Скачать презентацию Подготовка к ЕГЭ по химии Демо-версия ЕГЭ-2012 — Скачать презентацию Подготовка к ЕГЭ по химии Демо-версия ЕГЭ-2012 —

Подготовка к ЕГЭ (демо-версия 2012-проект).ppt

  • Количество слайдов: 92

Подготовка к ЕГЭ по химии Демо-версия ЕГЭ-2012 - проект Автор: Репетацких Дмитрий Николаевич Магнитогорск, Подготовка к ЕГЭ по химии Демо-версия ЕГЭ-2012 - проект Автор: Репетацких Дмитрий Николаевич Магнитогорск, 2011

Работа с материалом Для начала работы нажмите кнопку F 5 на клавиатуре или выберите Работа с материалом Для начала работы нажмите кнопку F 5 на клавиатуре или выберите показ слайдов на ленте сверху Для перемещения между слайдами используйте гиперссылки Для перемещения по слайду используйте либо стрелку вправо на клавиатуре, либо левую кнопку мыши, либо колесико прокрутки

Инструкция Часть А состоит из 30 заданий. На каждое задание только 1 ответ правильный. Инструкция Часть А состоит из 30 заданий. На каждое задание только 1 ответ правильный. Часть В состоит из 10 заданий. Ответом на задания B 1 -B 10 является последовательность 4 цифр, B 6 -B 8 – последовательность 3 цифр, B 9 -B 10 – число, включая запятые Часть С состоит из 3 заданий без вариантов ответа. На экзамене необходимы: ПСХЭ Д. И. Менделеева, таблица растворимостей, ряд напряжений металлов, калькулятор и 2 гелевые ручки Желаю успеха

А 1 А 9 А 19 В 1 А 2 А 10 А 20 А 1 А 9 А 19 В 1 А 2 А 10 А 20 В 2 А 3 А 11 А 21 В 3 А 4 А 12 А 22 В 4 А 5 А 13 А 23 В 5 А 6 А 14 А 24 В 6 А 7 А 15 А 25 В 7 А 8 А 16 А 26 В 8 А 17 А 27 В 9 А 18 А 28 В 10 С 1 С 2. 2 С 3 С 4 С 5

К выбору задания Задание A 1 Следующее задание Одинаковое число электронов содержат частицы 1) К выбору задания Задание A 1 Следующее задание Одинаковое число электронов содержат частицы 1) Al 3+ и N 3– 2) Ca 2+ и Cl+5 3) S 0 и Cl– 4) N 3– и Р 3– К объяснению A 1

К выбору Следующее Задание A 2 задания задание В ряду элементов Na → Mg К выбору Следующее Задание A 2 задания задание В ряду элементов Na → Mg → Al → Si 1) уменьшаются радиусы атомов 2) уменьшается число протонов в ядрах атомов 3) увеличивается число электронных слоёв в атомах 4) уменьшается высшая степень окисления атомов К объяснению A 2

К выбору Следующее Задание A 3 задания задание Верны ли следующие суждения о соединениях К выбору Следующее Задание A 3 задания задание Верны ли следующие суждения о соединениях металлов? А. Степень окисления бериллия в высшем оксиде равна +2. Б. Оснóвные свойства оксида магния выражены сильнее, чем у оксида алюминия. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны К объяснению A 3

К выбору Следующее Задание A 4 задания задание Химическая связь в молекулах метана и К выбору Следующее Задание A 4 задания задание Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно 1) ковалентная полярная и металлическая 2) ионная и ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная и ионная 4) ковалентная полярная и ионная К объяснению A 4

К выбору задания Задание A 5 Следующее задание Степень окисления хлора равна +7 в К выбору задания Задание A 5 Следующее задание Степень окисления хлора равна +7 в соединении 1) Ca(Cl. O 2)2 2) HCl. O 3 3) NH 4 Cl 4) HCl. O 4 К объяснению A 5

К выбору задания Задание A 6 Молекулярное строение имеет 1) оксид кремния(IV) 2) нитрат К выбору задания Задание A 6 Молекулярное строение имеет 1) оксид кремния(IV) 2) нитрат бария 3) хлорид натрия 4) оксид углерода(II) К объяснению A 6 Следующее задание

К выбору задания Задание A 7 Среди перечисленных веществ: А) Na. HCO 3 Б) К выбору задания Задание A 7 Среди перечисленных веществ: А) Na. HCO 3 Б) HCOOK В) (NH 4)2 SO 4 Г) KHSO 3 Д) Na 2 HPO 4 Е) Na 3 PO 4 кислыми солями являются 1) АГД 2) АВЕ 3) БДE 4) BДЕ К объяснению A 7 Следующее задание

К выбору задания Задание A 8 Цинк взаимодействует с раствором 1) Cu. SO 4 К выбору задания Задание A 8 Цинк взаимодействует с раствором 1) Cu. SO 4 2) Mg. Cl 2 3) Na 2 SO 4 4) Ca. Cl 2 К объяснению A 8 Следующее задание

К выбору задания Задание A 9 Следующее задание Какой оксид реагирует с раствором НСl, К выбору задания Задание A 9 Следующее задание Какой оксид реагирует с раствором НСl, но не реагирует с раствором Na. OH? 1) CO 2) SO 3 3) P 2 O 5 4) Mg. O К объяснению A 9

К выбору задания Задание A 10 Следующее задание Гидроксид алюминия реагирует с каждым из К выбору задания Задание A 10 Следующее задание Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ: 1) KOH и Na 2 SO 4 2) HCl и Na. OH 3) Cu. O и KNO 3 4) Fe 2 O 3 и HNO 3 К объяснению A 10

К выбору задания Задание A 11 Следующее задание Карбонат бария реагирует с раствором каждого К выбору задания Задание A 11 Следующее задание Карбонат бария реагирует с раствором каждого из двух веществ: 1) H 2 SO 4 и Na. OH 2) Na. Cl и Cu. SO 4 3) HCl и CH 3 COOH 4) Na. HCO 3 и HNO 3 К объяснению A 11

К выбору задания Задание A 12 Следующее задание В схеме превращений Fe Fe. Cl К выбору задания Задание A 12 Следующее задание В схеме превращений Fe Fe. Cl 3 Fe(OH)3 веществами «X» и «Y» являются соответственно 1) Cl 2 и Cu(OH)2 2) Cu. Cl 2 (р-р) и Na. OH 3) Cl 2 и Na. OH 4) HCl и H 2 O К объяснению A 12

К выбору задания Задание A 13 Следующее задание Бутен-1 является структурным изомером 1) бутана К выбору задания Задание A 13 Следующее задание Бутен-1 является структурным изомером 1) бутана 2) циклобутана 3) бутина 4) бутадиена К объяснению A 13

К выбору Следующее Задание A 14 задания задание В отличие от пропана, циклопропан вступает К выбору Следующее Задание A 14 задания задание В отличие от пропана, циклопропан вступает в реакцию 1) дегидрирования 2) гидрирования 3) горения в кислороде 4) этерификации К объяснению A 14

К выбору задания Задание A 15 Следующее задание Свежеосаждённый гидроксид меди(II) реагирует с 1) К выбору задания Задание A 15 Следующее задание Свежеосаждённый гидроксид меди(II) реагирует с 1) пропанолом 2) глицерином 3) этиловым спиртом 4) диэтиловым эфиром К объяснению A 15

К выбору задания Задание A 16 Формальдегид не реагирует с 1) Ag 2 O(NH К выбору задания Задание A 16 Формальдегид не реагирует с 1) Ag 2 O(NH 3 р-р) 2) O 2 3) H 2 4) СН 3 ОСН 3 К объяснению A 16 Следующее задание

К выбору задания Задание A 17 Следующее задание Бутанол-1 образуется в результате взаимодействия 1) К выбору задания Задание A 17 Следующее задание Бутанол-1 образуется в результате взаимодействия 1) бутаналя с водой 2) бутена-1 с водным раствором щёлочи 3) 1 -хлорбутана с водным раствором щёлочи 4) 1, 2 -дихлорбутана с водой К объяснению A 17

К выбору задания Задание A 18 Следующее задание В схеме превращений HC ≡ CH К выбору задания Задание A 18 Следующее задание В схеме превращений HC ≡ CH → X → CH 3 COOH веществом «Х» является 1) CH 3 CHO 2) CH 3 − CO − CH 3 3) CH 3 − CH 2 OH 4) CH 3 − CH 3 К объяснению A 18

К выбору Следующее Задание A 19 задания задание Взаимодействие оксида углерода(IV) с водой относится К выбору Следующее Задание A 19 задания задание Взаимодействие оксида углерода(IV) с водой относится к реакциям 1) соединения, необратимым 2) обмена, обратимым 3) соединения, обратимым 4) обмена, необратимым К объяснению A 19

К выбору задания Задание A 20 Следующее задание Скорость реакции азота с водородом понизится К выбору задания Задание A 20 Следующее задание Скорость реакции азота с водородом понизится при 1) уменьшении температуры 2) увеличении концентрации азота 3) использовании катализатора 4) увеличении давления К объяснению A 20

К выбору Следующее Задание A 21 задания задание Химическое равновесие в системе 2 HBr К выбору Следующее Задание A 21 задания задание Химическое равновесие в системе 2 HBr (г) H 2 (г) + Br 2 (г) – Q сместится в сторону продуктов реакции при 1) повышении давления 2) повышении температуры 3) понижении давления 4) использовании катализатора К объяснению A 21

К выбору задания Задание A 22 Следующее задание Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе К выбору задания Задание A 22 Следующее задание Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль 1) сульфата натрия 2) сульфата меди(II) 3) сульфата алюминия 4) сульфата кальция К объяснению A 22

К выбору Задание A 23 задания Сокращённому ионному уравнению Н+ + ОН– = Н К выбору Задание A 23 задания Сокращённому ионному уравнению Н+ + ОН– = Н 2 О соответствует взаимодействие 1) H 2 SO 4 с Na. OH 2) Cu(OH)2 с HCl 3) H 2 Si. O 3 с KOH 4) HCl с HNO 3 К объяснению A 23 Следующее задание

К выбору Следующее Задание A 24 задания задание Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида К выбору Следующее Задание A 24 задания задание Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида меди(II) и 1) хлорида кальция 2) нитрата натрия 3) сульфата алюминия 4) ацетата натрия К объяснению A 24

К выбору Следующее Задание A 25 задания задание Окислительные свойства серная кислота проявляет в К выбору Следующее Задание A 25 задания задание Окислительные свойства серная кислота проявляет в реакции, схема которой: 1) H 2 SO 4 + NH 3 → NH 4 HSO 4 2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O 3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2 4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3 К объяснению A 25

К выбору задания Задание A 26 Следующее задание Верны ли следующие суждения о правилах К выбору задания Задание A 26 Следующее задание Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами? А. Вещества в лаборатории запрещается пробовать на вкус. Б. С солями ртути следует обращаться особо осторожно ввиду их ядовитости. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны К объяснению A 26

К выбору Задание A 27 задания Вещество, имеющее формулу получают полимеризацией 1) толуола 2) К выбору Задание A 27 задания Вещество, имеющее формулу получают полимеризацией 1) толуола 2) фенола 3) пропилбензола 4) стирола К объяснению A 27 Следующее задание

К выбору задания Задание A 28 Следующее задание Согласно термохимическому уравнению реакции Са. О(тв) К выбору задания Задание A 28 Следующее задание Согласно термохимическому уравнению реакции Са. О(тв) + Н 2 О(ж) = Са(ОН)2(тв) + 70 к. Дж для получения 15 к. Дж теплоты потребуется оксид кальция массой 1) 3 г 2) 6 г 3) 12 г 4) 56 г К объяснению A 28

К выбору задания Задание B 1 Следующее задание Установите соответствие между названием соединения и К выбору задания Задание B 1 Следующее задание Установите соответствие между названием соединения и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит. НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ ОБЩАЯ ФОРМУЛА А) бутин 1) Cn. H 2 n+2 Б) циклогексан 2) Cn. H 2 n В) пропан 3) Cn. H 2 n– 2 Г) бутадиен 4) Cn. H 2 n– 4 5) Cn. H 2 n– 6 К объяснению B 1

К выбору задания Задание B 2 Следующее задание Установите соответствие между уравнением окислительно -восстановительной К выбору задания Задание B 2 Следующее задание Установите соответствие между уравнением окислительно -восстановительной реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО АЗОТА А) NH 4 HCO 3 = NH 3 + H 2 O + CO 2 1) окислитель Б) 3 Сu. O + 2 NH 3 = N 2 + 3 Cu + 3 H 2 O 2) восстановитель В) 4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NО + 6 H 2 O 3) и окислитель, и Г) 6 Li + N 2 = 2 Li 3 N восстановитель 4) ни окислитель, ни восстановитель К объяснению B 2

К выбору Следующее Задание B 3 задания задание Установите соответствие между формулой соли и К выбору Следующее Задание B 3 задания задание Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ А) Cu. Cl 2 1) водород Б) Ag. NO 3 2) кислород В) K 2 S 3) металл Г) Na. Br 4) галоген 5) сера 6) азот К объяснению B 3

К выбору задания Задание B 4 Следующее задание Установите соответствие между названием соли и К выбору задания Задание B 4 Следующее задание Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу. НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ А) хлорид аммония 1) гидролизуется по катиону Б) сульфат калия 2) гидролизуется по аниону В) карбонат натрия 3) гидролиз не происходит Г) сульфид алюминия 4) необратимый гидролиз К объяснению B 4

К выбору Следующее Задание B 5 задания задание Установите соответствие между названием оксида и К выбору Следующее Задание B 5 задания задание Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать. НАЗВАНИЕ ОКСИДА ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ А) оксид калия 1) H 2 O, Mg. O, Li. OH Б) оксид углерода(II) 2) Fe 3 O 4, H 2 O, Si В) оксид хрома(III) 3) H 2, Fe 3 O 4, O 2 Г) оксид фосфора(V) 4) H 2 O, N 2 O 5, H 3 PO 4 5) H 2 SO 4, Na. OH, Al 6) Al, N 2 O 5, H 2 O К объяснению B 5

К выбору задания Задание B 6 Следующее задание Взаимодействие 2 -метилпропана и брома при К выбору задания Задание B 6 Следующее задание Взаимодействие 2 -метилпропана и брома при комнатной температуре на свету 1) относится к реакциям замещения 2) протекает по радикальному механизму 3) приводит к преимущественному образованию 1 -бром-2 -метилпропана 4) приводит к преимущественному образованию 2 -бром-2 -метилпропана 5) протекает с разрывом связи C – C 6) является каталитическим процессом К объяснению B 6

К выбору Задание задания Фенол реагирует с 1) кислородом 2) бензолом 3) гидроксидом натрия К выбору Задание задания Фенол реагирует с 1) кислородом 2) бензолом 3) гидроксидом натрия 4) хлороводородом 5) натрием 6) оксидом углерода(IV) К объяснению B 7 Следующее задание

К выбору задания Задание B 8 Следующее задание Метиламин может взаимодействовать с 1) пропеном К выбору задания Задание B 8 Следующее задание Метиламин может взаимодействовать с 1) пропеном 2) хлорметаном 3) кислородом 4) гидроксидом натрия 5) хлоридом калия 6) серной кислотой К объяснению B 8

К выбору задания Задание B 9 Следующее задание Определите массу воды, которую надо добавить К выбору задания Задание B 9 Следующее задание Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксусной кислоты с массовой долей 5%. (Запишите число с точностью до целых. ) К объяснению B 9

К выбору задания Задание B 10 Следующее задание Масса кислорода, необходимого для полного сжигания К выбору задания Задание B 10 Следующее задание Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67, 2 л (н. у. ) сероводорода до SO 2, равна _______ г. (Запишите число с точностью до целых. ) К объяснению B 10

К выбору задания Задание C 1 Следующее задание Используя метод электронного баланса, составьте уравнение К выбору задания Задание C 1 Следующее задание Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 Mn. O 4 + … + H 2 O Определите окислитель и восстановитель. К объяснению C 1

К выбору задания Задание C 2. 1 Следующее задание Даны вещества: оксид азота(IV), медь, К выбору задания Задание C 2. 1 Следующее задание Даны вещества: оксид азота(IV), медь, раствор гидроксида калия и концентрированная серная кислота. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов. К объяснению C 2. 1

К выбору задания Задание C 2. 2 Следующее задание Соль, полученную при растворении железа К выбору задания Задание C 2. 2 Следующее задание Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения описанных реакций. К объяснению C 2. 2

К выбору Следующее Задание C 3 задания задание Напишите уравнения реакций, с помощью которых К выбору Следующее Задание C 3 задания задание Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CH 3 -CH 2 -OH X 1 X 2 X 3 → X 1 X 4 К объяснению C 3

К выбору задания Задание C 4 Следующее задание К раствору гидроксида натрия массой 1200 К выбору задания Задание C 4 Следующее задание К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na 2 CO 3 ⋅10 H 2 O. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе. К объяснению C 4

К выбору задания Задание C 5 При взаимодействии 25, 5 г предельной однооснóвной кислоты К выбору задания Задание C 5 При взаимодействии 25, 5 г предельной однооснóвной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5, 6 л (н. у. ) газа. Определите молекулярную формулу кислоты. К объяснению C 5

Вернуться к заданию Объяснение А 1 Одинаковое число электронов содержат частицы 1) Al 3+ Вернуться к заданию Объяснение А 1 Одинаковое число электронов содержат частицы 1) Al 3+ и N 3– 2) Ca 2+ и Cl+5 Следующее задание 3) S 0 и Cl– 4) N 3– и Р 3– Количество электронов в атоме равняется порядковому номеру химического элемента Заряд 1 - означает наличие одного дополнительного электрона Заряд 1+ означает, что у атома недостает одного электрона 2+ означает недостаток 2 e 2 - означает дополнительные 2 e Al 0 – имеется 13 электронов (Al - № 13). Значит Al 3+ - 10 e. 1) Al 3+ - 10 e N 3 - - 10 e 2) Ca 2+ - 18 e Cl 5+ - 12 e 3) S 0 - 16 e Cl- - 18 e 4) N 3 - - 10 e P 3 - - 18 e

Вернуться к заданию Объяснение А 2 Следующее задание В ряду элементов Na → Mg Вернуться к заданию Объяснение А 2 Следующее задание В ряду элементов Na → Mg → Al → Si 1) уменьшаются радиусы атомов 2) уменьшается число протонов в ядрах атомов 3) увеличивается число электронных слоёв в атомах 4) уменьшается высшая степень окисления атомов Для металлов главных подгрупп: У металлов из побочных подгрупп металлические свойства слабее, чем у соседних металлов из главных подгрупп (например: Cu – ближе к Fr, чем K, но K проявляет более сильные металлические свойства) Na → Mg → Al → Si - приближение к F: 1) радиусы атомов уменьшаются; 2) число протонов увеличивается (число протонов равно порядковому номеру: у Na – 11 протонов, Mg – 12, Al – 13, Si – 14) 3) число электронных слоев Na, Mg, Al и Si – у всех по 3 (число электронных слоев (энергетических уровней) равняется номеру периода) 4) высшая степень окисления увеличивается (высшая степень окисления у элементов главных подгрупп равна номеру группы: Na+1, Mg+2, Al+3, Si+4)

Вернуться к заданию Объяснение А 3 Следующее задание Верны ли следующие суждения о соединениях Вернуться к заданию Объяснение А 3 Следующее задание Верны ли следующие суждения о соединениях металлов? А. Степень окисления бериллия в высшем оксиде равна +2. Б. Оснóвные свойства оксида магния выражены сильнее, чем у оксида алюминия. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны Для металлов главных подгрупп: У металлов из побочных подгрупп металлические свойства слабее, чем у соседних металлов из главных подгрупп (например: Cu – ближе к Fr, чем K, но K проявляет более сильные металлические свойства) А. Степень окисления бериллия в высшем оксиде равна +2. Be – элемент главной подгруппы 2 группы У элементов главных подгрупп высшая степень окисления равна номеру группы Б. Оснóвные свойства оксида магния выражены сильнее, чем у оксида алюминия. Магний находится ближе к Fr, значит основные свойства его оксида выражены сильнее, чем у оксида алюминия

Вернуться к заданию Объяснение А 4 Следующее задание Химическая связь в молекулах метана и Вернуться к заданию Объяснение А 4 Следующее задание Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно 1) ковалентная полярная и металлическая 2) ионная и ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная и ионная 4) ковалентная полярная и ионная Ионная связь – между металлами (или NH 4+) и неметаллами. Примеры: Na 2 O, K 2 CO 3 Металлическая связь – металлы. Примеры: Ba, Al Ковалентная полярная связь – разные неметаллы. Примеры: SO 2, HBr Ковалентная неполярная связь – одинаковые неметаллы. Примеры: O 3, H 2 Донорно-акцепторная связь – за счет неподеленной электронной пары. Примеры: NH 4 Cl, (NH 4)2 SO 4. Водородная – возникает между молекулами: а) воды H 2 O; б) аммиака NH 3; в) фтороводорода HF; г) спиртов; д) белков Метан CH 4 – ковалентная полярная (C и H – неметаллы) Хлорид кальция – ионная (Ca – металл, Cl – неметалл)

Вернуться к заданию Объяснение А 5 Степень окисления хлора равна +7 в соединении 1) Вернуться к заданию Объяснение А 5 Степень окисления хлора равна +7 в соединении 1) Ca(Cl. O 2)2 2) HCl. O 3 3) NH 4 Cl +2 +3 -2 1) Ca (Cl O 2)2 2+ 6+ 8 -3 +1 -1 3) NH 4 Cl 3 - 4+ 1 - 4) HCl. O 4 +1 +5 -2 2) HCl. O 3 1+ 5+ 6 - +1 +7 -2 4) HCl. O 4 1+ 7+ 8 - Следующее задание

Вернуться к заданию Следующее задание Объяснение А 6 Молекулярное строение имеет 1) оксид кремния(IV) Вернуться к заданию Следующее задание Объяснение А 6 Молекулярное строение имеет 1) оксид кремния(IV) 2) нитрат бария 3) хлорид натрия 4) оксид углерода(II) Существует 4 типа строения (кристаллических решеток): Тип Вещества с такой решеткой Свойства ковкость, пластичность, тягучесть, металлический блеск, электро- и металлическая металлы и сплавы теплопроводность большинство солей, высокие твердость и прочность, высокие основания, температуры плавления и кипения, часто ионная оксиды металлов хорошая растворимость алмаз, графит; B, Si, Ge (крист); высокие твердость и прочность, высокие Si. O 2 (кремнезем, кварц, горный температуры плавления и кипения, атомная хрусталь); P (красный) нерастворимость органические вещества; P(белый) малые твердость и прочность, низкие температуры плавления и кипения, молекулярная прост. в-ва – неметаллы; H 2 O, CO 2, HCl, H 2 S и т. д. летучесть, низкая электропроводность Оксид кремния (IV) Si. O 2 – кремнезем, кварц, горный хрусталь, атомное строение Нитрат бария Ba(NO 3)2 – соль, ионное строение Хлорид натрия Na. Cl – соль, ионное строение Оксид углерода (II) CO – угарный газ, молекулярное строение

Вернуться к заданию Объяснение. А 7 Среди перечисленных веществ: А) Na. HCO 3 кислыми Вернуться к заданию Объяснение. А 7 Среди перечисленных веществ: А) Na. HCO 3 кислыми солями являются 1) АГД Б) HCOOK 2) АВЕ В) (NH 4)2 SO 4 3) БДE Г) KHSO 3 4) BДЕ Следующее задание Д) Na 2 HPO 4 Е) Na 3 PO 4 Оксиды состоят из двух элементов, второй – кислород Амфотерные оксиды: Be. O, Zn. O, Pb. O, Al 2 O 3, Fe 2 O 3 и Cr 2 O 3 Несолеобразующие оксиды: N 2 O, NO, CO и Si. O Основные оксиды: оксиды металлов со степенями окисления +1, +2, +3 Кислотные оксиды: оксиды неметаллов, а также оксиды металлов в степенях окисления +5, +6, +7 Кислоты состоят из H+ и кислотного остатка Амфотерные гидроксиды: Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Fe (OH)3 и Cr (OH)3 Основания состоят из металла и OHЩелочи – гидроксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и щелочноземельных (Ca, Sr, Ba, Ra) металлов: Li. OH, Na. OH, Ca(OH)2 и т. п. Соли (средние) состоят из металла и кислотного остатка. Соединения аммония NH 4+ с кислотными остатками – тоже соли Кислые соли кроме металла и кислотного остатка содержат еще и водород (например, Na. HCO 3); основные – группу OH (например, (Cu. OH)2 CO 3) А) Na. HCO 3 – кислая соль Б) HCOOK – средняя соль В) (NH 4)2 SO 4 – средняя соль Г) KHSO 3 – кислая соль Д) Na 2 HPO 4 – кислая соль Е) Na 3 PO 4 – средняя соль

Вернуться к заданию Объяснение А 8 Цинк взаимодействует с раствором 1) Cu. SO 4 Вернуться к заданию Объяснение А 8 Цинк взаимодействует с раствором 1) Cu. SO 4 2) Mg. Cl 2 3) Na 2 SO 4 Следующее задание 4) Ca. Cl 2 Электрохимический ряд напряжений металлов Li, Rb K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au Более активные металлы вытесняют менее активные из их соединений 1) Cu. SO 4 = Zn. SO 4 + Cu Zn – более активный металл, чем Cu 2) Mg. Cl 2 ≠ Zn – менее активный металл, чем Mg 3) Na 2 SO 4 ≠ Zn – менее активный металл, чем Na 4) Ca. Cl 2 ≠ Zn – менее активный металл, чем Ca Zn +

Вернуться к заданию Объяснение А 9 Следующее задание Какой оксид реагирует с раствором НСl, Вернуться к заданию Объяснение А 9 Следующее задание Какой оксид реагирует с раствором НСl, но не реагирует с раствором Na. OH? 1) CO 2) SO 3 3) P 2 O 5 4) Mg. O Амфотерные оксиды: Be. O, Zn. O, Pb. O, Al 2 O 3, Fe 2 O 3 и Cr 2 O 3 Несолеобразующие оксиды: N 2 O, NO, CO и Si. O Основные оксиды: оксиды металлов со степенями окисления +1, +2, +3 Кислотные оксиды: оксиды неметаллов, а также оксиды металлов в степенях окисления +5, +6, +7 Кислотные оксиды и кислоты реагируют с основаниями, основными оксидами, амфотерными оксидами и гидроксидами; Основные оксиды – с кислотными оксидами и кислотами, амфотерными оксидами и гидроксидами; Амфотерные оксиды и гидроксиды – с кислотными оксидами и кислотами, с основными оксидами и основаниями; Несолеобразующие оксиды вступают только в окислительно-восстановительные реакции (например, с O 2) 1) CO - несолеобразующий оксид, не реагирует ни с HCl, ни с Na. OH 2) SO 3 - кислотный оксид, не реагирует с HCl, реагирует с Na. OH 3) P 2 O 5 - кислотный оксид, не реагирует с HCl, реагирует с Na. OH 4) Mg. O - основный оксид, реагирует с HCl, не реагирует с Na. OH

Вернуться к заданию Объяснение А 10 Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ: Вернуться к заданию Объяснение А 10 Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ: 1) KOH и Na 2 SO 4 2) HCl и Na. OH 3) Cu. O и KNO 3 Следующее задание 4) Fe 2 O 3 и HNO 3 Гидроксид алюминия Al(OH)3 – амфотерный гидроксид 1) Al(OH)3 + KOH = KAl. O 2 + H 2 O KOH - щелочь Na 2 SO 4 ≠ Na 2 SO 4 - соль HCl - кислота HCl = Al. Cl 3 + H 2 O 2) Na. OH = Na. Al. O 2 + H 2 O Na. OH - щелочь 3) Cu. O = Cu. O – основный оксид, теоретически реакция возможна KNO 3 ≠ KNO 3 - соль 4) Fe 2 O 3 ≠ Fe 2 O 3 – амфотерный оксид HNO 3 = Al(NO 3)3 + H 2 O HNO 3 - кислота

Вернуться к заданию Объяснение А 11 Следующее задание Карбонат бария реагирует с раствором каждого Вернуться к заданию Объяснение А 11 Следующее задание Карбонат бария реагирует с раствором каждого из двух веществ: 1) H 2 SO 4 и Na. OH 2) Na. Cl и Cu. SO 4 3) HCl и CH 3 COOH 4) Na. HCO 3 и HNO 3 Карбонат бария Ba. CO 3 – нерастворимая соль 1) Ba. CO 3 + H 2 SO 4 = Na. OH ≠ Ba. SO 4↓ + H 2 O + CO 2↑ образуются газ, осадок и вода 2) Na. Cl ≠ Ba. CO 3 – нерастворим, не вступает в реакции, в которых не образуется газ или вода Cu. SO 4 ≠ Ba. CO 3 – нерастворим, не вступает в реакции, в которых не образуется газ или вода образуются газ и вода HCl = Ba. Cl 2 + H 2 O + CO 2↑ 3) CH 3 COOH = Ba(CH 3 COO)2 + H 2 O + CO 2↑ образуются газ и вода 4) Fe 2 O 3 ≠ оксиды с солями не реагируют HNO 3 = Ba(NO 3)2 + H 2 O + CO 2↑ образуются газ и вода

Вернуться к заданию Объяснение А 12 Следующее задание В схеме превращений веществами «X» и Вернуться к заданию Объяснение А 12 Следующее задание В схеме превращений веществами «X» и «Y» являются соответственно 1) Cl 2 и Cu(OH)2 2) Cu. Cl 2 (р-р) и Na. OH 3) Cl 2 и Na. OH 4) HCl и H 2 O Fe Fe. Cl 3 Fe(OH)3 До степени окисления +3 железо могут окислить: галогены (F 2, Cl 2, Br 2, I 2), а также окислительные кислоты (HNO 3 и H 2 SO 4 (конц. )) 2 Fe + 3 Cl 2 = 2 Fe. Cl 3 Fe + Cu. Cl 2 = Fe. Cl 2 + Cu Fe + 2 HCl = Fe. Cl 2 + H 2 Превратить Fe. Cl 3 в Fe(OH)3 можно при помощи щелочей (Li. OH, Na. OH, Ca(OH)2 и т. п. ) Fe. Cl 3 + Cu(OH)2 ≠ Cu(OH)2 – нерастворим, не вступает в реакции, в которых не образуется газ или вода Fe. Cl 3 + 3 Na. OH =3 Na. Cl + Fe(OH)3↓ образуется осадок Fe. Cl 3 + H 2 O ≠ Fe. Cl 3 – растворимая соль, в воде она растворится

Вернуться к заданию Объяснение А 13 Бутен-1 является структурным изомером 1) бутана 2) циклобутана Вернуться к заданию Объяснение А 13 Бутен-1 является структурным изомером 1) бутана 2) циклобутана 3) бутина Следующее задание 4) бутадиена Изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение. Структурная изомерия – вещества отличаются построением атомов C Геометрическая изомерия (цис, транс-) – симметричны вещества или нет CH 2=CH-CH 2 -CH 3 бутен-1 1) CH 3 -CH 2 -CH 3 бутан - C 4 H 8 - C 4 H 10 - отличается по составу 2) CH 2 -CH 2 - C 4 H 8 циклобутан 3) CH≡C-CH 2 -CH 3 бутин 4) CH 2=CH-CH=CH 2 бутадиен-1, 3 - имеет такой же состав, отличается строением - C 4 H 6 - отличается по составу - C 4 H 6 - отличается по составу

Вернуться к заданию Объяснение А 14 В отличие от пропана, циклопропан вступает в реакцию Вернуться к заданию Объяснение А 14 В отличие от пропана, циклопропан вступает в реакцию 1) дегидрирования 2) гидрирования 3) горения в кислороде Следующее задание 4) этерификации Горение – реакция с O 2. Углерод превращается в CO 2, водород – в H 2 O Этерификация – реакция кислоты со спиртом, получается сложный эфир Полимеризация – соединение молекул в длинную цепочку Гидрирование – присоединение H 2, дегидрирование – отщепление H 2 Гидратация – присоединение H 2 O, дегидратация – отщепление H 2 O Галогенирование – реакция с галогенами (F 2, Cl 2, Br 2, I 2) Гидрогалогенирование – присоединение HF, HCl, HBr, HI CH 3 -CH 2 -CH 3 CH 2=CH-CH 3 + H 2 1) дегидрирование CH 2 + H 2 CH 2 – CH 2 CH = CH CH 3 -CH 2 -CH 3 + H 2 CH 2 2) гидрирование CH 2 + H 2 CH 3 CH 2 – CH 2 3 CO 2 + 4 H 2 O CH 3 -CH 2 -CH 3 +5 O 2 3) горение CH 2 2 + 9 O 2 6 CO 2 + 6 H 2 O CH 2 – CH 2 4) этерификация – реакция спирта с кислотой. В реакцию этерификации не вступают ни пропан, ни циклопропан

Вернуться к заданию Объяснение А 15 Свежеосаждённый гидроксид меди(II) реагирует с 1) пропанолом 2) Вернуться к заданию Объяснение А 15 Свежеосаждённый гидроксид меди(II) реагирует с 1) пропанолом 2) глицерином 3) этиловым спиртом Следующее задание 4) диэтиловым эфиром 1) пропанол CH 3 -CH 2 OH - одноатомный спирт, качественных реакций нет 2) глицерин CH 2 -CH-CH 2 - многоатомный спирт, реагирует с OH OH OH гидроксидом меди (II) 3) этиловый спирт C 2 H 5 OH - одноатомный спирт, качественных реакций нет 4) диэтиловый эфир C 2 H 5 -O-C 2 H 5 - простой эфир, качественных реакций нет

Вернуться к заданию Объяснение А 16 Формальдегид не реагирует с 1) Ag 2 O(NH Вернуться к заданию Объяснение А 16 Формальдегид не реагирует с 1) Ag 2 O(NH 3 р-р) 2) O 2 3) H 2 1) + Ag 2 O H–C O H формальдегид 2) + O 2 3) + H 2 4) + CH 3 OCH 3 4) СН 3 ОСН 3 H–C O OH CH 3 -OH O OH + 2 Ag Следующее задание

Вернуться к заданию Объяснение А 17 Бутанол-1 образуется в результате взаимодействия 1) бутаналя с Вернуться к заданию Объяснение А 17 Бутанол-1 образуется в результате взаимодействия 1) бутаналя с водой 3) 1 -хлорбутана с водным раствором щёлочи 1) CH 3 -CH 2 -C бутаналь 2) CH 3 -CH=CH-CH 3 O + H 2 O вода CH 2 -CH 3 + Na. OH Cl щелочь 1 -хлорбутан CH 2 -CH-CH 2 -CH 3 4) Cl Cl 1, 2 -дихлорбутан 2) бутена-1 с водным раствором щёлочи 4) 1, 2 -дихлорбутана с водой Na. OH щелочь бутен-2 3) Следующее задание + H 2 O вода CH 2 -CH 3 + Na. Cl OH бутанол-1

Вернуться к заданию Объяснение А 18 Следующее задание В схеме превращений HC ≡ CH Вернуться к заданию Объяснение А 18 Следующее задание В схеме превращений HC ≡ CH → X → CH 3 COOH веществом «Х» является 1) CH 3 CHO 2) CH 3 − CO − CH 3 3) CH 3 − CH 2 OH 4) CH 3 − CH 3 HC≡CH→ X → CH 3 COOH O алкин можно превратить в альдегид по реакции Кучерова: CHO 1) CH 3 -C O H HC≡CH + H O CH 3 -C 2 H альдегид можно окислить и получится кислота: O O CH 3 -C H OH 2) CH 33 -CO-CH 3 CH -C-CH 3 HC≡CH нельзя превратить в CH 3 -CO-CH 3 O 3) CH 3 CH 2 OH 4) CH 3 -CH 3 HC≡CH нельзя превратить в CH 3 -CO-CH 3 HC≡CH можно превратить в CH 3 -CH 3, но только в 2 стадии: 1) HC≡CH + H 2 → H 2 C=CH 2 2) H 2 C=CH 2 + H 2 → H 3 C-CH 3 Вариант не подходит, т. к. HC≡CH нужно превратить в X в 1 стадию

Вернуться к заданию Объяснение. А 19 Следующее задание Взаимодействие оксида углерода(IV) с водой относится Вернуться к заданию Объяснение. А 19 Следующее задание Взаимодействие оксида углерода(IV) с водой относится к реакциям 1) соединения, необратимым 2) обмена, обратимым 3) соединения, обратимым 4) обмена, необратимым CO 2 + оксид углерода (IV) H 2 O вода = H 2 CO 3 Из двух веществ получается одно – реакция соединения Большинство реакций соединения и разложения обратимы Данная реакция – это газирование. Так делают, например, с минеральной водой: под давлением загоняют в нее CO 2. Но если дать такой воде постоять, газ из нее выходит, т. к. H 2 CO 3 легко разлагается на CO 2 и воду (обратимая реакция)

Вернуться к заданию Объяснение А 20 Следующее задание Скорость реакции азота с водородом понизится Вернуться к заданию Объяснение А 20 Следующее задание Скорость реакции азота с водородом понизится при 1) уменьшении температуры 2) увеличении концентрации азота 3) использовании катализатора 4) увеличении давления Скорость любой реакции при повышении температуры увеличивается, при понижении - уменьшается Скорость реакций, в которых участвуют газы увеличивается при повышении давления и уменьшается при понижении давления Катализатор – вещество, которое ускоряет течение химической реакции, оставаясь к концу ее в неизменном виде Ингибитор – вещество, замедляющее реакцию N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3 1) при уменьшении температуры скорость любой реакции снижается 2) увеличение концентрации азота вызовет увеличение количества аммиака NH 3, но скорость не увеличится 3) катализатор вызовет увеличение скорости реакции 4) при увеличении давления скорость реакции увеличится

Вернуться к заданию Объяснение А 21 Следующее задание Химическое равновесие сместится в сторону продуктов Вернуться к заданию Объяснение А 21 Следующее задание Химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции при 1) повышении давления 2) повышении температуры 3) понижении давления 4) использовании катализатора При увеличении давления, равновесие реакции смещается в ту сторону, где меньше моль газов Если в реакции тепло выделяется (+Q), то увеличение температуры смещает равновесие в обратную сторону При увеличении концентраций исходных веществ, равновесие смещается в сторону продуктов реакции 2 HBr (г) H 2 (г) + Br 2 (г) – Q 1) При повышении давления равновесие смещаться не будет, т. к. в левой части уравнения 2 моль газов и в правой части столько же 2) В реакции тепло поглощается (-Q). Значит повышение температуры будет смещать равновесие вправо(образование H 2 и Br 2) 3) При понижении давления равновесие смещаться не будет, т. к. в левой части уравнения 2 моль газов и в правой части столько же 4) Катализатор влияет только на скорость химической реакции. Равновесие реакции от катализатора не зависит

Вернуться к заданию Объяснение А 22 Следующее задание Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе Вернуться к заданию Объяснение А 22 Следующее задание Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль 1) сульфата натрия 2) сульфата меди(II) 3) сульфата алюминия 4) сульфата кальция Неэлектролиты 1. Все оксиды (Na 2 O, SO 3, Al 2 O 3 …) 2. Большинство органических соединений (CH 4, C 2 H 5 OH, C 6 H 12 O 6 …), кроме карбоновых кислот 3. Неметаллы (S, P, Cl 2, O 2 …) Слабые электролиты 1. Слабые кислоты (H 2 S, HF, H 2 CO 3 …) 2. Нерастворимые основания (Mg(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2 …) 3. Нерастворимые соли (Ba. SO 4, Ag. Cl, Ca. CO 3 …) Сильные электролиты 1. Сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HCl. O 4) 2. Щёлочи (растворимые основания) (Li. OH, Na. OH, KOH, Rb. OH, Cs. OH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2) 3. Растворимые соли (KCl, Na 2 CO 3, Ba(NO 3)2 …) Диссоциация – это распад молекул электролита на ионы. Например: H 2 SO 4 2 H+ +SO 42 H 2 Si. O 3 Диссоциируют только сильные электролиты Диссоциация может происходить ступенчато. Например: 1) H 2 SO 4 ↔ H+ +HSO 42) HSO 4 - ↔ H+ + SO 421) 2) 3) 4) Na 2 SO 4 2 Na+ + SO 42 - образуется 1 моль сульфат-ионов SO 42 Cu. SO 4 Cu 2+ + SO 42 - образуется 1 моль сульфат-ионов SO 42 Al 2(SO 4)3 2 Al 3+ + 3 SO 42 - образуется 3 моль сульфат-ионов SO 42 Ca. SO 4 Ca 2+ + SO 42 образуется 1 моль сульфат-ионов SO 42 -

Вернуться к заданию Объяснение А 23 Следующее задание Сокращённому ионному уравнению Н+ + ОН– Вернуться к заданию Объяснение А 23 Следующее задание Сокращённому ионному уравнению Н+ + ОН– = Н 2 О соответствует взаимодействие 1) H 2 SO 4 с Na. OH 2) Cu(OH)2 с HCl 3) H 2 Si. O 3 с KOH 4) HCl с HNO 3 На ионы расписываются только сильные электролиты сил. неэл. 1) H 2 SO 4 + 2 Na. OH = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 2 H+ + SO 42 - + 2 Na+ + 2 OH- = 2 Na+ + SO 42 - + 2 H 2 O 2 H+ + 2 OH- = 2 H 2 O H+ + OH- = H 2 O слаб. сил. неэл. 2) Cu(OH)2 + 2 HCl = Cu. Cl 2 + 2 H 2 O Cu(OH)2 + 2 H+ + 2 Cl- = Cu 2+ + 2 Cl- + 2 H 2 O Cu(OH)2 + 2 H+ = Cu 2+ + 2 H 2 O слаб. сил. неэл. 3) H 2 Si. O 3 + 2 KOH = K 2 Si. O 3 + 2 H 2 O H 2 Si. O 3 + 2 K+ + 2 OH-= 2 K+ + Si. O 32 - + 2 H 2 O H 2 Si. O 3 + 2 OH- = 2 K+ + 2 H 2 O 4) HCl + HNO 3 = = (реакция возможна, но OH- не образуется никак)

Вернуться к заданию Объяснение А 24 Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида меди(II) и Вернуться к заданию Объяснение А 24 Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида меди(II) и 1) хлорида кальция 2) нитрата натрия 3) сульфата алюминия Следующее задание 4) ацетата натрия Сильные кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HCl. O 4 Сильные основания (щелочи) - гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: Li. OH, Na. OH, KOH, Rb. OH, Cs. OH, Ca(OH)2, Sr(OH)2 и Ba(OH)2 Хлорид меди (II) Cu. Cl 2 образован из слабого основания Cu(OH)2 и сильной кислоты HCl - кислая среда 1) Ca. Cl 2 образован из сильного основания Ca(OH)2 и сильной кислоты HCl - нейтральная среда 2) Na. NO 3 образован из сильного основания Na. OH и сильной кислоты Na. NO 3 - нейтральная среда 3) Al 2(SO 4)3 Al(OH) и сильной кислоты H SO 3 2 4 4) Na. CH 3 COO Na. OH и слабой кислоты HCH COO 3 образован из слабого основания образован из сильного основания - кислая среда - щелочная среда

Вернуться к заданию Объяснение А 25 Следующее задание Окислительные свойства серная кислота проявляет в Вернуться к заданию Объяснение А 25 Следующее задание Окислительные свойства серная кислота проявляет в реакции, схема которой Окислитель – отбирает электроны Восстановитель – отдает электроны Например: Cu+2 + 2 e → Cu 0 N+5 + 3 e → N+2 + +1+6 -2 Например: Na 0 – 1 e → Na+1 S-2 – 8 e → S+6 Степени окисления не изменились, 1) H 2 S O 4 + N H 3 → N H 4 H S O 4 это не окислительно+1 +1 6+ 82+ 6+ 8 восстановительная реакция +1 +6 -2 +1 -2 Степени окисления не изменились, 2) H 2 S O 4 + K O H → K 2 S O 4 + H 2 O это не окислительновосстановительная реакция 2+ 6+ 8+1 +6 -2 -3 +1 0 +1 +5 -2 +4 -2 Сера изменила степень окисления с +6 на 3) H 2 S O 4 + P → H 3 P O 4 + S O 2 +4, то есть проявила окислительные 3+ 5+ 8 - +1 +6 -2 +5 -2 4+ 4 - +1 +5 -2 свойства (приняла электроны) +6 -2 4) H 2 S O 4 + P 2 O 5 → H P O 3 + S O 3 10+ 10 - 1+ 5+ 6 - 6+ 6 - Степени окисления не изменились, это не окислительновосстановительная реакция

Вернуться к заданию Объяснение А 26 Следующее задание Верны ли следующие суждения о правилах Вернуться к заданию Объяснение А 26 Следующее задание Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами? А. Вещества в лаборатории запрещается пробовать на вкус. Верное утверждение Б. С солями ртути следует обращаться особо осторожно ввиду их ядовитости. Верное утверждение. Сама ртуть и ее соли опасны для здоровья.

Вернуться к заданию Объяснение А 27 Вещество получают полимеризацией 1) толуола 2) фенола 3) Вернуться к заданию Объяснение А 27 Вещество получают полимеризацией 1) толуола 2) фенола 3) пропилбензола Следующее задание 4) стирола Полимеризация осуществляется путем разрыва одной связи в составе двойной или тройной CH 3 Толуол не полимеризуется (нет подходящих двойных связей) 1) толуол OH Фенол не полимеризуется (нет подходящих двойных связей) 2) фенол CH 2 -CH 3 Пропилбензол не полимеризуется (нет подходящих двойных связей) 3) пропилбензол CH CH 2 n 4) стирол полистирол n

Вернуться к заданию Объяснение А 28 Следующее задание Согласно термохимическому уравнению реакции для получения Вернуться к заданию Объяснение А 28 Следующее задание Согласно термохимическому уравнению реакции для получения 15 к. Дж теплоты потребуется оксид кальция массой 1) 3 г 2) 6 г 3) 12 г 4) 56 г Са. О(тв) + Н 2 О(ж) = Са(ОН)2(тв) + 70 к. Дж Из уравнения: при наличии 1 моль Ca. O получается 70 к. Дж теплоты 1 моль Ca. O X моль Ca. O – 70 к. Дж – 15 к. Дж 1 · 15 = 0, 21 X = 70 Для получения 15 к. Дж теплоты необходимо 0, 21 моль Ca. O 40 16 m (Ca. O) = n · M = 0, 21 · 56 = 12 г

Вернуться к заданию Следующее задание Объяснение В 1 Установите соответствие между названием соединения и Вернуться к заданию Следующее задание Объяснение В 1 Установите соответствие между названием соединения и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит. НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ ОБЩАЯ ФОРМУЛА А) бутин 1) Cn. H 2 n+2 Б) циклогексан 2) Cn. H 2 n В) пропан 3) Cn. H 2 n– 2 Г) бутадиен 4) Cn. H 2 n– 4 5) Cn. H 2 n– 6 А) CH 3 -C≡C-CH 3 бутин общая формула: C 4 H 6 – Cn. H 2 n-2 – алкин Б) общая формула: C 6 H 12 – Cn. H 2 n – циклоалкан общая формула: C 3 H 8 – Cn. H 2 n+2 – алкан циклогексан В) CH 3 -CH 2 -CH 3 пропан Г) CH 2=CH-CH=CH 2 бутин общая формула: C 4 H 6 – Cn. H 2 n-2 – алкадиен

Вернуться к заданию Объяснение В 2 Следующее задание Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции Вернуться к заданию Объяснение В 2 Следующее задание Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции Окислитель – отбирает электроны Восстановитель – отдает электроны Например: Cu+2 + 2 e → Cu 0 Например: Na 0 – 1 e → Na+1 N+5 + 3 e → N+2 S-2 – 8 e → S+6 У Н степ. окисл. в соединениях всегда +1, кроме гидридов (Na. H-1, Ca. H 2 -1) У О степ. окисл. в соединениях всегда -2, кроме пероксидов (H 2 O 2 -1, Na 2 O 2 -1), фторида кислорода (O+2 F 2) У щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs и Fr) металлов степ. окисл. в соединениях всегда +1; у щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba, Ra) +2 Во всех простых веществах степ. окисл. всегда равна 0 (Ba 0, O 30) -3 0 степени окисления не изменились, азот - ни окислитель, ни восстановитель -3 0 N-3 - 3 e = N 0 – азот отдает электроны, Б) 3 Сu. O + 2 NH 3 = N 2 + 3 Cu + 3 H 2 O значит является восстановителем -3 +2 N-3 - 5 e = N+2 – азот отдает электроны, В) 4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NО + 6 H 2 O значит является восстановителем А) NH 4 HCO 3 = NH 3 + H 2 O + CO 2 0 -3 Г) 6 Li + N 2 = 2 Li 3 N N 0 + 3 e = N-3 – азот принимает электроны, значит является окислителем

Вернуться к заданию Объяснение В 3 Следующее задание Установите соответствие между формулой соли и Вернуться к заданию Объяснение В 3 Следующее задание Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора Электролиз растворов активные металлы, не выделяются на катоде, вместо них выделяется H 2 металлы средней активности, на катоде выделяются одновременно металл и H 2 OH-, NO 2 -, NO 3 -, SO 32 -, SO 42 -, CO 32 -, Si. O 32 -, PO 43 -… и Fвыделяется O 2 неактивные металлы, выделяются на катоде Cl-, Br-, I-, S 2 выделяются: Cl 2, Br 2, I 2, S A) Cu. Cl 2 Cu – неактивный металл, выделяется на катоде Б) Ag. NO 3 Ag – неактивный металл, выделяется на катоде В) K 2 S K – активный металл, на катоде выделяется H 2 Г) Na. Br Na – активный металл, на катоде выделяется H 2

Вернуться к заданию Объяснение В 4 Следующее задание Установите соответствие между названием соли и Вернуться к заданию Объяснение В 4 Следующее задание Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу Сильные кислоты: Сильные основания (щелочи): HCl HBr HI Li. OH Na. OH KOH Rb. OH Cs. OH HNO 3 H 2 SO 4 HCl. O 4 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 Гидролизу подвергаются катионы слабых (нерастворимых) оснований и анионы слабых кислот Гидролиз катиона Al 3+ Гидролиз аниона CO 32 I стадия II стадия Al 3+ + HOH = Al(OH)2+ + H+ Al(OH)2+ + HOH = Al(OH)2+ + H+ CO 32 - + HOH = HCO 3 - + OHHCO 3 - + HOH = H 2 O +3 CO 2 + OHCO Al(OH)2+ + HOH = Al(OH)3 + H+ — NH 4+ – катион слабого основания, подвергается гидролизу А) хлорид аммония NH 4 Cl - гидролиз по катиону, кислая среда Cl- – анион сильной кислоты, гидролизу не подвергается K+ – катион сильного основания, гидролизу не подвергается - гидролизу не подвергается, среда нейтральная Б) сульфат калия K 2 SO 42 - – анион сильной кислоты, гидролизу не подвергается Na+ – катион сильного основания, гидролизу не подвергается В) карбонат натрия Na 2 CO 3 - гидролиз по аниону, среда щелочная CO 32 - – анион слабой кислоты, подвергается гидролизу Al 3+ – катион слабого основания, подвергается гидролизу - гидролиз по катиону и аниону, среда нейтральная Г) сульфид алюминия Al 2 S 3 S 2 - – анион слабой кислоты, подвергается гидролизу III стадия

Вернуться к заданию А) K 2 O Следующее задание Объяснение В 5 K 2 Вернуться к заданию А) K 2 O Следующее задание Объяснение В 5 K 2 O + H 2 O = 2 KOH K 2 O + N 2 O 5 = 2 KNO 3 кисл. оксид осн. оксид 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O Б) CO несол. CO + H 2 = H 2 O + C восстановитель 4 CO + Fe 3 O 4 = 4 CO 2 + 3 Fe окислитель 2 CO + O 2 = 2 CO 2 оксид В) Cr 2 O 3 амф. оксид Г) P 2 O 5 кисл. оксид кислота окислитель Cr 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 =Cr 2(SO 4)3 + 3 H 2 O кислота Cr 2 O 3 + 2 Na. OH щелочь Cr 2 O 3 + 2 Al 2 Na. Cr. O 2 +H 2 O = Al 2 O 3 + 2 Cr более активный металл P 2 O 5 + 3 H 2 O = 2 H 3 PO 4 P 2 O 5 + 3 Mg. O = 2 Mg 3(PO 4)2 осн. оксид P 2 O 5 + 6 Li. OH = 2 Li 3 PO 4 + 3 H 2 O основание

Вернуться к заданию Объяснение В 6 Следующее задание Взаимодействие 2 -метилпропана и брома при Вернуться к заданию Объяснение В 6 Следующее задание Взаимодействие 2 -метилпропана и брома при комнатной температуре на свету 1) относится к реакциям замещения 2) протекает по радикальному механизму 3) приводит к преимущественному образованию 1 -бром-2 -метилпропана 4) приводит к преимущественному образованию 2 -бром-2 -метилпропана 5) протекает с разрывом связи C – C 6) является каталитическим процессом CH 3 + Br 2 → CH 3 CH CH 3 + HBr Br CH 3 2 -метилпропан 2 -бром-2 -метилпропан Атом брома замещает атом водорода – реакция замещения Ионный механизм: Радикальный механизм: + H – галоген (напр. , HCl); + H 2 O; + галоген (F 2, Cl 2, Br 2, I 2) + Cl 2 (5000 C) Реакции с алканов с галогенами не являются каталитическими (идут без участия катализаторов) Примеры каталитических реакций: присоединение H 2 (катализатор - Pt или Ni); присоединение H 2 O (катализатор – H 2 SO 4) присоединение H 2 O к алкинам (катализатор – соли ртути)

Вернуться к заданию Объяснение В 7 Следующее задание OH фенол C 6 H 5 Вернуться к заданию Объяснение В 7 Следующее задание OH фенол C 6 H 5 OH + 7 O 2 = 6 CO 2 + 3 H 2 O C 6 H 5 OH + C 6 H 6 ≠ C 6 H 5 OH + Na. OH = C 6 H 5 ONa + H 2 O C 6 H 5 OH + HCl ≠ 2 C 6 H 5 OH + 2 Na = 2 C 6 H 5 ONa + H 2 C 6 H 5 OH + CO 2 ≠

Вернуться к заданию Объяснение В 8 метиламин CH 3 -NH 2 + CH 3 Вернуться к заданию Объяснение В 8 метиламин CH 3 -NH 2 + CH 3 -CH=CH 2 Следующее задание CH 3 -NH 2 ≠ CH 3 -NH 2 + CH 3 -Cl →[CH 3 -NH+-CH 3]Cl 4 CH 3 -NH 2 + 9 O 2→ 4 CO 2 + 10 H 2 O + 2 N 2 CH 3 -NH 2 + Na. OH CH 3 -NH 2 + KCl ≠ ≠ CH 3 -NH 2 + H 2 SO 4 → CH 3 -NH 3+HSO 4 -

Вернуться к заданию Объяснение В 9 Следующее задание Чтобы определить массу воды, которую надо Вернуться к заданию Объяснение В 9 Следующее задание Чтобы определить массу воды, которую надо добавить к раствору, необходимо вычислить массу этого (конечного) раствора. Тогда можно будет вычесть из нее массу первого раствора – это и будет масса добавляемой воды 20 × 70 m (укс. к-ты) = = 14 г 100 mвещества mраствора (смеси) = ω= ω mраствора (смеси) m конечного раствора (укс. к-ты) = 14 = 280 г 0, 05 m(добавляемой воды) = 280 – 20 = 260 г

Вернуться к заданию Объяснение 2 H 2 S + 3 O 2 = 2 Вернуться к заданию Объяснение 2 H 2 S + 3 O 2 = 2 SO 2 + 2 H 2 O n (H 2 S) = V Vm 67, 2 = 22, 4 = 3 моль n(H 2 S)= n(O 2) 2 3 n(O 2) = 4, 5 моль 32 m(O 2)= n M = 4, 5 32 = 144 г В 10 Следующее задание

Вернуться к заданию Объяснение С 1 Следующее задание Na 2 SO 3 + 2 Вернуться к заданию Объяснение С 1 Следующее задание Na 2 SO 3 + 2 KMn. O 4 + 2 KOH → 2 K 2 Mn. O 4 + Na 2 SO 4 + Н 2 О +4 S -2 e → +7 Mn +6 S +6 1 +1 e → Mn 2 восстановитель, окисление окислитель, восстановление Сначала определим неизвестные продукты В левой части есть восстановитель (Na 2 SO 3→Na 2 SO 4) и среда (KOH). не хватает окислителя В правой части присутствует K 2 Mn. O 4, значит окислителем будет являться KMn. O 4 S из степени окисления +4 (Na 2 SO 3) будет переходить в +6 (Na 2 SO 4) Составим схемы окисления и восстановления Поставим цифры из электронного баланса в уравнение Расставим цифры, чтобы уравнять левую и правую части Проверка по кислороду: 13 «О» = 13 «О»

Вернуться к заданию NO 2 оксид азота (IV) Объяснение С 2. 1 Cu медь Вернуться к заданию NO 2 оксид азота (IV) Объяснение С 2. 1 Cu медь Na. OH гидроксид калия Следующее задание H 2 SO 4 (конц. ) серная кислота 1) Самый очевидный вариант – взаимодействие основания с кислотой: 2 Na. OH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O или Na. OH + H 2 SO 4 = Na. HSO 4 + H 2 O (можно написать любую из двух реакций) 2) NO 2 – кислотный оксид. значит реагирует с основаниями: 2 NO 2 + 2 Na. OH = Na. NO 2 + Na. NO 3 + H 2 O 3) H 2 SO 4 (конц. ) является окислительной кислотой (реагирует с металлами как левее, так и правее Н): Cu + 2 H 2 SO 4 (конц. ) = Cu. SO 4 + SO 2 + 2 H 2 O 4) Самый трудный вариант – окисление оксидом азота (IV) меди: 4 Cu + 2 NO 2 = 4 Cu. O + N 2

Вернуться к заданию Объяснение С 2. 2 Следующее задание 1) растворение железа в концентрированной Вернуться к заданию Объяснение С 2. 2 Следующее задание 1) растворение железа в концентрированной серной кислоте: Fe + 6 H 2 SO 4 (конц. ) = Fe 2(SO 4)3 + 3 SO 2 + 6 H 2 O 2) обработка соли раствором гидроксида натрия: Fe 2(SO 4)3 + 6 Na. OH = 2 Fe(OH)3↓+3 Na 2 SO 4 3) прокаливание бурого осадка: 2 Fe(OH)3 Fe 2 O 3 + 3 H 2 O 4) сплавление полученного вещества с железом: Fe 2 O 3 + Fe 3 Fe. O

Вернуться к заданию Объяснение С 3 CH 3 -CH 2 -OH Следующее задание X Вернуться к заданию Объяснение С 3 CH 3 -CH 2 -OH Следующее задание X 2 X 1 X 4 X 1 1) CH 3 -CH 2 -OH CH 3 -CH=CH 2 + H 2 O 2) CH 3 -CH=CH 2 + HCl → CH 3 -CH-CH 3 Cl 3) CH 3 -CH-CH 3 + Na. OH Cl CH 3 -CH-CH 3 + Na. Cl OH 4) CH 3 -CH-CH 3 + Na. OH OH -1 CH 3 -CH=CH 2 + Na. Cl + H 2 O -2 5) 3 CH 3 -CH=CH 2 + 2 KMn. O 4 + 4 H 2 O → Mn+7 +3 e → Mn+4 C-1 -1 e → C 0 C-2 C-1 -1 e → 2 3 3 CH 3 -CH-CH 2 + 2 Mn. O 2 + 2 KOH OH OH X 3

Вернуться к заданию Объяснение С 4 Следующее задание К раствору гидроксида натрия массой 1200 Вернуться к заданию Объяснение С 4 Следующее задание К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-го раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na 2 CO 3 ⋅10 H 2 O. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе. Дано: mр (Na. OH)=1200 г mр (H 2 SO 4) = 490 г Решение: 2 Na. OH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O H 2 SO 4 + Na 2 CO 3= Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O ω (H 2 SO 4) = 40% Определим 180 сколько кислоты осталось в растворе после 46 1248 m 143 n(Na 2 CO с гидроксидом молярная масса считается определим = реакции 3· 10 H 2 O) = натрия. = 0, 5 моль табл. Менделеева Для этого по m (Na 2 CO 3· 10 H 2 O)= M 286 количество вещества Na 2 CO 3· 10 H 2 O =40% n(H 2 SO 4)избыточной = n(Na 2 CO 3· 10 H 2 O) = 0, 5 моль 490 • 40 Теперь найдем общее количество серной кислоты, чтобы m (Na. OH) - ? = 196 г m(H 2 SO 4) = 100 моль – это будет количество кислоты, вычесть из него 0, 5 ω (Na. OH) - ? 2 3264 которая 4) = m = 196 = 2 моль n(H 2 SO реагировала с раствором Na. OH M 98 n(H 2 SO 4) в первой реакции = 1, 5 моль n(Na. OH) = n(H 2 SO 4)· 2 = 3 моль 2316 1 m(Na. OH) = n·M = 3· 40 = 120 г m(вещества) 120 ω(Na. OH) = = m(смеси) 1200 = 0, 1 = 10 %

Вернуться к заданию К выбору задания Объяснение С 5 При взаимодействии 25, 5 г Вернуться к заданию К выбору задания Объяснение С 5 При взаимодействии 25, 5 г предельной однооснóвной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5, 6 л (н. у. ) газа. Определите молекулярную формулу кислоты. Cn. H 2 n+1 – C O карбоновые кислоты OH Cn. H 2 n. O 2 общая формула карбоновых кислот Cn. H 2 n. O 2 + Na. HCO 3 → Cn. H 2 n-1 O 2 Na + H 2 O + CO 2 Найдем количество известного вещества (газа) n(CO 2) = V 5, 6 = = 0, 25 моль Vm 22, 4 n(Cn. H 2 n. O 2) = n(CO 2) = 0, 25 моль m m 25, 5 n= M(Cn. H 2 n. O 2) = = = 102 г/моль M n 0, 25 Осталось подобрать карбоновую кислоту с молярной массой 102 г/моль M (H – C O ) = 46 г/моль – не подходит OH M ( C 4 H 9 C O ) = 102 г/моль OH