1 Кислород как

1

Кислород как элемент 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер № 8, Ar = 16. 2. Строение атома: P 11 = 8; n 01 = 8; ē = 8 валентность II, степень окисления -2, (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов - до 65% по массе. 1/22/2018 2

Кислород как элемент 4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе. 5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20 -21% по объёму. Состав воздуха: О 2 – 20 -21 %; N 2 – 78%; CO 2 – 0, 03%, остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси. Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры. 1/22/2018 3

История открытия кислорода Трое учёных имеют законное право претендовать на это великое открытие. Это шведский химик Карл Вильгельм Шееле (1742 - 1786), английский священник Джозеф Пристли 1733 -1804), и французский химик Антуан Лавуазье (1743 -1794).

Физические свойства Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100 объемах H 2 O растворяется 3 объема O 2 (н. у. ); t кип= -183 С; t пл = -219 C; d по воздуху = 1, 1. При давлении 760 мм. рт. ст. и температуре – 183 С кислород сжижается 1/22/2018 5

Аллотропия Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах или под действием ультрафиолетового излучения солнца из O 2. Содержание озона в атмосфере на высоте 22 км равно 1. 10 -6 %. Озоновый слой поглощает ультрафиолетовое излучение, которое смертельно для живой природы. В жидком и твердом состоянии озон является взрывоопасным веществом. Сильнейший окислитель, взаимодействует с веществами при более низких температурах, чем кислород. Бурно реагирует с органическими веществами. Обладает дезинфицирующими свойствами, токсичен. Качественная реакция на озон О 3 + 2 КI + H 2 O = I 2 + 2 KOH + O 2

Химические свойства С кислородом реагируют все элементы, кроме галогенов, инертных газов и элементов платиновой группы во всех реакциях кислород - окислитель. С металлами С неметаллами 2 Mg + O 2 2 Mg. O C + O 2 CO 2 2 Cu + O 2 –t 2 Cu. O S + O 2 SO 2 2 H 2 + O 2 2 H 2 O Со сложными веществами 4 Fe. S 2 + 11 O 2 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 2 H 2 S + 3 O 2 2 SO 2 + 2 H 2 O

Способы получения Промышленный способ – перегонка жидкого воздуха. Лабораторные способы: Электролиз воды 2 H 2 O 2 H 2 + O 2 Разложение некоторых кислородосодержащих веществ 2 KCl. O 3 –t ; Mn. O 2 2 KCl + 3 O 2 2 H 2 O 2 –Mn. O 2 2 H 2 O + O 2 2 KNO 3 2 KNO 2 + O 2 2 Na 2 O 2 + 2 CO 2 2 Na 2 CO 2 + O 2

Способы получения Разложение перманганата калия при нагревании: 2 KMn. O 4 –t K 2 Mn. O 4 + Mn. O 2 + O 2 Нагрев 2 KMn. O 4 Проверка собравшегося 1/22/2018 9 кислорода

Применение кислорода Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки. Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах. Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой. 1/22/2018 10