Сборник уроков 10 класса Алканы. Алкены. Диеновые Алкины. Бензол. Спирты АЛЬДЕГИДЫ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ
эфиры n Жиры
ТЕМА УРОКА Алканы.
ПЛАН. 1. Определение. Общая формула класса углеводородов. 2. Гомологический ряд. 3. Виды изомерии. 4. Номенклатура алканов 5. Строение алканов. 6. Физические свойства. 7. Способы получения. 8. Химические свойства. 9. Применение.
АЛКАНЫ. (ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. ПАРАФИНЫ. НАСЫЩЕННЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. ) Алканы - углеводороды в молекулах которых все атомы углерода связаны одинарными связями (σ-) и имеют общую формулу: Cn. H 2 n+2
ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД МЕТАНА Гомологи – это вещества, сходные по строению и свойствам и отличающиеся на одну или более групп СH 2. СН 4 метан C 6 H 14 гексан С 2 H 6 этан C 7 H 16 гептан C 3 H 8 пропан C 8 H 18 октан C 4 H 10 бутан C 9 H 20 нонан C 5 H 12 пентан C 10 H 22 декан
ИЗОМЕРИЯ АЛКАНОВ Структурная изомерия: CH 3 - CH 2 - CH 3 или CH 3 – CH - CH 2 - CH 3 │ CH 3
НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ Алгоритм. 1. Выбор главной цепи: CH 3 – CH - CH 2 - CH 3 │ CH 3
НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ 2. Нумерация атомов главной цепи: 1 2 3 4 CH 3 – CH - CH 2 - CH 3 │ CH 3
НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ . 3 Формирование названия: 1 2 3 4 CH 3 – CH - CH 2 - CH 3 │ CH 3 2 - метилбутан
РАДИКАЛ – ЭТО ЧАСТИЦА, ИМЕЮЩАЯ НЕСПАРЕННЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ. Число Название Формула Название числа радикала 1 Моно- -СН 3 Метил 2 Ди- -С 2 Н 5 Этил 3 Три- -С 3 Н 7 Пропил 4 Тетра- -С 4 Н 9 Бутил 5 Пента- -С 5 Н 11 Пентил
ЗАДАНИЕ. Дайте названия следующим углеводородам по международной номенклатуре. СН 3 – СН 2 – СН 3 2, 2 - диметилбутан СН 3 – СН 3 СН 3 С 2 Н 5 СН 3 2, 4 – диметил - 3 – этилпентан
СТРОЕНИЕ МЕТАНА • Длина С-С – связи = 0, 154 нм
СТРОЕНИЕ МЕТАНА Строение метана ссылка
В молекулах алканов все атомы Все связи в молекулах алканов углерода находятся в состоянии одинарные. Перекрывание происходит sp³-гибридизации. по оси соединяющей ядра атомов, т. е. это σ-связи. Это означает, что все четыре гибридные орбитали атома В молекуле этана (CH 3–СH 3) углерода одинаковы по форме, одна из семи σ- связей (С–С) энергии и направлены в углы образуется в результате равносторонней треугольной перекрывания двух sp 3 - пирамиды -тетраэдра. Углы - гибридных орбиталей атомов между орбиталями равны между орбиталями углерода. Длина С–С связи в 109° 28. алканах равна 0, 154 нм(1, 54*10ˉ¹ºм). Связи С–Н несколько короче. 15
Физические свойства t°пл. , t°кип. , Плотность Название Формула °С d 420 0, 415 Метан CH 4 -182, 5 -161, 5 (при -164 С) 0, 561 Этан C 2 H 6 -182, 8 -88, 6 (при -100 С) 0, 583 Пропан C 3 H 8 -187, 6 -42, 1 (при -44, 5 С) 0, 500 Бутан C 4 H 10 -138, 3 -0, 5 (при 0 С) Изобутан CH 3–CH(CH 3)–CH 3 -159, 4 -11, 7 0, 563 Пентан C 5 H 12 -129, 7 36, 07 0, 626 Изопентан (CH 3)2 CH–CH 2–CH 3 -159, 9 27, 9 0, 620 Неопентан CH 3–C(CH 3)3 -16, 6 9, 5 0, 613 16
КАКОЕ ЖЕ ПРОСТРАНСТВЕННОЕ СТРОЕНИЕ БУДУТ ИМЕТЬ ГОМОЛОГИ МЕТАНА? этан пентан Молекулы алканов имеют зигзагообразное пространственное строение, в котором соблюдаются все параметры молекулы метана: длина связи, размер угла между атомами, тип гибридизации.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СН 4…C 4 Н 10 – газы С 5 Н 12…C 15 Н 32 С 16 Н 34…и далее– T кипения: – жидкости твёрдые вещества -161, 6…-0, 5 °C T кипения: T плавления: 36, 1… 270, 5 °C 287, 5 °C -182, 5…-138, 3 °C T плавления: -129, 8… 10 °C 20 °C С увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно повышаются их температуры кипения и плавления.
1 –выделение углеводородов из природного сырья 2 - гидрирование циклоалканов и непредельных углеводородов 3 - декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот 4 - синтез Вюрца 5 - гидролиз карбидов
Реакции гидрирования Циклоалканов: С 5 Н 10 + Н 2 = С 5 Н 12 + Н 2 2 Алкинов: С 2 Н 2 + 2 Н 2 = С 2 Н 6 Алкенов: С 2 Н 4 + Н 2 = С 2 Н 6 Алкадиенов: С 4 Н 6 + 2 Н 2 = С 4 Н 10
Получение метана при сплавлении ацетата натрия со щелочью: t C CH 3 COONa + Na. OH CH 4 + Na 2 CO 3 ацетат натрия метан Свойства метана: 1) метан не вступает в реакцию окисления при действии водного раствора KMn. O 4; 2) метан не вступает в реакцию с раствором брома; 3) горение метана: CH 4 + 2 О 2 СО 2 + 2 Н 2 О + Q
Синтез Вюрца проводят с целью получения алканов с более длинной углеродной цепью. Например: получение этана из метана 1 этап. Галогенирование исходного алкана СН 4 + Сl 2 = CH 3 Cl + HCl 2 этап. Взаимодействие с натрием 2 CH 3 Cl + 2 Na = C 2 H 6 + 2 Na. Cl
Метан в лаборатории можно получить гидролизом карбида алюминия Al 4 C 3 + 12 H 2 O = 4 Al(OH)3 + 3 CH 4
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: 1. РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ. Реакции протекают по радикальному механизму. 1) Реакция галогенирования: t СН 4 + Сl 2 CH 3 Cl + HCl + Q 2) Реакция нитрования (Коновалова): Н t Н С Н + НО NO 2 СН 3 NO 2 + H 2 O + Q Н 3) Реакция сульфирования: Н t Н С Н + НО SO 3 H СН 3 SO 3 H + H 2 O + Q Н
t, катализатор СН 3 СН 2 СН 3 СН 3 СН 2 СН 3 800°С СН 4 + Н 2 О СО + 3 Н 2 синтез-газ 1500°С 2 СН 4 Н С≡С Н + 3 Н 2 + Q СН 3 Н 2 С=СН 2 + Q Предельные углеводороды горят (пламя не коптящее) С 3 Н 8 + 5 О 2 3 СО 2 + 4 Н 2 О + Q В присутствии катализаторов окисляются: 500°С, катализатор О СН 4 + О 2 Н С + Н 2 О + Q Н 2 СН 3(СН 2)34 СН 3 + 5 О 2 4 СН 3 (СН 2)16 СООН +2 Н 2 О + Q
6. РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЯ: CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O + Q
Получение растворителей Получение ацетилена А также сырьё для синтезов спиртов, альдегидов, кислот. Горючее для дизельных и турбореактивных двигателей В металлургии
ПРИМЕНЕНИЕ АЛКАНОВ 1 -3 – производство сажи (1 – картриджи; 2 – резина; 3 – типографическая краска) 4 -7 – получение органических веществ (4 – растворителей; 5 – хладогентов, используемых в холодильных установках; 6 – метанол; 7 - ацетилен)
Важнейшие продукты, получаемые из природного газа и попутного нефтяного Полиэтилен газа Этиловый спирт Ацетилен Природные Водород Аммиак горючие газы Растворители Синтетический каучук Соли аммония Пластмассы Азотная кислота Синтез - газ Карбамид Сероводород Кислородсодержащие Гелий сера вещества Серная кислота
1. Какие углеводороды относят к алканам? 2. Запишите формулы возможных изомеров гексана и назовите их по систематической номенклатуре. 3. Напишите формулы возможных продуктов крекинга октана 4. В каком объёмном соотношении смесь метана с воздухом становится взрывоопасной? 5. Каковы природные источники получения алканов? 6. Назовите области применения алканов
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Учебник О. С. Габриелян (10 класс базовый уровень) § 3, упр. 4, 7, 8 (стр. 32)
Ι вариант ΙΙ вариант Сn. Н 2 n+2 DH 2= 71 DО 2= 2, 25 Формулу углеводорода Мч(Сх. Ну) DH 2 = DH 2= Мч(Сх. Ну) Мч(Н 2) Мч(O 2) Мч(Сn. Н 2 n+2) = 71 * 2 = 142 Мч(Сn. Н 2 n+2) = 2, 25* 32 = 72 12 n+2 n+2 = 142 12 n+2 n+2 = 72 14 n= 140 14 n= 70 n = 10 C 10 H 22 n=5 C 5 H 12
Стр. 28 Задача № 4 m (CH 3 Cl)=202 г 202 г (хлорметана) Хл CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl 1 моль m (Cl 2)= ? 22, 4 л 50, 5 V(Cl 2)= ? 22, 4*202 =х*50, 5 Х =89, 6 л V 89, 6 л γ= Vm γ= = 4 моль 22, 4 л/моль М = Мч; Мч( Cl 2)=35. 5*2 = 71 г m =M*γ ; m= 4 моль* 71 г/моль =284 г
Циклоалканами (циклопарафинами, нафтенами) называют предельные углеводороды, содержащие замкнутую цепь(цикл) углеродных атомов CH 2 H 2 C CH 2 H 2 C CH 2 H 2 C CH 2 CH 2 H 2 C CH 2
CH 2 H 2 C CH 2 H 2 C CH 2 H 2 C CH 2 циклопропан циклопентан CH 2 H 2 C CH 2 CH 2 циклобутан циклогексан
циклопропан циклобутан циклопентан циклогексан У циклоалканов возможна изомерия, например, молекулярной формуле С 6 Н 12 соответствует несколько изомеров; изомерия этих соединений связана с наличием боковых углеродных цепей.
CH 2 H 2 C CH 2 CH 2 H 2 C CH СН 3 циклогексан H 2 C CH 2 метилциклопентан СН 3 Н 3 С HC CH СН 3 CH Н 3 С СН 3 H 2 C CH 2 HC CH диметилциклобутан триметилциклпропан
Физические свойства t°пл. , t°кип. , Соединение °С d 420 Циклопропан -126, 9 -33 0, 6881 Метилциклопропан -177, 2 0, 7 0, 69122 Циклобутан - 80 13 0, 7038 Метилциклобутан -149, 3 36, 8 0, 6931 Циклопентан - 94, 4 49, 3 0, 7460 Метилциклопентан -142, 2 71, 9 0, 7488 Циклогексан 6, 5 80, 7781 1 При температуре кипения. 2 При -20, 0 С. 40
Циклоалканы главным образом находятся в составе некоторых нефтей. Отсюда и другое название циклоалканов – нафтены. Пяти – и шестичленные циклоалканы были впервые выделены их нефти и изучены профессором Московского университета В. В. Марковниковым
Циклоалканы в воде практически не растворяются. Циклопропан и циклобутан –газы при н. у. С 5 – С 10 – жидкости, Последующие – твердые вещества.
CH 2 Cl 2 HC CH 2 H 2 C + 2 Na H 2 C +2 Na. Cl CH 2 Cl H 2 C CH 2 1, 5 дихлорпентан циклопентан
Все связи насыщены. Циклопентан и циклогексан сходны с предельными углеводородами: они химически малоактивны, горючи, вступают в реакцию замещения с галогенами. t 0 С 5 Н 10 + О 2 CO 2 + H 2 O 2 С 5 Н 10 +15 О 2 10 CO 2 + 10 H 2 O + Q
Химические свойства. n Для малых циклов(С=3, 4) характерны циклов(С=3, 4 реакции присоединения с разрывом цикла, для больших циклов (С>5)- реакции замещения n С 3 Н 6+Br 2 --- C 3 H 6 Br 2 n C 5 H 10+ Br 2 ---C 5 H 9 Br +HBr
CH 2 CH 2 H 2 C CH 2 H 2 C CH Cl + Cl 2 H 2 C CH 2 H 2 C CH 2 CH 2 + HCl CH 2 хлорциклогексан
По химическому характеру малые циклы (циклопропан и циклобутан) склоны к реакциям присоединения, в результате которых происходит разрыв цикла и образуются алканы и их производные. CH 2 + Br 2 Br. CH 2 Br H 2 C CH 2 1, 3 дибромпропан
CH 2 + Н 2 CH 3 CH 2 CH 3 H 2 C CH 2 пропан циклопропан
CH 2 CH H 2 C CH 2 HC CH t 0, Ni H 2 C CH 2 HC CH +3 H 2 CH 2 CH циклогексан бензол
Практическое значение имеют циклогексан, метилциклогексан, и некоторые другие. В процессе ароматизации нефти эти соединения превращаются в ароматические углеводороды – бензол, толуол и другие вещества. Которые широко используются для синтеза красителей, медикаментов и т. д. Циклопропан применяют для Наркоза.
Применение Наибольшее практическое значение имеют циклогексан, этилциклогексан. Циклогексан циклогексан этилциклогексан используется для получения циклогексанола, циклогексанона, адипиновой кислоты, капролактама, а также в качестве растворителя. Циклопропан используется в медицинской практике в качестве ингаляционного анестезирующего средства. 51
Алканы Циклоалканы Арены Дигалогенопроизводные углеводородов С 6 H 14 С 6 H 12 С 6 H 6 С 6 H 12 Cl 2
§ 8, упр. 4 Подготовиться к практической работе: Стр. 32, Пр. № 1 Повторить качественную реакцию на оксид углерода (ΙV) –CO 2
Алкены Непредельные углеводороды ряда этилена.
Основное содержание n Понятие о непредельных углеводородах. n Характеристика двойной связи. n Изомерия и номенклатура алкенов. n Получение алкенов. n Свойства алкенов.
Понятие об алкенах n Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой n Сn. Н 2 n, где n ≥ 2. Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.
Характеристика двойной связи (С ═ С) sp 2 n Вид гибридизации – 120º n Валентный угол – 0, 134 нм n Длина связи С = С – плоскостное n Строение ─ ковалентная неполярная n Вид связи – σ и π n По типу перекрывания –
Схема образования sp 2 -гибридных орбиталей n В гибридизации участвуют орбитали одного s- и двух p-электронов: s 2 p sp 2
Строение этилена
Гомологический ряд алкенов Общая формула Сn. Н 2 n § Этен C 2 H 4 § Пропен C 3 H 6 § Бутен C 4 H 8 § Пентен C 5 H 10 § Гексен C 6 H 12
Изомерия алкенов Для алкенов возможны два типа изомерии: 1 -ый тип – структурная изомерия: 1) углеродного скелета 2) положения кратной связи 3) межклассовая 2 -ой тип – пространственная изомерия:
Примеры изомеров углеродного скелета (С 5 Н 10) 1 2 3 4 1 2 3 4 СН 2 = С – СН 2 – СН 3 СН 2 = СН – СН 3 СН 3 2 -метилбутен-1 3 -метилбутен -1 1 2 3 4 СН 3 – С = СН – СН 3
Примеры изомеров положения двойной связи ( С 5 Н 10) 1 2 3 4 5 СН 2 = СН – СН 2 – СН 3 пентен-1 1 2 3 4 5 СН 3 – СН = СН – СН 2 – СН 3 пентен-2
Межклассовая изомерия АЛКЕНЫ ЯВЛЯЮТСЯ n МЕЖКЛАССОВЫМИ ИЗОМЕРАМИ ЦИКЛОАЛКАНОВ. Н 2 С – СН 2 СН – СН 3 С 4 Н 8 Н 2 С – СН 2 Н 2 С СН 2 Циклобутан Метилциклопропан СН 2 = СН – СН 2 – СН 3 - бутен-1 Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С 4 Н 8.
Примеры межклассовых изомеров ( С 5 Н 10) СН 2 = СН – СН 2 – СН 3 Н 2 С СН 2 пентен -1 Н 2 С СН 2 циклопентан
Пространственная изомерия (С 4 Н 8) Для алкенов возможна пространственная изомерия, поскольку вращение относительно двойной связи, в отличии от одинарной невозможно. 1 4 1 Н 3 С СН 3 Н 3 С 2 3 С = С 4 Н СН 3 Цис-бутен-2 Транс-бутен-2
ЦИС - ИЗОМЕРЫ СН 3 / -----С=С---- / Н Н
ТРАНС- ИЗОМЕРЫ СН 3 Н / -------С=С ------- / Н СН 3
Геометрические изомеры бутена Транс-изомер Цис-изомер
Примеры: 5 4 3 2 1 СН - СН 2 - СН=СН 2 3 СН 3 3 - метилпентен -1 1 2 3 4 СН 3 - СН= СН - СН 2 - СН 3 5 6 7 8 СН 2 - СН 3 4 - этилоктен -2
Физические свойства алкенов n Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях. n С 2– С 4 - газы n С 5– С 16 - жидкости n С 17… - твёрдые вещества n С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и
Химические свойства алкенов n По химическим свойствам алкены резко отличаются от алканов. Алкены более химически активные вещества, что обусловлено наличием двойной связи, состоящей из σ- и π-связей. Алкены способны присоединять два одновалентных атома или радикала за счёт разрыва π-связи, как менее прочной.
Типы химических реакций, которые характерны для алкенов n Реакции присоединения. n Реакции полимеризации. n Реакции окисления.
Механизм реакций присоединения алкенов n π-связь является донором электронов, поэтому она легко реагирует с электрофильными реагентами. n Электрофильное присоединение: разрыв π-связи протекает по гетеролитическому механизму, если атакующая частица является электрофилом. n Свободно-радикальное присоединение: разрыв связи протекает по гомолитическому механизму, если атакующая частица является радикалом.
Реакции присоединения 1. Гидрирование. CН 2 = СН 2 + Н 2 СН 3 – СН 3 Этен этан Условия реакции: катализатор – Ni, Pt, Pd 2. Галогенирование. 1 2 3 CН 2 = СН – СН 3 + Сl – Сl СН 2 – СН 3 пропен Cl 1, 2 -дихлорпропан Реакция идёт при обычных условиях.
Электрофильное присоединение Н Н Н ─ С ═ С С ══ С + : Cl Н Н + Н Clδ+ Cl │ Clδ- H 2 C ─ CH 2 │ │ Cl Cl Молекула галогена не имеет собственного диполя, однако в близи π-электронов происходит поляризация ковалентной связи, благодаря чему галоген ведёт себя как электрофильный агент.
Реакции присоединения 3. Гидрогалогенирование. 1 2 3 4 СН 2 = СН – СН 2 –СН 3 +Н – Сl CН 3 – СН 2 – СН 3 Бутен-1 Cl 2 -хлорбутан 4. Гидратация. 1 2 3 1 2 3 CН 2 = СН – СН 3 + Н – ОН СН 3 – СН 3 пропен ОН пропанол-2 Условия реакции: катализатор – серная кислота, температура. Присоединение молекул галогеноводородов и воды к молекулам алкенов происходит в соответствии с правилом В. В. Марковникова.
Гидрогалогенирование гомологов этилена Правило В. В. Марковникова n Атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи, а атом галогена или гидроксогруппа – к наименее гидрированному.
Реакции полимеризации (свободно-радикальное присоединение) Полимеризация – это последовательное соединение одинаковых молекул в более крупные. σ СН 2 = СН 2 + … π σ – СН 2 – + – СН 2 – … – СН 2 – СН 2 – … Сокращённо уравнение этой реакции записывается так: n СН 2 = СН 2 (– СН 2 –)n Этен полиэтилен Условия реакции: повышенная температура, давление, катализатор.
Возможные продукты окисления алкенов О ═ С ── С С ══ О ── С ═ │ │ ОН О ОН ОН эпоксиды диолы альдегиды кислоты или кетоны
Реакции окисления Реакция Вагнера. (Мягкое окисление раствором перманганата калия). 3 СН 2 = СН 2 +2 КМn. О 4 +4 Н 2 О 3 СН 2 - СН 2 +2 Мn. О 2+2 КОН этен ОН этандиол Или (О) С 2 Н 4 + Н 2 О С 2 Н 4(ОН)2
Реакции окисления 3. Каталитическое окисление. а) 2 СН 2 = СН 2 + О 2 2 СН 3 – CОН этен уксусный альдегид Условия реакции: катализатор – влажная смесь двух солей Pd. Cl 2 и Cu. Cl 2. б) 2 СН 2 = СН 2 + О 2 2 СН 2 этен О оксид этилена Условия реакции: катализатор – Ag, t = 150 -350ºС
Горение алкенов Алкены горят красноватым светящимся пламенем, в то время как пламя предельных углеводородов голубое. Массовая доля углерода в алкенах несколько выше, чем в алканах с тем же числом атомов углерода. С 4 Н 8 + 8 О 2 4 СО 2 + 4 Н 2 О бутен При недостатке кислорода С 4 Н 8 + 6 О 2 4 СО + 4 Н 2 О бутен
Лабораторные способы получения алкенов При получении алкенов необходимо учитывать правило А. М. Зайцева: при отщеплении галогеноводорода или воды от вторичных и третичных галогеналканов или спиртов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода. Дегидрогалогенирование галогеналкенов. n Н 3 С ─ СН 2─ СНСl ─ СН 3 + КОН Н 3 С ─ СН ═ СН ─ СН 3 + КСl + Н 2 О 2 -хлорбутан бутен-2 Условия реакции: нагревание. реакции n Дегидратация спиртов. Н 3 С ─ СН 2 ─ ОН Н 2 С ═ СН 2 + Н 2 О этанол этен Условия реакции: катализатор – Н 2 SO 4(конц. ), t = 180ºС. n Дегалогенирование дигалогеналканов. Н 3 С ─ СНCl ─ СН 2 Сl + Мg Н 3 С─СН ═ СН 2 + Mg. Cl 2 1, 2 -дихлорпропан пропен
Промышленные способы получения алкенов n Крекинг алканов. С 10 Н 22 С 5 Н 12 + С 5 Н 10 Декан пентан пентен Условия реакции: температура и катализатор. реакции: n Дегидрирование алканов. СН 3 – СН 2 – СН 3 СН 2 ═ СН – СН 3 + Н 2 пропан пропен Условия реакции: t = 400 -600ºС и катализатор (Ni, Pt, Al 2 O 3 или Cr 2 O 3). n Гидрирование алкинов. CН ≡ СН + Н 2 СН 2 ═ СН 2 этин этен Условия реакции: катализатор – Pt, Pd, Ni.
Качественные реакции на двойную углерод-углеродную связь n Обесцвечивание бромной воды. СН 2 = СН – СН 3 + Вr 2 CH 2 Br – CH 3 пропен 1, 2 -дибромпропан n Обесцвечивание раствора перманганата калия. 3 СН 2 = СН – СН 3 + 2 КМn. О 4 + 4 Н 2 О пропен 1 2 3 3 СН 2 ОН – СН 3 + 2 Мn. О 2 + 2 КОН пропандиол-1, 2
Назовите следующие алкены 1 2 3 4 5 6 а) СН 3─С═СН─СН 2─СН─СН 3 СН 3 1 4 5 6 б) Н 3 С СН 2─СН 3 2 3 С ═ С Н Н 2 1 в) СН 3─СН 2─С═СН 2 3 4 5 СН 3─СН─СН 2─СН 3
напишите уравнения следующих реакций присоединения: а) СН 3 -СН=СН 2 + НСl ? б) СН 2=СН-СН 2 -СН 3 + НBr ? В) СН 3 -СН 2 -СН=СН 2 + НОН ?
Осуществить превращения: + КОН(спирт), t + НBr + Na СН 3 -(СН 2)2 -СН 2 Br Х 1 Х 2 Х 3
Диеновые углеводороды Полимеры – каучуки
Диеновые углеводороды Цель урока: закрепить понятие SP 2 гибридизации, продолжать учить составлять уравнения химических реакций, определять их тип, называть полученные соединения. Учить умению работать самостоятельно и в коллективе, выделять главное, сравнивать , делать выводы. Ученики должны знать/понимать важнейшие химические понятия: Ø гибридизация орбиталей, Ø пространственное строение молекул Ø углеродный скелет, функциональные группы, Ø гомология, Ø структурная и пространственная изомерия, Ø основные типы реакций в неорганической и органической химии
Диеновые углеводороды Урок –лекция ( изучение нового материала базируется на знаниях учащихся строения, номенклатуры и свойств предельных углеводородов –ряда метана, непредельных углеводородов ряда этилена) В течении всего урока идет контроль за усвоением нового материала, с помощью заданий. Контроль за усвоением материала: работа индивидуальная, в парах ( самопроверки и взаимопроверки)
План урока n Общая формула n Номенклатура n Химические свойства n Получение n Применение n Тренировочные упражнения
Общая формула, классификация диеновых углеводородов Сn. H 2 n-2
Классификация
Классификация
Номенклатура 6 5 4 3 2 1 СН 3 -СН=СН-СН-СН=СН 2 | СН 3 3 метилгексодиен 1, 4
Химические свойства СН 2= СН – СН= СН 2 +Br 2→ СН 2 - СН – СН- СН 2→ СН 2 - СН =СН- СН 2 | | | Br Br Br 1, 4 дибромбутен 2
Химические свойства
Химические свойства СН 2= СН – СН= СН 2 +Н 2→ СН 2 - СН – СН- СН 2→ СН 2 - СН =СН-СН 2 | | | | Н Н Н бутен 2
Скачать презентацию Сборник уроков 10 класса Алканы. Алкены. Диеновые Алкины.
все улеводороды.ppt