12 02 2018 Алкены Учитель химии МБОУ Вадская

12. 02. 2018 Алкены Учитель химии МБОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н. Б.

Непредельные углеводороды – углеводороды, содержащие кратные (=, ≡) связи. Ø Алкены Ø Алкадиены Ø Алкины Учитель химии МБОУ "Вадская 12. 02. 2018 СОШ" Давыдова Н. Б.

Алкены – непредельные углеводороды, молекулы которых помимо одинарных связей содержат одну двойную С=С связь. Сn. H 2 n Учитель химии МБОУ "Вадская 12. 02. 2018 СОШ" Давыдова Н. Б.

Строение Атом углерода Тип гибридизации sp 2 Валентный угол 1200 Длина С=С 0, 134 нм Строение – плоскостное Учитель химии МБОУ "Вадская 12. 02. 2018 СОШ" Давыдова Н. Б.

Гомологический ряд алкенов (этиленовых углеводородов) Общая формула Сn. Н 2 n суффикс -ен, -илен -ен Этен C 2 H 4 Н 2 С=СН 2 Пропен C 3 H 6 Н 2 С=СН-СН 3 Бутен C 4 H 8 Н 2 С=СН-СН 2 -СН 3 бутен-1 Н 3 С-СН=СН-СН 3 бутен-2 Учитель химии МБОУ "Вадская 12. 02. 2018 СОШ" Давыдова Н. Б.

Номенклатура алкенов 1. Выбирают самую длинную цепь атомов углерода, содержащую двойную связь. 2. Нумеруют атомы углерода с того конца молекулы, к которому ближе находится двойная связь. 3. Формируют название алкена от названия соответствующего алкана, заменяя суффикс –ан на –ен, цифрой указывается номер того атома углерода, от которого начинается двойная связь. Учитель химии МБОУ "Вадская 12. 02. 2018 СОШ" Давыдова Н. Б.

Изомерия алкенов I. Структурная изомерия 1. Изомерия углеродного скелета (начиная с С 4 Н 8): Учитель химии МБОУ "Вадская 12. 02. 2018 СОШ" Давыдова Н. Б.

2. Изомерия положения двойной связи (начиная с С 4 Н 8): 3. Межклассовая изомерия с циклоалканами (начиная с С 3 Н 6): Учитель химии МБОУ "Вадская 12. 02. 2018 СОШ" Давыдова Н. Б.

II. Пространственная изомерия 1. Геометрическая (цис-транс-изомерия) (= связь в середине молекулы): Учитель химии МБОУ "Вадская 12. 02. 2018 СОШ" Давыдова Н. Б.

Физические свойства алкенов Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях. Этилен – газ без цвета и запаха, ускоряет созревание плодов и овощей. Учитель химии МБОУ "Вадская 12. 02. 2018 СОШ" Давыдова Н. Б.

Химические свойства алкенов 1. Реакции присоединения (по месту разрыва двойной связи): а) Гидрирование(+Н 2) Учитель химии МБОУ "Вадская 12. 02. 2018 СОШ" Давыдова Н. Б.

б)Галогенирование (+Г 2) Это качественная реакция на алкены – бромная вода Br 2 (бурая жидкость) обесцвечивается. Опыт. Взаимодействие этилена с бромной водой Учитель химии МБОУ "Вадская 12. 02. 2018 СОШ" Давыдова Н. Б.

в)Гидратация (+НОН) Эту реакцию используют для получения этанола в промышленности. Учитель химии МБОУ "Вадская 12. 02. 2018 СОШ" Давыдова Н. Б.

Правило Марковникова: Атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи. Владимир Васильевич Марковников Учитель химии МБОУ "Вадская 12. 02. 2018 СОШ" Давыдова Н. Б.

г) Полимеризация - процесс соединения одинаковых молекул мономера в крупные молекулы полимера. n степень полимеризации -СН 2 - структурное звено Учитель химии МБОУ "Вадская 12. 02. 2018 СОШ" Давыдова Н. Б.

Учитель химии МБОУ "Вадская 12. 02. 2018 СОШ" Давыдова Н. Б.

2. Реакции окисления: а) Горение С 2 Н 4 + 3 О 2 → 2 СО 2 + 2 Н 2 О + Q Опыт. Горение этилена Учитель химии МБОУ "Вадская 12. 02. 2018 СОШ" Давыдова Н. Б.

2. Реакции окисления: б) Окисление раствором перманганата калия (реакция Вагнера): Опыт. Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия Это качественная реакция на алкены – раствор перманганата калия обесцвечивается. Учитель химии МБОУ "Вадская 12. 02. 2018 СОШ" Давыдова Н. Б.

1. Дегидрирование алканов промышленный способ: 2. Дегидратация лабораторный способ: спиртов (-Н 2) (-Н 2 О) Учитель химии МБОУ "Вадская 12. 02. 2018 СОШ" Давыдова Н. Б.

Домашнее задание: § 4 Упр. 4 Учитель химии МБОУ "Вадская 12. 02. 2018 СОШ" Давыдова Н. Б.