Урок 9 класса Углерод Металлы Урок 9

Урок 9 класса Углерод Металлы

Урок 9 класса Углерод Можно прийти в четверг после 16:

Подготовка к ОГЭ: По четвергам (начиная с 19. 10) в 410 в 17: 00 до 18:

Оксид углерода (IV) СО 2 – ангидрид угольной кислоты Н 2 СО 3. При растворении СО 2 в воде частично образуется угольная кислота: Равновесие наблюдается, поскольку угольная кислота очень слабая и в свободном виде неизвестна.

Оксид углерода (IV) Соли угольно кислоты – карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на соли действие сильных кислот: Ca. CO 3 + 2 HCl = Ca. Cl 2 + H 2 O + CO 2 Растворимость карбонатов: Ca(OH) 2 + CO 2 = Ca. CO 3 + H 2 O Избыток СО 2 : Сa. CO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3 ) 2 Нагревание: Ca. CO 3 + 2 HCl = Ca. Cl 2 + H 2 O + CO

Оксид углерода (IV) Наибольшее значение из карбонатов имеет – сода: Na 2 CO 3 *10 H 2 O ; Na 2 CO 3 *7 H 2 O; Na 2 CO 3 *H 2 O. Cоду получают методом Сольвэ: Насыщение концентрированного раствора поваренной соли (точнее, насыщенного раствора Na. Cl) аммиаком при охлаждении и последующем пропускании через этот раствор СО 2 под давлением. NH 3 + CO 2 + H 2 O = NH 4 HCO 3 + Na. Cl = Na. HCO 3 + NH 4 Cl Прокаливают получившуюся питьевую соду 2 Na. HCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O Выделяют обратно аммиак 2 NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2 NH 3 + Ca. Cl 2 + 2 H 2 O

Оксид углерода (IV) Наибольшее значение из карбонатов имеет – сода: Na 2 CO 3 *10 H 2 O ; Na 2 CO 3 *7 H 2 O; Na 2 CO 3 *H 2 O. Cоду получают методом Сольвэ: Насыщение концентрированного раствора поваренной соли (точнее, насыщенного раствора Na. Cl) аммиаком при охлаждении и последующем пропускании через этот раствор СО 2 под давлением. NH 3 + CO 2 + H 2 O = NH 4 HCO 3 + Na. Cl = Na. HCO 3 + NH 4 Cl Прокаливают получившуюся питьевую соду 2 Na. HCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O Выделяют обратно аммиак 2 NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2 NH 3 + Ca. Cl 2 + 2 H 2 O

Кремний – типичный восстановитель. Si + O 2 = Si. O 2 + Si = 2 Si. O 2 Si + O 2 = 2 Si. O При обычной температуре: Si + 2 F 2 = Si. F 4 При нагревании: Si + 2 Cl 2 = Si. Cl 4 4 Si + S 8 = 4 Si. S 2 Si + C = Si.

Кремний растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой кислот: 3 Si + 4 HNO 3 + 12 HF = 3 Si. F 4 + 4 NO + 8 H 2 O При нагревании с оксидами активных металлов, образует силициды: 2 Mg. O + 3 Si = Mg 2 Si + Si. O При реакции с активными металлами: 2 Mg + Si = Mg 2 Si

Кремний Промышленное применение кремния и его производных: Силикатная промышленность:

Металлы

Металлы Щелочные металлы Щелочноземельные металлы

Структуры простых веществ Металлы

Структуры простых веществ Металлы

Структуры простых веществ Металлы

Структуры простых веществ Металлы