Скачать презентацию Химические элементы 6 -й группы  Выполнил Студентка Скачать презентацию Химические элементы 6 -й группы Выполнил Студентка

Презентация Серебрякова.ppt

  • Количество слайдов: 22

Химические элементы 6 -й группы Презентация Выполнил. Студентка 611 гр. Серебрякова Ксения Химические элементы 6 -й группы Презентация Выполнил. Студентка 611 гр. Серебрякова Ксения

Кислород (О) элемент 6 -й группы атомным номером 8. При нормальных условиях кислород — Кислород (О) элемент 6 -й группы атомным номером 8. При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха. Ø Кислород - наиболее распространенный в окружающей среде химический элемент. Он составляет 89% массы воды, 23% массы воздуха и около 50% массы природных минералов. Кислород обеспечивает дыхание большинства живых организмов на Земле. Ø

Роль кислорода для здоровья человека. Ø Ø Ø Ø Ø повышает умственную работоспособность; повышает Роль кислорода для здоровья человека. Ø Ø Ø Ø Ø повышает умственную работоспособность; повышает устойчивость организма к стрессам и повышенным нервным нагрузкам; поддерживает уровень кислорода в крови; повышает иммунитет; нормализуется сон: он становится более глубоким и продолжительным За сутки человек потребляет 400 -500 литров кислорода, делая 12 -20 вдохов и выдохов в минуту Содержание кислорода в современной атмосфере 21% Человек начинает ощущать недостаток кислорода при его снижении в атмосфере до 18%, а критическими для жизни являются 7% В крупных городах количество кислорода в воздухе может снижаться до 17 -18%, а при неблагоприятных метеорологических условиях до 12 -15%

Получение В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. Ø Ø Ø Ø Получение В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. Ø Ø Ø Ø Применение: Сварка и резка металлов Ракетное топливо В химической промышленности В сельском хозяйстве В тепличном хозяйстве, для обогащения кислородом водной среды в рыбоводстве. В медицине используется для обогащения дыхательных газовых смесей в наркозной аппаратуре, при нарушении дыхания, в виде кислородных коктейлей. В пищевой промышленности

Токсические производные кислорода Некоторые производные кислорода, такие как синглетный кислород, перекись водорода, супероксид, озон Токсические производные кислорода Некоторые производные кислорода, такие как синглетный кислород, перекись водорода, супероксид, озон и гидроксильный радикал, являются высокотоксичными продуктами. Ø При вдыхании чистого кислорода наступает токсическое отравление. Ø

Сера (S) l элемент 6 -й группы атомным номером 16. В водородных и кислородных Сера (S) l элемент 6 -й группы атомным номером 16. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Большие скопления самородной серы встречаются не так уж часто. Чаще она присутствует в некоторых рудах. Руда самородной серы — это порода с вкраплениями чистой серы.

l l Получение В настоящее время серу получают главным образом путём выплавки самородной серы l l Получение В настоящее время серу получают главным образом путём выплавки самородной серы непосредственно в местах её залегания под землёй. Также сера в больших количествах содержится в природном газе в газообразном состоянии (в виде сероводорода, сернистого ангидрида). l Применение Серу применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как сера коллоидная — лекарственный препарат. Сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким запахом. Средства тушения: распылённая вода, воздушномеханическая пена.

Сера – играет важную роль в организме человека. Она составляет 0. 25% веса человеческого Сера – играет важную роль в организме человека. Она составляет 0. 25% веса человеческого тела: l l l l l участвует в формировании хрящевой и костных тканей влияет на состояние кожи, волос укрепляет мышечную участвует в образовании некоторых витаминов и усиливает эффективность витамина В 1, биотина, витамина В 5 и липоевой кислоты оказывает ранозаживляющий и противовоспалительный эффект уменьшает суставные, мышечные боли и судороги способствует нейтрализации и вымыванию шлаков и токсинов из организма стабилизирует уровень сахара в крови помогает печени выделять желчь повышает устойчивость к радиоизлучению Симптомы дефицита серы: l запоры l тусклость волос l ломкость ногтей l боли в суставах l тахикардия l аллергии l гипергликемия l выпадение волос l заболевания печени Суточная потребность взрослого здорового человека в сере составляет 4 -6 г.

Источники серы Растительные: l Капуста, лук, злаки, крупы, бобовые, горчица, хрен, крыжовник, виноград, яблоки, Источники серы Растительные: l Капуста, лук, злаки, крупы, бобовые, горчица, хрен, крыжовник, виноград, яблоки, чеснок, спаржа, хлебобулочные изделия. Животные: l Постная говядина, рыба, куриные яйца, молоко и молочные изделия.

Селен Se химический элемент 6 -й группы имеет атомный номер 34 Селен – это Селен Se химический элемент 6 -й группы имеет атомный номер 34 Селен – это элемент, которого в природе немного, и встречается он в очень малых количествах. Чаще всего селен сопутствует сере и её соединениям. Это твёрдое вещество, как говорят химики – металлоид, и в чистом виде отливает металлическим блеском. Обычно селен накапливается там, где есть вулканы: в этих местах селеном богаты почвы, растения, он содержится в организмах животных, насекомых и т. д. Но в целом доля селена в земной коре очень мала – не больше 0, 00001%.

Концентрация селена в морской воде 4· 10− 4 мг/л. Значительные количества селена получают из Концентрация селена в морской воде 4· 10− 4 мг/л. Значительные количества селена получают из шлама медно-электролитных производств, в котором селен присутствует в виде селенида серебра. Применение Одним из важнейших направлений его технологии, добычи и потребления являются полупроводниковые свойства.

Влияние селена на организм Раньше селен считался опасным ядом - и это действительно так, Влияние селена на организм Раньше селен считался опасным ядом - и это действительно так, однако тут всё зависит от дозы. В больших дозах он отравляет, а его нехватка приводит к болезням и преждевременной старости. Селен защищает нашу иммунную систему, повышая сопротивляемость организма к вирусам и бактериям; предупреждает образование свободных радикалов, разрушающих наши клетки, и уменьшает их количество в организме; контролирует жизнь и деятельность каждой клетки, предупреждает воспаления, эндокринные и сердечнососудистые заболевания. Важное свойство селена – его взаимодействие с витаминами Е и С. Данные витамины, как и селен, являются мощными антиоксидантами, и могут усиливать действие друга, предупреждая окисление клеток и тканей организма, и таким образом существенно замедляя их старение.

При дефиците селена снижается работоспособность, теряется ясность мышления, слабеет иммунитет; у людей, работающих на При дефиците селена снижается работоспособность, теряется ясность мышления, слабеет иммунитет; у людей, работающих на вредных производствах, очень быстро развиваются профессиональные заболевания; человек часто болеет простудами и кожными заболеваниями – возникают гнойники; плохо заживают раны и травмы; ухудшается зрение; у мужчин развивается импотенция. К дефициту селена может привести приём некоторых лекарств – например, парацетамола, сульфатов, препаратов против малярии, фенацетина. В сутки человеку необходимо от 20 до 100 мкг селена. Если селена поступает меньше 5 мкг в день, то развивается дефицит Селен содержится в оливковом масле и морепродуктах – креветках, устрицах, гребешках, кальмарах, морской капусте; рыбе, особенно сельди; маслинах, бобовых, орехах – кешью, фисташках, кокосах; гречневой и овсяной крупе. Много селена в чесноке, пивных дрожжах, пшеничных отрубях, белых грибах и свином сале (солёном).

Токсичной для человека является доза в 5 мг. Избыток селена обычно проявляется приёме неорганических Токсичной для человека является доза в 5 мг. Избыток селена обычно проявляется приёме неорганических форм, входящих в состав препаратов. Даже небольшое количество неорганического селена способно оказывать токсическое действие на организм, а приёме более 800 мкг в сутки могут появиться признаки отравления. При длительном приёме высоких доз начинает шелушиться кожа, выпадают волосы, расслаиваются ногти и разрушаются зубы, в организме начинают накапливаться канцерогены, возникают многочисленные нервные расстройства и воспаления.

Теллур Те u u u химический элемент 6 -й группы имеет атомный номер 52; Теллур Те u u u химический элемент 6 -й группы имеет атомный номер 52; относится к семейству металлоидов. Содержание в земной коре 1· 10− 6 % по массе. Встречается самородный теллур и вместе с селеном и серой (японская теллуристая сера содержит 0, 17 % Те и 0, 06 % Se). Большая в низкотемпературных золото-серебряных месторождениях

u Теллур — хрупкое серебристо-белое вещество с металлическим блеском. В тонких слоях на просвет u Теллур — хрупкое серебристо-белое вещество с металлическим блеском. В тонких слоях на просвет краснокоричневый, в парах — золотисто -жёлтый.

Применение u u u Теллур применяется в производстве сплавов свинца с повышенной пластичностью и Применение u u u Теллур применяется в производстве сплавов свинца с повышенной пластичностью и прочностью (применяемых, например, при производстве кабелей). Термоэлектрические материалы в производстве полупроводниковых материалов Производство резины Сплав теллура применяется в перезаписываемых компакт-дисках для создания деформируемого

u Микроколичества теллура всегда содержатся в живых организмах, его биологическая роль не выяснена. u u Микроколичества теллура всегда содержатся в живых организмах, его биологическая роль не выяснена. u Теллур и его летучие соединения токсичны. Попадание в организм вызывает тошноту, бронхиты, пневмонию. При отравлениях теллур выводится из организма в виде отвратительно пахнущих летучих соединений —их запах напоминает запах чеснока, поэтому при попадании в организм даже малых количеств теллура выдыхаемый человеком воздух приобретает этот запах, что является важным симптомом отравления теллуром.

Полоний Po n n — химический элемент 6 -й группы, 6 -го периода в Полоний Po n n — химический элемент 6 -й группы, 6 -го периода в периодической системе, имеет атомный номер 84 Радиоактивный полуметалл серебристо-белого цвета. Не имеет стабильных изотопов. n n полоний всегда присутствует в урановых и ториевых минералах. Микроколичества полония извлекают из отходов переработки урановых руд. Выделяют полоний экстракцией, ионным обменом, хроматографией и возгонкой. Металлический полоний получают термическим разложением в вакууме сульфида Po. S или диоксида (Po. O 2)x при 500 °C. 98 % мирового производства полония приходится на Россию.

Применение n n n Полоний-210 в сплавах с бериллием и бором применяется для изготовления Применение n n n Полоний-210 в сплавах с бериллием и бором применяется для изготовления компактных и очень мощных нейтронных источников Полоний часто применялся раньше (иногда и в настоящее время) для ионизации газов (в частности воздуха). В первую очередь ионизация воздуха необходима для борьбы со статическим электричеством (на производстве, при обращении с особо чувствительной аппаратурой) Важной областью применения полония является его использование в виде сплавов со свинцом, иттрием или самостоятельно для производства мощных и весьма компактных источников тепла для автономных установок, например космических.

n n n Полоний-210 высокотоксичен, имеет период полураспада 138 дней и 9 часов. Хотя n n n Полоний-210 высокотоксичен, имеет период полураспада 138 дней и 9 часов. Хотя он излучает только альфачастицы, брать его руками нельзя, результатом будет лучевое поражение кожи и, возможно, всего организма: полоний довольно легко проникает внутрь сквозь кожные покровы. Он опасен и на расстоянии, превышающем длину пробега альфа-частиц, так как его соединения саморазогреваются и переходят в аэрозольное состояние. Поэтому работают с полонием 210 только в герметичных боксах. Полоний-210 в небольших количествах находится в природе и накапливается табаком, вследствие чего является одним из заметных факторов, который наносит вред здоровью курильщика. Биологическая роль n n В организме человека полоний ведет себя подобно своим химическим гомологам, селену и теллуру, концентрируется в печени, почках, селезёнке и костном мозге. Период полувыведения из организма − от 30 до 50 дней, выделяется в основном через почки. Точных сведений о воздействии радиационного отравления полонием на человека не существуют, так как опыты на человеке не проводились

Ливерморий Lv n n Изотопы унунгексия были получены в результате ядерных реакций Официальное название Ливерморий Lv n n Изотопы унунгексия были получены в результате ядерных реакций Официальное название ливерморий дано в честь Ливерморской национальной лаборатории им. Э. Лоуренса (Ливермор, США), участвовавшей в открытии элемента (1 июня 2011 года). До этого использовалось временное название унунгексий