Презентация МВС for students

Скачать презентацию  МВС for students Скачать презентацию МВС for students

mvs_for_students.ppt

  • Размер: 2.3 Mегабайта
  • Количество слайдов: 36

Описание презентации Презентация МВС for students по слайдам

 • Лондон и Гайтлер (1927), используя уравнение Шредингера, провели расчет молекулы водорода. Они рассчитали изменение • Лондон и Гайтлер (1927), используя уравнение Шредингера, провели расчет молекулы водорода. Они рассчитали изменение потенциальной энергии двух атомов Н по мере их сближения. Е, э. В 0, 74 R, Å↑ ↑ ↑ ↓ + + 0, 74 Å Есв (Н 2 ) = 432, 1 к. Дж/моль

Образование хими-ческой связи всегда  сопровождается выделением энергии Образование хими-ческой связи всегда сопровождается выделением энергии

ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ  • КОВАЛЕНТНАЯ • ИОННАЯ • МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ • ВОДОРОДНАЯ  ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ • КОВАЛЕНТНАЯ • ИОННАЯ • МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ • ВОДОРОДНАЯ

МЕТОД ВАЛЕНТНЫХ  СВЯЗЕЙ МЕТОД ВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ

Свойства ковалентной связи :  насыщаемость,  направленность ,  поляризуемость.  Свойства ковалентной связи : насыщаемость, направленность , поляризуемость.

Насыщаемость – способ-ность атомов образовывать ограниченное число кова-лентных связей  в соответ-ствии с числом его внешнихНасыщаемость – способ-ность атомов образовывать ограниченное число кова-лентных связей в соответ-ствии с числом его внешних атомных орбиталей.

 Э 2 s 2 p  Li Be B  С  Э 2 s Э 2 s 2 p Li Be B С Э 2 s 2 p Li Be B С Состояние атомов Основное Возбужденное

Валентность серы Валентность серы

Донорно-акцепторный механизм образования связи N 7  … 2 s 2 2 p 3 NH 3Донорно-акцепторный механизм образования связи N 7 … 2 s 2 2 p 3 NH 3 +HCl = NH 4 Cl NH 3 + H + = NH 4 +

  2 333 2. . 3 : : : 4 NН NН NНСu. NНNHСu 2 333 2. . 3 : : : 4 NН NН NНСu. NНNHСu

29 Cu 2+  1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 629 Cu 2+ 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 8 4 s 4 p 29 Cu 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 9 4 s

Направленность ковалентной связи обусловлена тем, что р -,  d - и f - орбитали Направленность ковалентной связи обусловлена тем, что р -, d — и f — орбитали имеют различную конфи-гурацию, и перекрывание электронных облаков происходит по определенным направлениям в пространстве. Это обуславливает геометрию молекул.

Гибридизация- это смешивание электронных облаков и образование новых облаков равной формы и равной энергии. Если атомГибридизация- это смешивание электронных облаков и образование новых облаков равной формы и равной энергии. Если атом вступает в химическую связь электронами разной формы и разной энергией, происходит гибридизация. sp — гибридное облако

sp-гибридизация:  участвуют орбитали одного s - и одного p -электронов sp-гибридизация: участвуют орбитали одного s — и одного p -электронов

Образуются 2 гибридные орбитали,  которые ориентируются друг к другу под углом 180° 2 sp -гибридныеОбразуются 2 гибридные орбитали, которые ориентируются друг к другу под углом 180° 2 sp -гибридные орбитали

рис. 4.  Модель молекулы Be. H 2 рис. 4. Модель молекулы Be. H

sp- гибридизация sp- гибридизация

одного s - и двух p -электронов (рис. 1).  sp 2 -гибридизация –  участвуютодного s — и двух p -электронов (рис. 1). sp 2 -гибридизация – участвуют орбитали одного s — и двух p -электронов

Образуются три гибридные sp 2  орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг кОбразуются три гибридные sp 2 орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу

sp 2 - гибридизация sp 2 — гибридизация

Модель молекулы BCl 3 Модель молекулы BCl

sp 3 - гибридизация :  участвуют атомные орбитали одного s - и трех p -электроновsp 3 — гибридизация : участвуют атомные орбитали одного s — и трех p -электронов

Модель с sp 3 - гибридными орбиталями. Четыре sp 3 -гибридные орбитали симметрично ориентированы в пространствеМодель с sp 3 — гибридными орбиталями. Четыре sp 3 -гибридные орбитали симметрично ориентированы в пространстве под углом 109° 28 ‘

Тетраэдрическая пространственная конфигурация молекулы с sp 3 - гибридными орбиталями Тетраэдрическая пространственная конфигурация молекулы с sp 3 — гибридными орбиталями

sp 3 - гибридизация sp 3 — гибридизация

σ-связь образована путем перекры- вания электронных облаков вдоль линии, соединяющей ядра атомов σ- связь между pσ-связь образована путем перекры- вания электронных облаков вдоль линии, соединяющей ядра атомов σ- связь между p — орбиталямиσ- связь между s — орбиталями

π-связь  образована путем перекрывания атомных орбиталей по обе стороны от линии, соединяющей ядра π- Связьπ-связь образована путем перекрывания атомных орбиталей по обе стороны от линии, соединяющей ядра π- Связь между d — орбиталями π- Связь между p — орбиталями

Неполярная ковалентной  связь образуется между атомами одного и того же элемента (Н 2 , Неполярная ковалентной связь образуется между атомами одного и того же элемента (Н 2 , N 2 и т. д. ) или атомами с одинаковой электроотрицательностью ( Si. C). Электронная плотность между атомами не смещается. Эффективные заряды атомов равны нулю.

Между атомами разных элементов происходит смещение электронного облака в сторону более электроотри-цательного атома ,  чтоМежду атомами разных элементов происходит смещение электронного облака в сторону более электроотри-цательного атома , что называется поляризацией связи. . Образуется полярная ковалентная связь.

Дипольный момент – количественная характеристика полярности связи:  μ =  q эфф l дип Дипольный момент – количественная характеристика полярности связи: μ = q эфф l дип q эфф – эффект. заряд, l дип – длина диполя Дебай ( D ): 1 D = 3, 33 . 10 -30 Кл м 1 D = 1· 10 -18 эл. -ст. ед

Дипольный момент – векторная величина, направленная от (+) к (–). Различают дипольные моменты химической связи иДипольный момент – векторная величина, направленная от (+) к (–). Различают дипольные моменты химической связи и молекул: μ мол. = μ св

Суммарный дипольный момент зависит от направления векторов дипольных моментов связей Суммарный дипольный момент зависит от направления векторов дипольных моментов связей

Ионная связь - предельный случай полярной ковалентной связи,  когда степень ионности  50  Ионная связь — предельный случай полярной ковалентной связи, когда степень ионности > 50% или ЭО > 1 , 9 Пример : Mg. O. ЭО Mg =1, 2; ЭО О =3, 5 ЭО = 2,




  • Мы удаляем страницу по первому запросу с достаточным набором данных, указывающих на ваше авторство. Мы также можем оставить страницу, явно указав ваше авторство (страницы полезны всем пользователям рунета и не несут цели нарушения авторских прав). Если такой вариант возможен, пожалуйста, укажите об этом.