1 Строение химическая связь n n n H-N-H

1. Строение, химическая связь n n n H-N-H ( структурная формула) | H Связь ковалентная полярная. Молекула полярная.

Форма молекулы тетраэдрическая

Это особый вид химической межмолекулярной связи и называется эта связи - водородной n n Водородная связь-это химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электроотрицательных элементов (фтора, кислорода, азота), имеющих неподелённые электронные пары. Подобную связь образуют молекулы воды, спирта, фтороводорода.

2. Получение. n n а) Промышленный способ: P=30 МПа, t=450 C, k N 2 +3 H 2=2 NH 3 +Q где k-катализатор, в качестве которого используют Fe c Al 2 O 3 или Pt

n б) Лабораторный способ: 2 NH 4 Cl + Ca(OH)2=Ca. Cl 2 + 2 NH 3 +2 H 2 O n хлорид аммония n

3. Физические свойства: а) газ n б) без цвета n в) с резким запахом n г) очень хорошо растворим в воде ( в 1 объёме воды растворяется 700 объёмов NH 3 n д)tкип= -33. 410 С n е) при повышенном давлении легко сжижается. ё) при испарении жидкого аммиака из окружающей среды поглощается много тепла. n

4. Химические свойства: n n n Реакции с изменением степени окисления азота а) Разложение при нагревании t 2 NH 3= 3 N 2 +3 H 2 б) Реакции окислении аммиака 1. Горение 4 NH 3 + 3 O 2 = 2 N 20 +6 H 2 O 2. каталитическое окисление Pt, Rh 4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2 O

Донорно-акцепторная связь n n Такой механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в результате обобществления непарных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называется донорно-акцепторным. донор- азот, акцептор – водород.

гидрооксид аммония (раствор называется нашатырным спиртом) n n + _ NH 3 +H 2 O NH 4 OH NH 4 +OH гидроксид аммония проявляет все свойства щелочей !!!

г) Реакции с кислотами n Аммиак слабое основание и водные растворы его обладают щелочной реакцией. NH 3 образует соли аммония (кислые и средние) почти со всеми известными кислотами:

NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4, n гидросульфат аммония 2 NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4)2 SO 4. сульфат аммония n n n NH 3 + HCl =NH 4 Cl хлорид аммония

5. Применение. n n n а) производство азотной кислоты б) производство удобрений в) нашатырный спирт г) взрывчатые вещества д) в быту е) в холодильных установках

+ n Соли аммония состоят из катиона [NH 4] и аниона кислотного остатка. n Пример: n n NH 4 Cl , NH 4 NO 3 NH 4 HSO 4 , ( NH 4)2 SO 4 NH 4 H 2 PO 4 (NH 4)2 HPO 4 (NH 4)3 PO 3

2. Физические свойства: n n n а) твёрдые вещества б) кристаллического строения- ионные кр. решётки в) хорошо растворимые в воде.

3. Химические свойства: n n n Общие с другими солями + а)NH 4 Cl=NH 4 +Cl n n n б)2 NH 4 Cl +H 2 SO 4= ( NH 4)2 SO 4 +2 HCl сухая соль n в) NH 4 Cl +Ag. NO=3 Ag. Cl+ NH 4 NO 3 n р-р n n Специфические г)реакция с щелочами - качественная реакция NH 4 Cl +Na. OH=NH 4 OH+Na. Cl / NH 3 H 2 O Появляется резкий запах аммиака д) при нагревании разлагаются t NH 4 CI=NH 3 +HCl

4. Применение солей аммония: n n n NH 4 NO 3 - минеральное удобрение NH 4 Cl- используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной пленки NH 4 HCO 3 - используют в кондитерском деле (NH 4 HCO 3=NH 3+ H 2 O+CO 2) (NH 4)2 CO 3 - используют в кондитерском деле NH 4 NO 3 +C(уголь) +Al (пудра)-используют в качестве взрывчатого вещества.

Биологическая роль. n n Аммиак является конечным продуктом азотистого обмена в организме человека и животных. Аммиак может также использоваться печенью для обратного процесса — ресинтеза аминокислот из аммиака и кетоаналогов аминокислот.

Физиологическое воздействие. n n n Вызывает токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Раздражает слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени.

Интересные факты: n n n Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными, ярко красные — черными. Облака Юпитера состоят из аммиака. Некоторые цветы, не имеющие запаха от природы, после обработки аммиаком начинают благоухать. Например, приятный аромат приобретают астры

Вывод: n n Аммиак- это химическое вещество, которая является одним из ключевых составляющим во всех сферах применения. Он так же является веществом, без которого наш организм не сможет функционировать.