Теория электролитической диссоциации Преподаватель химии: Тухватуллина Р.З. ГАОУ

Теория электролитической диссоциации Преподаватель химии: Тухватуллина Р.З. ГАОУ СПО “Казанский медицинский колледж” Казань, 2014г.

План урока: Электролиты и неэлектролиты; Электролитическая диссоциация; Механизм диссоциации веществ; Алгоритм составления уравнений реакций электролитической диссоциации оснований, кислот, солей; Кислоты и основания с точки зрения электролитической диссоциации.

1. Электролиты и неэлектролиты. 1) Электролиты – это вещества, растворы и расплавы, которых проводят электрический ток (соли, щёлочи, кислоты). 2) Неэлектролиты – это вещества, растворы и расплавы, которых не проводят электрический ток (дистиллированная вода, оксиды, газы, сахар и другие органические вещества).

CaCO3, O2, NaOH, K2CO3, H2SiO3, CO2, Na2O, H2, Al(OH)3, HNO3, HCl Электролит Неэлектролит CaCO3 O2 NaOH K2CO3 H2SiO3 CO2 Na2O H2 Al(OH)3 HNO3 HCl

Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении. NaCl + H2O – проводит электрический ток. NaCl + бензин – не проводит электрический ток. 2. Электролитическая диссоциация. Строение молекулы воды

3.1. Механизм диссоциации веществ при ковалентной сильно полярной связи. 1) Ориентация. 2) Гидратация. 3) Ионизация (т.е. превращение ковалентной полярной связи в ионную). 4) Диссоциация. Упрощённо этот процесс можно отразить с помощью уравнения: HCl = H+ + Cl-

3.2. Механизм диссоциации веществ при ионной связи. 1) Ориентация. 2) Гидратация. 3) Диссоциация. Упрощённо этот процесс можно отразить с помощью уравнения: NaCl = Na+ + Cl-

4. Алгоритм составления уравнений реакций электролитической диссоциации оснований, кислот, солей.

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: Na2SO4 NaOH H2SO4 Al2(SO4)3 3SO42- SO42- Na+ 2Na+ 2Н+ SO42- ОН- 2Al3+ + + + +

Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований. H2SO4 2H+ SO42- HSO4- В общем виде диссоциацию серной кислоты можно представить в виде: + Первая ступень: H2SO4 H+ + Вторая ступень: HSO4- H+ + SO42- катион водорода гидросульфат анион катион водорода сульфат анион

Ступенчатая диссоциация ортофосфорной кислоты H+ H3PO4 HPO42- PO43- 3H+ H2PO4- В общем виде диссоциацию ортофосфорной кислоты можно представить в виде: Первая ступень: Вторая ступень: H3PO4 + + H2PO4- H+ + Третья ступень (практически не идет): HPO42- H+ + PO43- дигидрофосфат анион гидрофосфат анион фосфат анион

5. Кислоты и основания в свете теории электролитической диссоциации Кислоты-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+. H2SO4 ↔ 2H+ + SO42- CH3COOH ↔ H+ = CH3COO- Основания-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов ОН-. NaOH ↔ Na+ + OH- Ba(OH)2 ↔ Ba2+ + 2OH- NH3·H2O ↔ NH4+ + OH-

Изменение окраски индикаторов в различных средах

Домашняя работа: Учить определения, уметь составлять уравнения электролитической диссоциации Работа по карточкам