Скачать презентацию Соли их классификация и свойства Классификация солей Скачать презентацию Соли их классификация и свойства Классификация солей

Соли, их классификация и свойства.pptx

  • Количество слайдов: 17

Соли, их классификация и свойства. Соли, их классификация и свойства.

Классификация солей По растворимости в воде Растворимые Нерастворимые Малорастворимые Аммиачная селитра NH 4 NO Классификация солей По растворимости в воде Растворимые Нерастворимые Малорастворимые Аммиачная селитра NH 4 NO 3 Сульфат кальция Ca. SO 4 Фосфат железа Fe. PO 4

Разновидности солей Соли бывают: 1) Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода Разновидности солей Соли бывают: 1) Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Например: Na 2 CO 3 (карбонат натрия) Cu. SO 4 (сульфат меди) Диссоциация средних солей: Na 2 CO 3 = 2 Na+ + CO 32 -

Разновидности солей 2) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте Разновидности солей 2) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Например: Na. HCO 3 (гидрокарбонат натрия) Mg(HSO 4)2 (гидросульфат магния) Диссоциация кислых солей: Ca(HSO 4)2 = Ca 2+ + 2 HSO 4 -

Разновидности это продукты солей 3) Основные соли – неполного замещения гидроксогрупп в основании на Разновидности это продукты солей 3) Основные соли – неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток. Например: (Cu. OH)2 CO 3 (гидроксокарбонат меди (II)) Al. OHCl 2 (гидроксохлорид алюминия) Диссоциация основных солей: Al. OHCl 2 = Al. OH 2+ + 2 Cl-

Типичные реакции средних солей 1) Соль + кислота = другая соль + другая кислота Типичные реакции средних солей 1) Соль + кислота = другая соль + другая кислота Например: H 2 SO 4 + Ba. Cl 2 = Ba. SO 4 +2 HCl Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

Типичные реакции средних солей 2) Соль + щелочь = другая соль + другое основание Типичные реакции средних солей 2) Соль + щелочь = другая соль + другое основание Например: Na. OH + NH 4 Cl = Na. Cl + NH 3 + H 2 O Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

Типичные реакции средних солей 3) Соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Например: Na Типичные реакции средних солей 3) Соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Например: Na 2 СO 3 + Са. Cl 2 = Сa. СO 3 +2 Na. Cl Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок.

Типичные реакции средних солей 4) Соль + металл = другая соль + другой металл Типичные реакции средних солей 4) Соль + металл = другая соль + другой металл Например: Cu. SO 4(p-p) + Fe = Fe. SO 4 (p-p) + Cu Правила: а) Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений; б) Обе соли (и реагирующая, и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми; в) металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II группы ПС Д. И. Менделеева не вытесняют другие металлы из растворов солей.

Генетическая связь классов соединений Генетическая связь классов соединений

Генетическая связь – Связь между веществами разных классов, основанная на их взаимопревращениях и отражающая Генетическая связь – Связь между веществами разных классов, основанная на их взаимопревращениях и отражающая единство их происхождения, т. е. генезис вещества.

Генетический ряд металлов – Отражает взаимосвязь веществ разных классов, в основу которой положен один Генетический ряд металлов – Отражает взаимосвязь веществ разных классов, в основу которой положен один и тот же металл. Различают два вида генетического ряда металлов: 1) Генетический ряд металлов, которым в качестве гидроксида соответствует щелочь: + Н 2 О + О 2 Металл основный оксид + Кислота основание (щелочь) + кисл. оксид соль. Са Са. О Са(ОН)2 Са 3(РО 4)2

2) Генетический ряд металлов, которым в качестве гидроксида соответствует нерастворимое основание: + О 2 2) Генетический ряд металлов, которым в качестве гидроксида соответствует нерастворимое основание: + О 2 Металл основный оксид + кислота + Na. OH t соль основание основный оксид + H 2 металл Сu Cu. O Cu Cu. Cl 2 Cu(OH)2

Генетический ряд неметаллов – Отражает взаимосвязь веществ разных классов, в основу которой положен один Генетический ряд неметаллов – Отражает взаимосвязь веществ разных классов, в основу которой положен один и тот же неметалл. Различают два вида генетического ряда металлов: 1) Генетический ряд неметаллов, которым в качестве гидроксида соответствует растворимая кислота: + Н 2 О + О 2 Неметалл кислотный оксид + основание кислота + осн. оксид P P 2 O 5 соль. H 3 PO 4 Na 3 РО 4

2) Генетический ряд неметаллов, которым в качестве гидроксида соответствует нерастворимая кислота: + О 2 2) Генетический ряд неметаллов, которым в качестве гидроксида соответствует нерастворимая кислота: + О 2 + основание кислотный оксид + осн. оксид неметалл + кислота соль кислота + Mg неметалл t кислотный оксид Si → Si. O 2 → Na 2 Si. O 3 → H 2 Si. O 3 → Si. O 2 → Si

Домашнее задание: § 41, 42, № 2, с. 225, № 2, с. 228 Домашнее задание: § 41, 42, № 2, с. 225, № 2, с. 228