1 Тест на тему Азот Аммиак 2

1

Тест на тему: Азот. Аммиак. 2

1. Степень окисления азота в соединении Na 3 N 3 А. +1 Б. +2 В+4 Г. -3

4 2. Молекула аммиака NH 3 имеет форму: А. изогнутую В. плоскую Б. линейную Г. тетраэдрическую

3. Азот в составе аммиака является: 5 А. только окислителем Б. восстановителем В. как окислителем, так и восстановителем Г. Акцептором электронов

6 4. Какая среда образуется при пропускании аммиака через воду А. кислая Б. щелочная В. нейтральная Г. аммиак в воде не растворяется

5. Найти соответствие формула 1. NH 3 2. NO 3. Na. NO 3 4. HNO 3 5. N 2 7 название А. Азотная кислота Б. Молекула азота В. Аммиак Г. Оксид азота (II) Д. Нитрат натрия

8 Оценивание: За каждый правильный ответ – 1 балл Всего: 9 баллов. Если правильно 9 баллов – оценка « 5» 8 – 6 баллов – « 4» 5 – 3 балла – « 3» 2 балла - « 2»

9 Урок «Соли аммония»

10 Цель урока: рассмотреть физические и химические свойства солей аммония. Применение солей аммония.

11 Задачи: 1. Обеспечить в ходе урока усвоение следующих понятий: • соли аммония • качественные реакции на ион аммония • химические свойства солей аммония 2. Формирование следующих специальных умений и навыков: • умение составлять химические уравнения реакций • умение пользоваться химической символикой и химическим языком • умение работать с химическим оборудованием и химическими реактивами • выполнять требования инструкций техники безопасности 3. Воспитание самостоятельности при выполнении лабораторных работ, упражнений, бережного отношения к окружающей среде, соблюдение правил техники безопасности 4. Развитие творчества, интереса к предмету, развитие интеллекта, эмоциональной мотивации в развитии личности, работа с учебником.

12 Задачи: к следующему уроку учащиеся должны: знать: • качественные реакции на ион аммония • способы получения солей аммония на примере хлорида аммония уметь: • составлять соответствующие уравнения реакций, отражающие свойства солей аммония • проводить эксперимент, отражающий свойства солей аммония.

Ba. CL 2 HCL Cu. CL 2 H 2 SO 4 Na. NO 3 Na. OH NH 4 CL H 2 CO 3 (NH 4)2 S ИГРА « Третий лишний» 13

Тема урока : « Соли аммония» План урока: 1. Строение солей аммония. 2. Получение 3. Физические и химические свойства. 4. Применение (сообщение ученика) 5. Закрепление 6. Рефлексия. 7. Задание на дом. 14

Состав H NH 3 Строение • • N H Связь Ковалентная полярная Механизм Донорно-акцепторный H H • • N H + H+ H ДОНОР АКЦЕПТОР H H • • N H + H Ион аммония 15

16

Получение солей аммония NH 3 + НCL = NH 4 Cl NH 3+HNO 3= 4 NO 3 NH 2 NH 4 OH+H 2 SO 4 = (NH 4)2 SO 4+2 H 2 O 17

• Будут ли соли аммония проявлять характерные свойства класса солей? Какие? 18

Со щелочами разложение Свойства солей аммония С кислотами С солями 19

Техника безопасности 20

Лабораторная работа Что делали? Что наблюдали? Выводы. Уравнения реакций 21

Группа № 1 Качественная реакция на ион аммония NH 4 Cl + Na. OH = Na CL + NH 3↑ + H 2 O NH 4⁺+ Cl⁻+ Na⁺+OH⁻ Na⁺+CL⁻+NH 3↑+H 2 O NH 4⁺+OH⁻ NH 3↑+ H 2 O Вывод: реактивом на ион аммония {NH 4+} является щелочь. Выделяется аммиак, обнаруживается по запаху 22

Группа № 2 Разложение хлорида аммония NH 4 Cl = NH 3↑ + НCl 23

Группа № 3 Взаимодействие с солями NH 4 Cl + Ag. NO 3 => NH 4 NO 3 + Ag. Cl↓ NH 4⁺ +Cl⁻ + Ag⁺+NO 3⁻ =>NH 4⁺+NO 3⁻+Ag. Cl↓ Cl⁻ + Ag⁺ =>Ag. Cl↓ 24

Группа № 4 Взаимодействие с кислотами (NH 4)2 СO 3 + 2 НCl=> СО 2 ↑+ Н 2 О + 2 NH 4 CL 2 NH 4⁺+CO 32⁻+ 2 Н⁺ +2 Cl⁻=>СО 2 ↑+ Н 2 О+ 2 NH 4⁺ +2 CL⁻ CO 3⁻+ 2 Н⁺ +=>СО 2 ↑+ Н 2 О 25

Реактив Несслера. 2 K 2[Hg. I 4] + NH 3. H 2 O + 3 KOH = (Hg 2 N)I. H 2 O¯ + 7 KI + 3 H 2 O 26

Особые свойства солей аммония Разложение солей аммония (NH 4)2 Cr 2 O 7 = N 2 + Cr 2 O 3 + 4 H 2 O 3(NH 4)2 SO 4 => N 2 + 3 SO 2 + 6 H 2 О + 4 NH 3 NH 4 NO 2 => N 2 + 2 H 2 O (NH 4)2 CO 3 => 2 NH 3 + CO 2 + H 2 O 27

Опыт « ВУЛКАН» 28

Опыт «Фараонова Змея» (NH 4)2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2↑ + 4 H 2 O 2 KNO 3 = O 2↑ + 2 KNO 2 C 12 H 22 O 11 + 6 O 2 = 6 CO 2↑ + 11 H 2 O + 6 C 29

Выбери формулу (NH 4)3 PО 4 хлорид аммония NH 4 NO 3 фосфат аммония NH 4 Cl (NH 4)2 SO 4 гидросульфат аммония нитрат аммония (NH 4)НSO 4 сульфат аммония 30

«Да» или «нет» 1)Ион аммония имеет заряд -1 НЕТ 2) Соли аммония белые кристаллические вещества. ДА 3) Все соли аммония хорошо растворимы в воде. ДА 4)Дыма без огня не бывает НЕТ ДА 5)Соли аммония обладают всеми свойствами солей 6)Ион аммония имеет форму пирамиды. ДА 7)степень окисления азота в ионе аммония -4 НЕТ 8)Соли аммония можно определить действием щёлочи ДА 9) Аммиак не имеет характерного запаха НЕТ 10) соли аммония – минеральные удобрения. ДА 11)нашатырный спирт – это раствор аммиака в воде ДА 31

Рефлексия Достигли ли вы поставленной цели? Что для вас было новым? О чём вы бы хотели поговорить ещё раз? 32

Домашнее задание п. 26. вопрос 1, 2 вопрос 4, 5, кто на « 4» или « 5» . Реакции в конспекте расписать как окислительно – восстановительные. 33

Использованная литература и интернет-ресурсы 1. О. С. Габриелян « Химия 9 класс» , М. « Дрофа» – 2006 2. М. Ю. Горковенко «Поурочные разработки по химии 9 класс» , М. « ВАКО» , 2005 http: //www. openclass. ru/node/270648 http: //veronium. narod. ru/Razvletchenia. htm http: //him. 1 september. ru/articlef. php? ID=200003504 http: //chemistrychemists. com/N 4_2011/U 11/Chemistry. And. Chemists_4_2011 -U 11. html http: //chemistry- chemists. com/N 4_2011/U 11/Chemistry. And. Chemists_4_2011 U 11. html http: //festival. 1 september. ru/articles/517478/ 34