Содержание Виды оксидов азота.

Скачать презентацию Содержание    Виды оксидов азота. Скачать презентацию Содержание Виды оксидов азота.

oksidy_azota.ppt

  • Размер: 2.4 Мб
  • Автор:
  • Количество слайдов: 12

Описание презентации Содержание Виды оксидов азота. по слайдам

Содержание Виды оксидов азота. Оксид азота( I)I). . Оксид азота( II)II). . Оксид азота(Содержание Виды оксидов азота. Оксид азота( I)I). . Оксид азота( II)II). . Оксид азота( III). . Оксид азота( IV)IV). . Азотный ангидрид.

Виды оксидов азота NN 22 O  NO   N 22 OO 3Виды оксидов азота NN 22 O NO N 22 OO 3 NO 22 N 22 OO 55+1 +2 +3 +4 +5 NN 22 O – оксид азота( II ) ) NO – оксид азота( II)II) Несолеобразующие оксиды, т. к. не взаимодействуют при обычных условиях с кислотами и щелочами с образованием солей. NN 22 OO 33 – – оксид азота( III) — азотистый ангидрид NONO 22 – – окок cc ид азота( IV) и его димер NN 22 OO 44 – – ангидриды азотной и азотистой кислот. NN 22 OO 55 – – азотный ангидрид Кислотные оксиды

Оксид азота( II ) - NN 22 O (“ веселящий газ ”” )) ФизическиеОксид азота( II ) — NN 22 O (“ веселящий газ ”” )) Физические свойства. Бесцветный газ с тошнотворным cc ладковатым запахом, обладает анестезирующим действием. Растворим в воде. tt 00 (плав) = -91 00 С, С, tt 00 (( кип) = -88, 6 00 С. С. Получение. Разложение нитрата аммония при нагревании: NHNH 44 NONO 33 = N 22 O + 2 H 22 OO Нагрев должен быть не более 245 00 С. С. Химические свойства. 1. Разлагается при 700 00 С с образованием кислорода: 2 N 2 N 22 O = 2 N 22 + O 2 2 Поэтому поддерживает горение и является окислителем. 2. С водородом: NN 22 O + H 22 = N 22 + H 22 OO

Оксид азота( II)II) - - NONO Физические свойства.  Бесцветный газ, при низких температурахОксид азота( II)II) — — NONO Физические свойства. Бесцветный газ, при низких температурах — голубая жидкость. В твердом состоянии — димеризован ( NN 22 OO 22 )). Не растворим в воде. tt 00 (( плав) = -164 00 С, С, t t 00 (кип) = — 151, 7 00 С. С. Получение. 1. При реакции неактивных металлов с разбавленной азотной кислотой: 3 Cu + 8 HNO 33 = 3 Cu(NO 33 )) 22 + 2 NO + 4 H 22 OO 2. 2. При каталитическом окислении аммиака: 4 NHNH 33 + 5 O 22 = 4 NO + 6 H 22 OO 3. При взаимодействии с кислородом воздуха: NN 22 + O 22 = 2 NO (t 0 0 ≥ 2000 00 C, кат. Pt/Rh) 4. При взаимодействии нитритов с серной кислотой: 22 Na. NO 22 + H 22 SOSO 44 = Na 22 SOSO 44 + NO 22 + H 22 OO

Химические свойства. Очень реакционноспособное вещество. Может проявлять и окислительные и восстановительные свойства. 1. ПриХимические свойства. Очень реакционноспособное вещество. Может проявлять и окислительные и восстановительные свойства. 1. При обычной температуре окисляется кислородом воздуха: 22 NO + O 22 = 2 NO 22 2. Восстановитель: NO + NO 22 = N 22 OO 33 22 NO + Cl 22 = = 22 NOCl ( нитрозилхлорид) 33. Окислитель: 2 NO + 2 SO 22 = 2 SO 33 + N 22 2 NO + 2 НН 22 = N 22 + 2 Н 22 О (200 00 С) С) 2 NO + 2 Cu = N 22 + 2 Cu. O ( ( 55 0000 00 С) С) 2 NO + 2 H 22 S = N 22 + 2 S + 2 Н 2 Н 22 О (О ( 33 0000 00 С) С) 4. 4. Взаимодействует с органическими веществами. Примененяется. В производстве азотной кислоты.

Оксид азота( III) - азотистый ангидрид Физические свойства.  Это синяя жидкость при обычныхОксид азота( III) — азотистый ангидрид Физические свойства. Это синяя жидкость при обычных условиях. В твердом состоянии — белое или голубоватое вещество. tt (( плав) = -102 00 С. С. Получить можно при сильном охлаждении эквимолярной смеси NO NO ии NO NO 22 : : NO + NO 22 = N 22 OO 33 Химические свойства. NN 22 OO 33 — кислотный оксид. 1. 1. Взаимодействие со щелочами: 22 Na. OH + N 22 OO 33 = 2 Na. NO 22 + H 22 OO 2. 2. Взаимодействие с водой: NN 22 OO 33 + H 22 OO (хол) = 2 HNO 22 33 NN 22 OO 33 + H 22 OO (гор) = 2 HNO 33 + 4 NONO 3. 3. Окисляется кислородом воздуха при -10 00 С: С: 2 N 2 N 22 OO 33 + О 22 = = 4 NO

Оксид азота( IV)IV) - - NONO 2 2 и его димер NN 22 OOОксид азота( IV)IV) — — NONO 2 2 и его димер NN 22 OO 44 Физические свойства. Это красно-бурый газ с резким запахом. При низких температурах из-за наличия у атомов азота неспаренных электронов димеризуется в NN 22 OO 44. Димер в жидком состоянии бесцветный, в твердом — белый. tt (пл) = -11, 2 00 С. С. Хорошо растворяется в холодной воде. Насыщенный раствор имеет ярко-зеленый цвет. Получение. 1. 1. Термическим разложением нитратов металлов, расположенных в ряду активности в интервале Al. Al -С-С uu : : 2 Cu(NO 33 )) 22 = 2 Cu. O + 4 NO 22 + O 22 2. 2. Взаимодействием меди с концентрированной азотной кислотой : : Cu + 4 HNO 33 = Cu(NO 33 )) 22 + 2 NO 22 + 2 H 22 OO 3. 3. Окислением оксида азота( II): 2 NO + O 22 = 2 NO

Химические свойства. 1. 1. Взаимодействие с водой:    2 NO 22 +Химические свойства. 1. 1. Взаимодействие с водой: 2 NO 22 + H 22 OO (хол) = = HNO 33 + HNO 22 33 NONO 22 + H 22 OO (гор) = = 22 HNOHNO 33 + NO 2. 2. Взаимодействие с растворами щелочей: 2 NO 22 + + 2 КОН = КК NONO 33 + + КК NONO 22 + Н 22 ОО 3. 3. При растворении в воде в присутствии кислорода: 44 NONO 22 + + 22 HH 22 OO + О 22 = 4 HNOHNO 33 Используется в промышленном способе получения азотной кислоты. 3. 3. Хороший окислитель: NONO 22 + SO 2 2 = SO 33 + NO 2 NO 22 + 4 Cu = 4 Cu. O + N 22 (500 -600 00 C)C)

Оксид азота( V)V) - азотный ангидрид Строение.      N Оксид азота( V)V) — азотный ангидрид Строение. N O N Физические свойства. Белое кристаллическое вещество, летучее, неустойчивое. При нагревании возгоняется и плавится. В воде легко растворяется. Получение. Действие дегидратирующего агента Р 44 ОО 1010 на на азотную кислоту: 44 HNOHNO 33 + P 44 OO 1010 = 2 N 22 OO 55 + 4 HPO 33 OO OO NN 22 OO

Химические свойства.  Оксид азота( V)V) - кислотный оксид. 1.  При растворении вХимические свойства. Оксид азота( V)V) — кислотный оксид. 1. При растворении в воде образует азотную кислоту: NN 22 OO 55 + H 22 O = 2 HNO 33 2. Со щелочами образует нитраты: NN 22 OO 55 + 2 Na. OH = 2 Na. NO 33 + H 22 OO 3. 3. Малоустойчив и легко разлагается уже при комнатной температуре: 2 N 2 N 22 OO 55 = 4 NO 22 + O 22 Пр. Пр bb нагревании разлагается со взрывом. 4. 4. Сильный окислитель: NN 22 OO 55 + + 5 С 5 С u = 5 Cu. O + N 22 (500 00 C)C) На практике реакции не проводятся ввиду его труднодоступности и малой устойчивости