Углерод Выполнили: Студентки 2 курса

Углерод Выполнили: Студентки 2 курса Группы АТ-9 -11 -2 Товпеко Даша, ……. . Аня

Описание химического элемента § (химический символ — C) — химический элемент 4 -ой группы главной подгруппы 2 -го периода периодической системы Менделеева, порядковый номер 6, атомная масса — 12, 0107[5].

История § Углерод в виде древесного угля применялся в глубокой древности для выплавки металлов.

§ В 1791 году английский химик Теннант первым получил свободный углерод; он пропускал пары фосфора над прокалённым мелом, в результате чего образовывались фосфат кальция и углерод.

Физические свойства § Углерод существует во множестве аллотропных модификаций с очень разнообразными физическими свойствами. Разнообразие модификаций обусловлено способностью углерода образовывать химические связи разного типа.

Аллотропные модификации углерода § Кристаллический § Аморфный углерод Алмаз Графен Активированный уголь Графит Древесный уголь Карбин Ископаемый уголь: Лонсдейлит антрацит и др. Наноалмаз Кокс каменноугольный, Фуллерены нефтяной и др. Фуллерит Стеклоуглерод Углеродное волокно Техуглерод Углеродные Сажа нановолокна Углеродная нанопена Углеродные нанотрубки

Кластерные формы § Астралены § Диуглерод

Астрале ны § Астрале ны — фуллероидные соединения, представляющие собой многослойные полиэдральные структуры из атомов углерода размером 80÷ 150 нм.

Диуглерод § Диуглерод — двухатомная нейтральная частица, образованная двумя атомами углерода (C 2), и детектируемая спектрометрически в электрической дуге (вместе с некоторыми фуллеренами), в кометах и в синих языках пламени. [1] §

Структура § Электронные орбитали атома углерода могут иметь различную геометрию, в зависимости от степени гибридизации его электронных орбиталей. Существует три основных геометрии атома углерода.

§ тетраэдрическая, образуется при смешении одного s- и трех p-электронов (sp 3 - гибридизация). Атом углерода находится в центре тетраэдра, связан четырьмя эквивалентными σ-связями с атомами углерода или иными в вершинах тетраэдра. Такой геометрии атома углерода соответствуют аллотропные модификации углерода алмаз и лонсдейлит. Такой гибридизацией обладает углерод, например, в метане и других углеводородах. § тригональная, образуется при смешении одной s- и двух p-электронных орбиталей (sp 2 -гибридизация). Атом углерода имеет три равноценные σ-связи, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу. Не участвующая в гибридизации p-орбиталь, расположенная перпендикулярно плоскости σ- связей, используется для образования π-связи с другими атомами. Такая геометрия углерода характерна для графита, фенола и др. § дигональная, образуется при смешении одного s- и одного p-электронов (sp- гибридизация). При этом два электронных облака вытянуты вдоль одного направления и имеют вид несимметричных гантелей. Два других р-электрона дают π-связи. Углерод с такой геометрией атома образует особую аллотропную модификацию — карбин.

Применение