Скачать презентацию Скорость химических реакций и факторы влияющие на нее Скачать презентацию Скорость химических реакций и факторы влияющие на нее

Принцип Ле Шателье (Драгош А.А.).pptx

  • Количество слайдов: 13

Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Химическое равновесие принцип Анри Луи Ле Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Химическое равновесие принцип Анри Луи Ле Шателье Выполнила студентка 1 -го курса Драгош А. А. , Группы ЭПО-011

Скорость химической реакции - это величина, показывающая как изменяются концентрации исходных веществ или продуктов Скорость химической реакции - это величина, показывающая как изменяются концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени.

Скорость химической реакции n 2 – n 1 Δn Δс υ = ––––––– = Скорость химической реакции n 2 – n 1 Δn Δс υ = ––––––– = –––– (t 2 – t 1) • v Δt Скорость гетерогенных реакций (с участием твердых веществ) часто выражают на единицу площади соприкасающихся поверхностей: Δn υ = –––––– Δt • S

Условия, влияющие на скорость химических реакций o Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ Условия, влияющие на скорость химических реакций o Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ o Скорость реакции тем больше, чем выше концентрация веществ o Скорость реакции значительно повышается с повышением температуры o Скорость гетерогенных реакций увеличивается с увеличением поверхности реагирующих веществ o Скорость реакции зависит от наличия катализаторов или ингибиторов

Принцип Анри Луи Ле Шателье Принцип Анри Луи Ле Шателье "Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать воздействие, то в результате протекающих процессов равновесие сместится в таком направлении, чтобы оказанное воздействие уменьшилось «.

Принцип Анри Луи Ле Шателье Влияние, которое оказывают концентрация, температура и давление на химическую Принцип Анри Луи Ле Шателье Влияние, которое оказывают концентрация, температура и давление на химическую реакцию, подчиняются закономерности, которая была высказана в общем виде в 1885 году французским ученым Ле-Шателье, но нарушить равновесие можно тремя способами: o изменив концентрацию вещества o изменив температуру o изменив давление

Принцип Анри Луи Ле Шателье Когда реакция синтеза аммиака находится в равновесии, то это Принцип Анри Луи Ле Шателье Когда реакция синтеза аммиака находится в равновесии, то это можно изобразить так: N 2 (г) + 3 H 2 (г) → 2 NH 3 (г) + Теплота

Принцип Анри Луи Ле Шателье Меняем концентрацию. Введем дополнительное количество азота в сбалансированную систему. Принцип Анри Луи Ле Шателье Меняем концентрацию. Введем дополнительное количество азота в сбалансированную систему. При этом баланс нарушится:

Принцип Анри Луи Ле Шателье Прямая реакция начнет протекать быстрее, поскольку количество азота увеличилось Принцип Анри Луи Ле Шателье Прямая реакция начнет протекать быстрее, поскольку количество азота увеличилось и он вступает в реакцию в большем количестве. Через некоторое время снова наступит химическое равновесие, но при этом концентрация азота будет больше, чем концентрация водорода:

Принцип Анри Луи Ле Шателье Меняем температуру. Правую сторону наших Принцип Анри Луи Ле Шателье Меняем температуру. Правую сторону наших "весов" можно изменять путем изменения температуры. Для того, чтобы левая часть "перевесила", необходимо "облегчить" правую часть - уменьшить температуру:

Принцип Анри Луи Ле Шателье Меняем давление. Нарушить равновесие в системе при помощи давления Принцип Анри Луи Ле Шателье Меняем давление. Нарушить равновесие в системе при помощи давления можно только в реакциях с газами. Увеличить давление можно двумя способами: o уменьшением объема системы o введением инертного газа При увеличении давления количество столкновений молекул возрастает. При этом повышается концентрация газов в системе и изменяются скорости прямой и обратной реакций - равновесие нарушается. Чтобы восстановить равновесие система "пытается" уменьшить давление. Во время синтеза аммиака из 4 -х молекул азота и водорода образуется две молекулы аммиака. В итоге количество молекул газов уменьшается - давление падает. Как следствие, чтобы прийдти к равновесию после увеличения давления, скорость прямой реакции возрастает.

Итог Согласно принципу Анри Луи Ле Шателье увеличить производство аммиака можно: o увеличивая концентрацию Итог Согласно принципу Анри Луи Ле Шателье увеличить производство аммиака можно: o увеличивая концентрацию реагентов o уменьшая концентрацию продуктов реакции o уменьшая температуру реакции o увеличивая давление при котором происходит реакция

Спасибо за внимание! Спасибо за внимание!