Презентация prez him vlast 6

Скачать презентацию  prez him vlast 6 Скачать презентацию prez him vlast 6

prez_him_vlast_6.ppt

  • Размер: 133 Кб
  • Количество слайдов: 6

Описание презентации Презентация prez him vlast 6 по слайдам

  1. Взаємодія неметалів з металами: а) С u 0 + Cl 20 = 1. Взаємодія неметалів з металами: а) С u 0 + Cl 20 = С u+2 Cl 2 -1 – купрум (ІІ) хлор ид С u 0 – 2 e- → С u+2 Cl 20 + 2 (1 e- ) → Cl 2− 1 2 б) Fe 0 + Cl 20 = Fe+3 Cl 3 -1 – ферум (ІІІ) хлор ид Fe 0 – 3 e- → Fe+3 Cl 20 + 2 (1 e- ) → Cl 2− 1 2 в) Al 0 + Br 20 → Al+3 Br 3 -1 – алюміній бром ід ПОРІВНЯТИ! з металами – ОКИСНИКИ 2 3 2 1 віддав – відновник ; 2 віддав – відновник ; 3 одержав – окисник 1 одержав – окисник

  Дослід “Взаємодія алюмінію з бромом” Дослід “Взаємодія хлору з залізом” Дослід “Взаємодія хлору з Дослід “Взаємодія алюмінію з бромом” Дослід “Взаємодія хлору з залізом” Дослід “Взаємодія хлору з міддю”

  2.  Взаємодія неметалів з неметалами: а)  Cl 20 + Р 0 = 2. Взаємодія неметалів з неметалами: а) Cl 20 + Р 0 = Р +3 Cl 3 -1 – фосфор (ІІІ) хлор ид Р 0 – 3 e- → Р+3 3 3 Cl 20 + 6(1 e- ) → 2 Cl 3− 1 6 3. Взаємодія неметалів з киснем: а) P 0 + O 20 = P 2 +5 O 5 -2 – фосфор ( V ) окс ид 2 Р 0 – 2(5 e- ) → Р 2+5 10 5 О 20 + 5(2 e- ) → 2 О 5− 2 10 б) S 0 + O 20 = S+4 O− 22 – сульфур (І V ) окс ид S 0 ─ 4 e- → S+4 О 20 + 2 (2 e- ) → О 2− 2 4 в) С 0 + O 20 = С+4 O− 22 – карбон (І V ) окс ид С 0 ─ 4 e- → S+4 О 20 + 2 (2 e- ) → О 2− 2 4 ВІДНОВНИК – неметал з меншою електронегативністю ОКИСНИК – неметал з більшою електронегативністю з киснем – ВІДНОВНИКИ 2 віддав – відновник ; 1 одержав – окисник; 3 2 2 1 віддав – відновник ; 1 одержав – окисник ; 4 5 2 1 віддав – відновник ; 1 одержав – окисник ;

  Дослід “Взаємодія фосфору з киснем” Дослід “Взаємодія фосфору з киснем”

  4. Взаємодія неметалів з воднем: а) Cl 20 + H 20 =  H+1 4. Взаємодія неметалів з воднем: а) Cl 20 + H 20 = H+1 Cl− 1 – гідроген хлор ид Cl 20 + 2 (1 e- ) → 2 Cl− 1 2 H 20 ─ 2 (1 e- ) → 2 H+1 2 б) Н 20 + О 20 = Н 2+ О− 2 + Q H 20 ─ 2 (1 e- ) → H 2+1 2 О 20 + 2 (2 e- ) → 2 О− 2 4 5. Взаємодія неметалів із складними сполуками: а) Cl 20 + H 2+1 S− 2 = S 0 ↓ + 2 H+1 Cl− 1 – гідроген хлор ид Cl 20 + 2 (1 e- ) → 2 Cl− 1 2 S − 2 ─2 e- → S 0 2 б) С -4 Н 4+1 + О 20 → С+4 O− 22 + Н 2+1 О− 2 в) С 2 -4 Н 2+1 + О 20 → С+4 O− 22 + Н 2+1 О− 2 з воднем – ОКИСНИКИ метан ацетилен 2 2 віддав – відновник ; 1 одержав – окисник ; 2 2 ПОРІВНЯТИ!1 одержав – окисник; 1 віддав – відновник ; 1 одержав – окисник; 1 віддав — відновниксірка

  • 1. Неметали, за винятком інертних газів, є досить хімічно активними простими речовинами, • 1. Неметали, за винятком інертних газів, є досить хімічно активними простими речовинами, що взаємодіють із металами, іншими неметалами, зі складними речовинами. • 2. У межах одного періоду зі збільшенням порядкового номера неметалічні властивості хімічних елементів та їх сполук посилюються. • 3. У межах однієї підгрупи зі збільшенням порядкового номера неметалічні властивості хімічних елементів та їх сполук послаблюються.




  • Мы удаляем страницу по первому запросу с достаточным набором данных, указывающих на ваше авторство. Мы также можем оставить страницу, явно указав ваше авторство (страницы полезны всем пользователям рунета и не несут цели нарушения авторских прав). Если такой вариант возможен, пожалуйста, укажите об этом.