3 Fe 2 O 2 Fe

3 Fe + 2 O 2 = Fe 3 O 4 Fe 2 O 3 + 3 H 2 = 2 Fe + 3 H 2 O

• Окисление - добавление кислорода 3 Fe + 2 O 2 = Fe 3 O 4 • Восстановление – потеря атомов кислорода Fe 2 O 3 + 3 H 2 = 2 Fe + 3 H 2 O Реакции, в которых происходят процессы окисления и восстановления, называют …… Окислительно-восстановительными

Тема урока: «Окисление и восстановление» В ходе урока должны: • раскрыть смысл «окислитель» , «восстановитель» , «окисление» , «восстановление» ; • определить окислитель и восстановитель; • наблюдать демонстрируемые опыты и описывать их с помощью родного языка и языка химии; • делать выводы по результатам проведенных химических опытов

Cu. O + H 2 = Cu + H 2 O окисление одного вещества (водорода) сопровождается восстановлением другого (меди). Вместо кислорода присоединяться может и хлор 2 Ag. Cl + H 2 = 2 Ag + 2 HCl, но процесс всё равно будет называться окислением, так как в основе его лежит переход электронов.

ОКИСЛИТЕЛЬ Получает электроны Окисляет Восстанавливается Понижает свою степень окисления ВОССТАНОВИТЕЛЬ Отдает электроны Восстанавливает Окисляется Повышает свою степень окисления Окислительно-восстановительные реакции – реакции, в которых изменяются степени окисления некоторых элементов

Вспомните! - Что такое степень окисления? - Какие правила определения степени окисления атомов химических элементов вы знаете?

Правила вычисления степени окисления (СО) элементов: • 1. СО свободных атомов и атомов в составе простых веществ равна нулю: S 0 O 02 O 03 • 2. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов (с учётом индексов) равна нулю, а в сложном ионе – его заряду: H+1 N+5 O-2 3 • (+1) * 1 + (+5) * 1 + (-2) * 3 = 0 (S+6 O-24)-2 • (+6) * 1 + (-2) * 4 = -2 • 3. Для элементов главных подгрупп (А) ПСХЭ Д. И. Менделеева: Высшая СО (+) = Nгруппы Низшая СО (-) = Nгруппы – 8 • 4. Для водорода H+1 (искл. , с металлами (-1), Ca. H-12) • 5. Для фтора F-1 • 6. Для кислорода О-2 (искл. , H 2 O-12; O+2 F 2) • 7. Металлы проявляют только положительную СО М+n

Степень окисления атома – условный заряд атома, вычисленный из предположения, что все связи атома ионные Пользуясь значениями ЭО, обозначь стрелкой направление смещения электронной плотности и рассчитай степени окисления атомов: H─H H ─ Cl H ─ O ─ H H ─ O─ O ─ H N ≡ N H F │ H ─ C ─ O ─ H Br ─ C ≡ C ─ Na │ H Br

H 0─H 0 H+→Cl- H+→ O-2←H+ H+→ O-1─ O-1 ← H+ N 0 ≡ N 0 H+ F-1 ↓ ↑ H+→ C-2→O-2 ←H+ Br-1 ←C+3 ─ C 0 ≡ C-1 ←Na+ ↑ ↓ H+ Br-1

Рассмотрите рисунок и дайте определение процессам окисления и восстановления

Окисление – процесс отдачи электронов, сопровождается увеличением степени окисления Восстановление – процесс взятия электронов, сопровождается уменьшением степени окисления + 0 -

Закончи уравнения полуреакций окисления и восстановления (с учетом числа атомов, где необходимо), укажи окислителем (О) или восстановителем (В) является исходная частица: схема полуреакции X+5… →X-3 2 Cl+7 +14 e- → … Fe+3 …. - → Fe+6 Cr 0… →Cr+6 процесс О/В

Задание: Определите окислитель и восстановитель в реакции цинка с соляной кислотой, напишите уравнения полуреакций окисления и восстановления Запишем уравнение реакции: Zn +2 HCl = Zn. Cl 2 + H 2 0 + - +2 - 0 Zn +2 HCl = Zn. Cl 2 + H 2

Запишем полуреакцию окисления 0 Zn - +2 Zn 2 e В-ль окисление Запишем полуреакцию восстановления + 2 H + 1 e *2 О-ль 0 H 2 восстановление

задание Определите окислитель и восстановитель в реакции между сероводородом и бромом с образованием бромоводорода и серы. Напишите уравнения полуреакций окисления и восстановления

Домашнее задание • Вариант 1 Расставьте степени окисления в формулах следующих веществ: NO 2, Fe 2 O 3, Fe(OH)3, SO 3, H 2 SO 4, Fe 2(SO 4)3. • Вариант 2 Расставьте степени окисления в формулах следующих веществ: Al 2 O 3, N 2 O 5, HNO 3, Pb(OH)2, Pb(NO 3)2, Pb. O 2.

Дополните схемы полуреакций, указав число отданных и принятых электронов, укажите процесс

у ог м о , н у у г ем смо л т не я он чь п Я мо по ? Я уи м те очь л ня пом по Терпенье и труд все перетрут