Сильные и слабые . электролиты

Скачать презентацию Сильные и слабые .  электролиты Скачать презентацию Сильные и слабые . электролиты

l(8)_himiya_-_silynye_i_slabye_elektrolity.pptx

  • Размер: 166.5 Кб
  • Автор:
  • Количество слайдов: 10

Описание презентации Сильные и слабые . электролиты по слайдам

 Сильные и слабые.  электролиты Равновесие в растворах слабых. электролитов. Лекция № 8 Сильные и слабые. электролиты Равновесие в растворах слабых. электролитов. Лекция №

 План лекции 1.  . Сильные и слабые электролиты 2.  Равновесие в План лекции 1. . Сильные и слабые электролиты 2. Равновесие в растворах слабых. электролитов 3. . Гидролиз солей 4. Закон разбавления Оствальда 5. Значение электролитов для живых. организмов

1.  Сильные и слабые. электролиты - α : степень диссоциации электролита = n/N·1. Сильные и слабые. электролиты — α : степень диссоциации электролита = n/N· 100% α n – , число молекул распавшихся на ионы N – . общее число молекул в растворе Сильные электролиты в водных растворах полностью . диссоциируют на ионы α. – . кажущуюся степень диссоциации электролита α. > 30% , каж у сильных электролитов α. < 3% , каж у слабых электролитов 3% < α. < 30% . каж у электролитов средней силы

Константа диссоциации слабых электролитов Слабые электролиты  диссоциируют обратимо и ступенчато.  В ихКонстанта диссоциации слабых электролитов Слабые электролиты диссоциируют обратимо и ступенчато. В их растворах устанавливается динамическое равновесие. Константа химического равновесия для диссоциации слабых электролитов называется константа диссоциации ( К д. ). К д. характеризует способность электролита диссоциировать на ионы. Чем меньше К д. , тем слабее электролит диссоциирует на ионы. Пример:

2.   Равновесие в растворах слабых. электролитов  Влияние одноименного иона на диссоциацию2. Равновесие в растворах слабых. электролитов Влияние одноименного иона на диссоциацию . слабого электролита. HF Пример Что произойдет с диссоциацией при Na. F? добавлении : Na. F Ответ При добавлении в растворе увеличится — концентрация фторид ионов и химическое HF . равновесие в растворе сместится влево HF . Диссоциация уменьшится : Вывод одноименный ион уменьшает диссоциацию слабого электролита.

   Влияние связывающего иона на диссоциацию . слабого электролита  • . Влияние связывающего иона на диссоциацию . слабого электролита • . HF Пример Что произойдет с диссоциацией ? при добавлении КОН • : Ответ При добавлении КОН в растворе уменьшится концентрация ионов водорода + : ( + + — → Н они свяжутся Н ОН Н 2 ) О и HF химическое равновесие в растворе . сместится вправо Диссоциация HF. увеличится • : Вывод связывающий ион увеличивает диссоциацию слабого электролита.

Водородный показатель (р. Н) Для обозначения среды (кислой, нейтральной, щелочной) введен водородный показатель р.Водородный показатель (р. Н) Для обозначения среды (кислой, нейтральной, щелочной) введен водородный показатель р. Н : р. Н= -lg [ H⁺] В кислой среде р. Н 7 В нейтральной среде р. Н = 7 (при 25 ⁰С) Пример. В растворе [ H⁺]= 10⁻⁵ моль/л. Рассчитать р. Н раствора и указать среду раствора. Решение: р. Н= -lg [ H⁺]= -lg 10⁻⁵ = 5. Среда кислая (р. Н< 7).

3. Гидролиз солей • Гидролиз – это ионная реакции соли с водой.  •3. Гидролиз солей • Гидролиз – это ионная реакции соли с водой. • 4 типа гидролиза солей: — гидролиз не идет , если соль образована сильной кислотой и сильным основанием : — гидролиз по катиону идет у солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой: — гидролиз по аниону идет у солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием: — гидролиз по катиону и аниону одновременно идет у слей, образованных слабым основанием и слабой кислотой:

4. Закон разбавления Оствальда       с-сα   4. Закон разбавления Оствальда с-сα сα

5. Значение растворов  электролитов для живых организмов • 1.  –  Электролиты5. Значение растворов электролитов для живых организмов • 1. – Электролиты это составная часть жидкостей и плотных тканей живых. организмов • 2. Ионы имеют большое значение для физиологических . и биохимических процессов • 3. Ионы водорода способствуют нормальному , функционированию ферментов обмену. веществ • 4. – 0, 85%- Na. Cl, Физраствор это ный раствор который вводят внутривенно при . обезвоживании организма • 5. Все биохимические реакции в организме . протекают в растворах