Углерод и его соединения Ответить на вопросы

Углерод и его соединения

Ответить на вопросы. Положение химического элемента в таблице Д. И. Менделеева. Электронная формула атома углерода. Какие высшую и низшую степени окисления проявляет углерод в соединениях? Составьте формулы высшего оксида, соответствующего гидроксида, водородного соединения углерода. Расставьте в них степень окисления и определите заряды ионов в кислоте. Что такое аллотропия? С какими аллотропными модификациями мы встречались в курсе химии?

Углерод – химический элемент с порядковым номером 6, расположен во 2 периоде, ΙVгруппе главной подгруппы. Электронная формула атома – 1 s 22 p 2. Высшая степень окисления - +4, низшая - 4. +4 -2 + +4 -2 -4 + СO 2 H 2 С O 3 С H 4 Аллотропия – существование химического элемента в виде нескольких простых веществ.

Составить конспект-ответ, придерживаясь следующих вопросов. Какие аллотропные модификации образует углерод? Каковы их строение и свойства? (ответ оформите в виде таблицы). Какие химические свойства характерны для углерода? Какие физические и химические свойства проявляют соединения углерода: а) оксид углерода(II) и (V), б) угольная кислота, в)как их получают, г)качественная реакция на углекислый газ и карбонат-анион – СO 32 -? Каковы условия перехода карбонаты в гидрокарбонаты?

Аллотропные модификации углерода. Алмаз Строение кристаллическо й решетки Физические свойства Применение Графит

Соединения углерода. Заполните таблицу. CO Получение Физические свойства Химические свойства Применение CO 2 H 2 CO 3 Карбона ты и гидрокар бонаты.

Генетическая взаимосвязь соединений углерода. 10 С 1 Аl 4 С 3 2 СН 4 5 СО СО 2 4 6 7 Са. СО 3 8 9 Са(НСО 3)2 3 составьте схему переходов составьте уравнения реакций переходов.

1) 4 Al + 3 С → Al 4 С 3 2) Al 4 С 3 + 12 H 2 O → 4 Al(OH)3 +3 CH 4↑ 3) CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O 4) C + O 2 → CO 2 5) CO 2 + O 2 → 2 CO 6) СО 2 + Са(ОН)2 → Са. СО 3 + Н 2 О 7) Са. СО 3 + 2 НCl → Са. Сl 2+ СО 2↑+ Н 2 О 8) Са. СО 3 + СО 2 + Н 2 О → Са(НСО 3)2 9) Са(НСО 3)2 → Са. СО 3↓ + СО 2 + Н 2 О 10) 2 C + O 2 → 2 CO

1. Качественная реакция на СО 32 - = получение СО 2 в лаборатории. Са. СО 3 + 2 НCl → Са. Сl 2 + СО 2↑ + Н 2 О 2. Качественная реакция на СО 2 + Са(ОН)2 → Са. СО 3 + Н 2 О

Переход карбонаты в гидрокарбонаты и обратно. Са. СО 3 + СО 2 + Н 2 О → Са(НСО 3)2 t исчезновение помутнения Са(НСО 3)2 → Са. СО 3↓ + СО 2 + Н 2 О

Домашнее задание: § 29 -30, заполнить таблицы