Урок 8 класса. Повторение Кислоты Повторение ?

Скачать презентацию Урок 8 класса. Повторение Кислоты  Повторение ? Скачать презентацию Урок 8 класса. Повторение Кислоты Повторение ?

8_3-1.pptx

  • Размер: 1.9 Мб
  • Автор:
  • Количество слайдов: 15

Описание презентации Урок 8 класса. Повторение Кислоты Повторение ? по слайдам

Урок 8 класса. Повторение Кислоты Урок 8 класса. Повторение Кислоты

Повторение ? ? ? 13 13 13 Повторение ? ? ?

Повторение Ca. O + H 2 O  Cu. Cl 2 + Na. OHПовторение Ca. O + H 2 O Cu. Cl 2 + Na. OH Li 2 O + H 2 O Ca. CO 3 + Si. O 2 Cu(OH) 2 Ca(OH) 2 + CO 2 + KOH

Классы неорганических соединений Сложные неорганические вещества Оксиды Основани я Кислоты Соли Кислоты  -Классы неорганических соединений Сложные неорганические вещества Оксиды Основани я Кислоты Соли Кислоты — сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода, который может замещаться на атомы металлов.

Кислоты Для кислот характерно наличие атома водорода,  который соединяется с атомом кислорода, такаяКислоты Для кислот характерно наличие атома водорода, который соединяется с атомом кислорода, такая связь легко «рвётся» .

Кислоты Mg + 2 HCl  Mg. Cl 2 + H 2 2 AlКислоты Mg + 2 HCl Mg. Cl 2 + H 2 2 Al + 6 HCl 2 Al. Cl 3 + 3 H 2 Кислотный остаток — это анион, который является второй частью формулы кислоты.

Кислоты Mg + 2 HCl  Mg. Cl 2 + H 2 2 AlКислоты Mg + 2 HCl Mg. Cl 2 + H 2 2 Al + 6 HCl 2 Al. Cl 3 + 3 H 2 1) Кислотные остатки в химических реакциях обычно сохраняются и переходят из одних соединений в другие; 2) Валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, способных замещаться атомами металлов.

Кислоты Физические свойства. Многие кислоты – жидкости: серная, азотная и т. д. Некоторые твёрдые:Кислоты Физические свойства. Многие кислоты – жидкости: серная, азотная и т. д. Некоторые твёрдые: кремниевая H 2 Si. O 3 , ортофосфорная H 3 PO 4 , метафосфорная HPO 3 , борная H 3 BO 3. Многие из них растворимые, кроме …

Кислоты Физические свойства. Многие кислоты – жидкости: серная, азотная и т. д. Некоторые твёрдые:Кислоты Физические свойства. Многие кислоты – жидкости: серная, азотная и т. д. Некоторые твёрдые: кремниевая H 2 Si. O 3 , ортофосфорная H 3 PO 4 , метафосфорная HPO 3 , борная H 3 BO 3. Многие из них растворимые, кроме кремниевой. Вспоминаем: Na 2 Si. O 3 + 2 HCl = H 2 Si. O 3 ↓ +2 Na. Cl

Кислоты Способы получения кислот Взаимодействие кислотных оксидов с водой Взаимодействие водорода с соответствующим неметалломКислоты Способы получения кислот Взаимодействие кислотных оксидов с водой Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом Взаимодействие кислот с солями SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 P 2 O 5 + 2 H 2 O 2 H 3 PO 4 H 2 + Cl 2 2 HCl 2 Na. Cl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 HCl

Кислоты Химические свойства. 1. C металлами.  Если металл находится в ряду активности доКислоты Химические свойства. 1. C металлами. Если металл находится в ряду активности до водорода, то выделяется водород и образуется газ. Zn + 2 HCl Zn. Cl 2 + H

Кислоты Химические свойства. 2. C основными оксидами. Образуется соль и вода.  Cu. OКислоты Химические свойства. 2. C основными оксидами. Образуется соль и вода. Cu. O + H 2 SO 4 Cu. SO 4 + H 2 O

Кислоты Химические свойства. 3. С основаниями. Образуется соль и вода. Na. OH + HClКислоты Химические свойства. 3. С основаниями. Образуется соль и вода. Na. OH + HCl Na. Cl + H 2 O

Кислоты Химические свойства. 4. С солями. В соответствии с рядом кислот (каждая предыдущая кислотаКислоты Химические свойства. 4. С солями. В соответствии с рядом кислот (каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую): Zn. Cl 2 + H 2 SO 4 Zn. SO 4 + 2 HCl

Кислоты Химические свойства. 5. При нагревании некоторые кислоты разлагаются.  H 2 SO 3Кислоты Химические свойства. 5. При нагревании некоторые кислоты разлагаются. H 2 SO 3 H 2 O + SO