Скачать презентацию 1 ды о ри ды Ря 1 Скачать презентацию 1 ды о ри ды Ря 1

алюминий.ppt

  • Количество слайдов: 19

1 1

ды о ри ды Ря 1 1 2 2 3 3 Группы элементов Пе ды о ри ды Ря 1 1 2 2 3 3 Группы элементов Пе 4 5 6 7 III IV V VI Аl 27 +13 0 Открытие элемента Содержание в земной коре (масс. ) Важнейшие минералы 8 9 10 VIII Подробнее 4 5 II Радиус атома, нм 1825 год Х. Эрстед 1827 год Ф. Велер 8, 8% Алюмосиликаты Боксит Корунд Глинозем 0, 143 2

1. Из истории открытия 2. Электронное строение 3. Строение простого вещества 4. Физические свойства 1. Из истории открытия 2. Электронное строение 3. Строение простого вещества 4. Физические свойства 5. Свойства атома 6. Химические свойства 7. Нахождение в природе 8. Получение 9. Применение 3

1. Из истории открытия главная Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х. в 1. Из истории открытия главная Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х. в 1825 г. Название элемента происходит от лат. алюмен, так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей (KAl(SO 4)2. 12 H 2 O). Позже в 1827 г. немецкий химик Фридрих Велер получил алюминий следующим способом: t Al. Cl 3+3 K 3 KCl + Al Далее 4

1. Из истории открытия Главная В период открытия алюминия металл был дороже золота. Англичане 1. Из истории открытия Главная В период открытия алюминия металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д. И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции. Далее 5 Далее

Вставьте пропущенные слова главная 1. Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы. 2. Заряд Вставьте пропущенные слова главная 1. Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы. 2. Заряд ядра атома алюминия равен +13. 3. В ядре атома алюминия 13 протонов. 4. В ядре атома алюминия 14 нейтронов. 5. В атоме алюминия 13 электронов. 6. Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня. 7. Электронная оболочка имеет строение 2 е, 8 е, 3 е. 8. На внешнем уровне в атоме 3 электронов. 9. Степень окисления атома в соединениях равна +3. 10. Простое вещество алюминий является металлом. 11. Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер 6 Далее

2. Электронное строение Аl 27 +13 0 P+ = 13 e- = 13 n 2. Электронное строение Аl 27 +13 0 P+ = 13 e- = 13 n 0 = 14 2 e 8 e Порядок заполнения 3 e 3 s 2 2 s 2 главная 3 p 1 2 p 6 1 s 2 Далее Краткая электронная запись 7

3. Строение простого вещества главная Металл Связь - металлическая Кристаллическая решетка металлическая, кубическая гранецентрированная 3. Строение простого вещества главная Металл Связь - металлическая Кристаллическая решетка металлическая, кубическая гранецентрированная 8 Далее

4. Физические свойства главная Цвет – серебристо-белый t пл. = 660°C. t кип. ≈ 4. Физические свойства главная Цвет – серебристо-белый t пл. = 660°C. t кип. ≈ 2450°C. Электропроводный, теплопроводный Легкий, плотность ρ = 2, 6989 г/см 3 Мягкий, пластичный. 9 Далее

5. Свойства атома + 13 главная 2. 1 Степень окисления 10 Далее 5. Свойства атома + 13 главная 2. 1 Степень окисления 10 Далее

5. Свойства атома Группы элементов ы д ио р Пе главная I II IV 5. Свойства атома Группы элементов ы д ио р Пе главная I II IV V VI VIII 1 B 2 3 4 Na Mg Al 2. 2 Восстановительные Ga Электрохимический ряд напряжений металлов Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb, H 2, Cu, Hg, Ag 5 Ослабление восстановительных свойств 11 Далее

главная 6. Химические свойства C н е м е т а л л а главная 6. Химические свойства C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой) C неметаллами (c галогенами, с углеродом) C водой C кислотами Cо щ е л о ч а м и C оксидами металлов = 2 O + 8 Al 2 Аl + 3 O= = 2 Al 2 + 2↑ + 6 HCl 4 Аl 6 HO 4== 2 Naпленку) 2 Al(Снять 33 Cl 222 Al. Cl 33 O 9 Fe + + 2 O 4 Al 3[Al(OH) 2 Al + 6 Na. OH 3 Feоксидную2 Al. Cl 3 H 6] + 3 H 2↑ t 2 Al 2 Na. OHWO = O= (SO 2 + +3 H↑ ↑ 2 Al + 6 H 2 O 4=3 2 Al(OH)3 32 H 2 2 + 2 Al++2 Al 2 SO 2 H 2=Al 23 S 4)W+ H 2↑ 3 H + + 3 C Al 2 O 4 C 2 Al + 3 S =2 Na. Al. O 4 Al 12 Далее

 • С кислородом взаимодействует только в мелкораздробленном состоянии при высокой температуре: 4 Al • С кислородом взаимодействует только в мелкораздробленном состоянии при высокой температуре: 4 Al + 3 O 2 = 2 Al 2 O 3 + Q (баланс) • Выше 200°С реагирует с серой: 2 Al + 3 S = Al 2 S 3 (баланс) • • С хлором и бромом взаимодействует при обычных условиях, а с йодом в присутствии воды : • 2 Al + 3 Cl 2 = 2 Al. Cl 3 13

Очищенный от оксидной пленки алюминий энергично взаимодействует с водой: 2 Al + 6 H Очищенный от оксидной пленки алюминий энергично взаимодействует с водой: 2 Al + 6 H 2 O = 2 Al(OH)3 + 3 H 2↑ • Легко взаимодействует с разбавленными кислотами, образуя соли: 2 Al + 6 HCl = 2 Al. Cl 3 + 3 H 2↑ Al + 3 H 2 SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3 H 2↑ • При сплавлении с образованием алюминатов: 2 Al + 6 KOH = 2 KAl. O 2 + 2 K 2 O + 3 H 2 ↑ • Алюминотермия: 2 Al + Cr 2 O 3 = 2 Cr + Al 2 O 3 14

7. Содержание в земной коре главная 15 Далее 7. Содержание в земной коре главная 15 Далее

7. Нахождение в природе главная Алюмосиликаты Полевой шпат (ортоклаз) – K 2 O*Al 2 7. Нахождение в природе главная Алюмосиликаты Полевой шпат (ортоклаз) – K 2 O*Al 2 O 3*6 Si. O 2 Нефелин - Na 2 O * Al 2 O 3 * 2 Si. O 2 Каолин – Al 2 O 3 * 2 Si. O 2 * 2 H 2 O Корунд – Al 2 O 3 Рубин (красный Cr+3) Сапфир (синий. Ti+4, Fe+2, Fe+3) Бокситы – Al 2 O 3 Глинозем – Al 2 O 3 16 Далее

8. Получение главная 1825 год Х. Эрстед: Al. Cl 3 + 3 K = 8. Получение главная 1825 год Х. Эрстед: Al. Cl 3 + 3 K = 3 KCl + Al : Электролиз (t пл. = 2050°С) : 2 Al 2 O 3 = 4 Al +3 O 2 Электролиз (в распл. криолите Na 3 Al. F 6, tпл. ≈1000°С) : 2 Al 2 O 3 = 4 Al +3 O 2 17 Далее

главная 9. Применение Легкость Теплопроводность Электропроводность Алюминий Пластичность Нетоксичность 18 Далее главная 9. Применение Легкость Теплопроводность Электропроводность Алюминий Пластичность Нетоксичность 18 Далее

Домашнее задание: • § 13, осуществить превращения: 19 Домашнее задание: • § 13, осуществить превращения: 19