Задания 1. Сравните и сопоставьте размер и энергию

  • Размер: 711 Кб
  • Количество слайдов: 12

Описание презентации Задания 1. Сравните и сопоставьте размер и энергию по слайдам

Задания 1. Сравните и сопоставьте размер и энергию 1 S, 2 S и 3 S. 2.Задания 1. Сравните и сопоставьте размер и энергию 1 S, 2 S и 3 S. 2. Сколько уровней энергии есть в периодической таблице?

Relative sizes of the spherical 1 s , 2 s , and 3 s  orbitalsRelative sizes of the spherical 1 s , 2 s , and 3 s orbitals of hydrogen.

Energy Levels (энергетикалы де гейлер) қ ң n = 1 n = 2 n = 3Energy Levels (энергетикалы де гейлер) қ ң n = 1 n = 2 n = 3 n = 5 n = 4 n = 6 n =

Review  What is Electron Configuration? (Электронды конфигурация дегеніміз не? ) 1 s 2 2 pReview What is Electron Configuration? (Электронды конфигурация дегеніміз не? ) 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4 Explain

Quantum numbers Энергетикалы де гейлерқ ң (n)  Жо ары электронды конфигурация негізінде ғ қ 1Quantum numbers Энергетикалы де гейлерқ ң (n) Жо ары электронды конфигурация негізінде ғ қ 1 мен 7 сандары аралы ында ғ Орбиталь саны (l) Указывает нахождение электрона в орбитале

Quantum numbers Магнитные квантовые числа (m l )  Значения между – l и + lQuantum numbers Магнитные квантовые числа (m l ) Значения между – l и + l рассказывает направление в каждой формы Заместители (+1, 0, -1, +1, 0, -1) Спин электрона квантовых чисел (m s ) Может иметь два значения либо +1/2 or -1/2 Первая половина положительно, вторая половина отрицательна

© 1998 by Harcourt Brace & Company s p d (n-1) f (n-2)1 2 3 4© 1998 by Harcourt Brace & Company s p d (n-1) f (n-2)1 2 3 4 5 6 7 Periodic Patterns: “ Quantum Hotel”

Quantum Numbers Element Energy Level (n) Orbital Number (l) Sublevel Shape (ml) Electron Spin (ms) HydrogeQuantum Numbers Element Energy Level (n) Orbital Number (l) Sublevel Shape (ml) Electron Spin (ms) Hydroge n 1 0 0 +1/2 Helium 1 0 0 -1/2 Berylliu m 2 0 0 -1/2 Nitrogen 2 1 +1 +1/2 Fluorine 2 1 0 -1/

  General Rules  ( Общие правила) Паули Принцип  Каждый орбитальный может содержать два General Rules ( Общие правила) Паули Принцип Каждый орбитальный может содержать два электрона с противоположными спинами.

General Rules Принцип Ауфтбауа или правило Клечковского Электроны заполняют  орбитали первыми с наименьшей энергией General Rules Принцип Ауфтбауа или правило Клечковского Электроны заполняют орбитали первыми с наименьшей энергией “ Правило Ленивый Орендатор”

RIGHT WRONGGeneral Rules Hund’s Rule (Правило Хунда) Электрондық орбитальдарды толтыру барысында бір электроннан қою.  “RIGHT WRONGGeneral Rules Hund’s Rule (Правило Хунда) Электрондық орбитальдарды толтыру барысында бір электроннан қою. “ Empty Seat Rule” «Пустой Правило сиденья»

  O 8 e - Orbital Diagram Electron Configuration 1 s 2 2 s 2 O 8 e — Orbital Diagram Electron Configuration 1 s 2 2 s 2 2 p 4 Notation — Обозначения 1 s 2 s 2 p