Скачать презентацию А М О Е НИ Е ОЯ 2 Скачать презентацию А М О Е НИ Е ОЯ 2

02_Строение атома.pptx

  • Количество слайдов: 24

А М О Е НИ Е ОЯ 2 Р Т КЦИ С Л Е А М О Е НИ Е ОЯ 2 Р Т КЦИ С Л Е АТ

МОДЕЛИ АТОМА V Модель атома Бора 2 МОДЕЛИ АТОМА V Модель атома Бора 2

ИЗОТОПЫ И НУКЛИДЫ 3 ИЗОТОПЫ И НУКЛИДЫ 3

ДЕФЕКТ МАССЫ 4 ДЕФЕКТ МАССЫ 4

РАДИОАКТИВНОСТЬ Изотопы химических элементов могут быть стабильными и радиоактивными. 5 РАДИОАКТИВНОСТЬ Изотопы химических элементов могут быть стабильными и радиоактивными. 5

6 6

7 7

8 8

ЯДЕРНЫЕ РЕАКЦИИ ДЕЛЕНИЕ СИНТЕЗ 9 ЯДЕРНЫЕ РЕАКЦИИ ДЕЛЕНИЕ СИНТЕЗ 9

ПРИМЕНЕНИЕ РАДИОНУКЛИДОВ 10 ПРИМЕНЕНИЕ РАДИОНУКЛИДОВ 10

АТОМНЫЕ ОРБИТАЛИ Электронное облако — модель состояния электрона в атоме. Плотность участков облака пропорциональна АТОМНЫЕ ОРБИТАЛИ Электронное облако — модель состояния электрона в атоме. Плотность участков облака пропорциональна вероятности нахождения там электрона. 11

ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ УРОВНИ 12 ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ УРОВНИ 12

ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ПОДУРОВНИ Орбитальное квантовое число l определяет подуровень данного энергетического уровня и форму электронной ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ПОДУРОВНИ Орбитальное квантовое число l определяет подуровень данного энергетического уровня и форму электронной орбитали. l = 0, 1, … n-1 l = 0 s-орбиталь l = 1 p-орбиталь l = 2 d-орбиталь l = 3 f-орбиталь На подуровне l находится 2 l + 1 орбиталей. n=1 l=0 s n=2 l = 0, 1 s, p n=3 l = 0, 1, 2 s, p, d n=4 l = 0, 1, 2, 3 s, p, d, f 13

ОРИЕНТАЦИЯ ОРБИТАЛЕЙ Магнитное квантовое число m определяет пространственное расположение орбитали: m = -l , ОРИЕНТАЦИЯ ОРБИТАЛЕЙ Магнитное квантовое число m определяет пространственное расположение орбитали: m = -l , … l Число магнитных квантовых чисел равно числу орбиталей на энергетическом подуровне. l = 0 (s-орбитали) m=0 l = 1 (p-орбитали) m = -1, 0, 1 l = 2 (d-орбитали) m = -2, -1, 0, 1, 2 l = 3 (f-орбитали) m = -3, -2, -1, 0, 14

СПИН ЭЛЕКТРОНА На одной орбитали могут находиться максимум два электрона с противоположными спинами. Принцип СПИН ЭЛЕКТРОНА На одной орбитали могут находиться максимум два электрона с противоположными спинами. Принцип Паули: В атоме не может быть электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел. 15

ПРАВИЛО ХУНДА 16 ПРАВИЛО ХУНДА 16

ЗАПОЛНЕНИЕ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ ПОДУРОВНЕЙ Принцип наименьшей энергии: Электрон в атоме занимает такое положение, чтобы его ЗАПОЛНЕНИЕ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ ПОДУРОВНЕЙ Принцип наименьшей энергии: Электрон в атоме занимает такое положение, чтобы его энергия была минимальна. Правило Клечковского: Заполнение орбиталей происходит так, чтобы значение n+l было минимально. 17

18 18

ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ 19 ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ 19

ЭЛЕКТРОННО-ГРАФИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ 20 ЭЛЕКТРОННО-ГРАФИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ 20

ПРОСКОК ЭЛЕКТРОНОВ Cr [Ar] 3 d 54 s 1 Cu [Ar] 3 d 104 ПРОСКОК ЭЛЕКТРОНОВ Cr [Ar] 3 d 54 s 1 Cu [Ar] 3 d 104 s 1 21

ИЗОЭЛЕКТРОННЫЕ ЧАСТИЦЫ При образовании ионов: o Металл теряет электроны внешнего слоя, приобретая завершенную конфигурацию. ИЗОЭЛЕКТРОННЫЕ ЧАСТИЦЫ При образовании ионов: o Металл теряет электроны внешнего слоя, приобретая завершенную конфигурацию. o Неметалл принимает электроны, необходимые для завершения конфигурации. Ne 1 s 22 p 6 - завершенная конфигурация Такую же конфигурацию имееют катионы: Na+, Mg 2+, Al 3+ И анионы: F-, O 2 -, N 3 Все перечисленные частицы являются изоэлектронными. 22

ВОЗБУЖДЕННЫЕ СОСТОЯНИЯ АТОМОВ S [Ne]3 s 23 p 4 23 ВОЗБУЖДЕННЫЕ СОСТОЯНИЯ АТОМОВ S [Ne]3 s 23 p 4 23

А! К ТИ К РЬ Е А РА П ЕП Т 24 А! К ТИ К РЬ Е А РА П ЕП Т 24