Теория электролитической диссоциации ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ.

Теория электролитической диссоциации ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

Опыт Вещество Результат Тип связи опыта в веществе Вода дистиллированная Сахар (раствор) Хлорид натрия (тв. ) Хлорид натрия (раствор)

Вещество Результат Тип связи опыта в веществе Вода Не проводит Ков. дистиллированная эл. ток полярная Сахар (раствор) Не проводит Ков. эл. ток полярная Хлорид натрия Не проводит Ионная (тв. ) эл. ток Хлорид натрия Проводит Ионная (раствор) эл. ток

Вывод: Раствор соли, в отличии от чистой воды и твердой соли, проводит эл. ток, так как содержит свободно перемещающиеся ионы.

Вещества Электролиты Неэлектролиты

Электролиты Это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток К электролитам относятся : кислоты, соли, щелочи Это вещества с ионной или ковалентной сильнополярной связью

Неэлектролиты Это вещества, растворы которых не проводят электрический ток Например: вода, сахар, кислород, азот и др. Это вещества с ковалентной неполярной или ковалентной малополярной связью

Сделайте в тетради рисунки Механизм диссоциации веществ с ионной связью на примере хлорида натрия (рисунок 9 стр. 24 в учебнике) Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью на примере хлороводорода (рисунок 12 страница 29 в учебнике)

Механизм электролитической диссоциации

Процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией (ЭД)

Основная причина диссоциации - образование гидратированных ионов (то есть ионов, связанных с молекулами воды)

Заряды ионов металлов I-III групп главных подгрупп всегда положительны и равны номеру группы: Na + Mg 2+ Al 3+ Для металлов побочных подгрупп – запомните: Cu + Cu 2+ Fe 3+

Заряд гидроксогруппы всегда -1 OH - Заряды кислотных остатков всегда отрицательны и равны их валентности Cl - SO 2 - 4 PO 3 - 4

Домашнее задание конспект учить (параграф 7, 9 )