Платина Виконав Адрес елемента Платина символ

Платина Виконав:

Адрес елемента. Платина – символ Рt (лат. Рlatium), хімічний елемент 6 -го перехідного періоду періодичної системи. Для нього характерне заповнення 5 dелектронних орбіталей за наявності одного або двох s-електронів на вищих 6 sелектронних орбіталях.

Історія відкриття • У Європі платина була невідома до XVIII сторіччя. Вона була вивезена з Америки першими конкістадорами на початку XVIII ст. Перший науковий опис виконаний Уатсоном 1742 року. В середині XVIII сторіччя фальшивомонетники виявили, що платина досить легко сплавляється із золотом і сплав майже не відрізняється від золота за густиною. Іспанський уряд заборонив спочатку ввезення платини до країни, а потім і її видобуток у іспанських колоніях Південної Америки. • Наприкінці XVIII сторіччя з'явилися перші технічні та ювелірні вироби з платини. З'ясувалися унікальні хімічні властивості платини, зокрема хімічна стійкість. 1803 року англійським вченим В. Волластоном у складі південоамериканської платини було виявлені інші платиноїди: паладій і родій.

Фізичні властивості • Платина – сірувато-білий пластичний метал, дуже тугоплавкий і труднолетучий, кристалізується в гранецентровані кубічні (г. ц. к. ) гратки. Температури плавлення і кипіння – 1769 °C і 3800 °C. Платина один із самих рідкісних металів середній вміст в земній корі 5 • 10 -7 % по масі. • Платина у гарячому стані добре прокатується і зварюється. Характерною властивістю є здатність абсорбувати на поверхні деякі гази, особливо водень і кисень. Схильність до абсорбції значно зростає у металу, що знаходиться у тонкодисперсному і колоїдному станах.

Хімічні властивості • При звичайній температурі платина не взаємодіє з мінеральними і органічними кислотами. Сірчана кислота при нагріванні повільно розчиняє платину. • Повністю платина розчиняється у царській горілці: ЗРt +4 НNО 3+18 НСl = 3 Н 2[Рt. С 16] + 4 NO +8 Н 2 О. • При розчиненні виходить гексахлороплатинова, або платинохлористоводнева, кислота Н 2[Рt: С 16], яка при випарюванні розчину виділяється у вигляді червоно-бурих кристалів складу Н 2[Рt: Сl 6] · Н 2 О. При підвищених температурах платина взаємодіє з їдкими лугами, фосфором і вуглецем.

Хімічні властивості • З киснем платина утворює оксиди: Рt. O, Рt 2 O 3 і Рt. O 2. 1. Оксид Рt. O виходить при нагріванні порошку платини до 430°С в атмосфері кисню при тиску 0, 8 МПа. 2. Оксид Рt 2 О 3 можна отримає при окисненні порошку металевої платини розплавленим пероксидом натрію. 3. Оксид Рt. O 2 - порошок чорного кольору, виходить при кип'яченні гідроксиду платини з лугом: 2 Рt(ОН)2 = Рt. O 2+Рt+2 Н 2 О. • Гідроксид платини можна отримати обережним доливанням лугу до розчину хлороплатинату калію: К 2[Рt. С 16] + 4 КОН = Рt(ОН)4 + 6 КС 1.

Хімічні властивості • Сірчиста сполука Рt. S – порошок коричневого кольору, не розчинний у кислотах і царській горілці; • Рt. S 2 – чорний осад, отримуваний з розчинів дією сірководню, розчинний у царській горілці.

Отримання • Сьогодні платину отримують з концентрату платинових металів. Концентрат розчиняють в царські горілці, після чого додають етанол та цукровий сироп для видалення надлишку нітратної кислоти HNO 3. При цьому іридій і паладій відновлюються до Ir 3+ та Pd 2+. Подальшим додаванням хлориду амонію виділяють (NH 4)2 Pt. Cl 6. Висушений осад прожарюють при температурі 800 - 1000 °C: (NH 4)2 Pt. Cl 6 = N 2 + 6 HCl + Pt + H 2. • Отриману таким чином губчату платину піддають подальшому очищенню повторним розчиненням у царській горілці, осадженням (NH 4)2 Pt. Cl 6 і прожарюванням залишку. • При відновленні платинових розчинів хімічним або електрохімічним способом отримують дрібнодисперсну платину — платинову чернь.

Вміст в природі • Платина (Pt) – один з небагатьох металів, знайдених в природі в самородном стані. Найбільші самородки платини знайдені в Росії. У "шліхах", отриманих з розсипів, платина представлена сплавами із залізом, миш'яком і металами платинової групи у формі зерен розміром від 0, 1 до 5 мм. Вміст платини в зернах від 65 до 90%. • В сульфідних рудах платина присутня, як у формі найдрібніших мінералів, так і у формі розчинів в мінералах кольорових металів, головним чином нікелю. У рудній сировині міститься декілька грамів платини на тонну руди, що добувається.

Застосування 1. 30 -65% в автомобілебудуванні, в якості каталізатора для допалювання вихлопних газів автомобілів; 2. 7 -12% платини використовується в нафтопереробній промисловості та органічному синтезі (в процесах гідрування вуглеводнів); 3. 7 -13% - в електротехніці та електроніці; 4. 3 -17% - у скляній і керамічній промисловості; 5. 2 -35% - для виготовлення зубних протезів і ювелірних виробів;

Застосування • Платина і її сплави широко використовуються для виробництва ювелірних виробів. • Щорік світова ювелірна промисловість споживає близько 50 тонн платини. • Платина – кращий метал для оправи діамантів і всіх коштовних каменів. Блискучий білий глянець цього металу відображає реальний колір і гру коштовних каменів. Також, це один з найміцніших і зносостійких металів, тому для платини потрібно менше догляду в порівнянні з іншими дорогоцінними металами, і носиться він краще.

Застосування

Застосування • Платина, золото і срібло – основні метали, що виконують монетарну функцію. • Проте платину стали використовувати для виготовлення монет на декілька тисячоліть пізніше за золото і срібло.

Лікувальні властивості • Завдяки своїй чистоті платина не дратує шкіру, оскільки на відміну від деяких інших металів не містить алергенних домішок. • Платина широко використовується в медицині. Вона не піддається окисленню при контакті з кров'ю, має прекрасні електропровідні властивості і сумісна з людськими тканинами. Завдяки цим властивостям платина використовується для електронних стимуляторів серця. Деякі протипухлинні препарати містять платину.

Платина. Цікаві факти. Чому золото дешевше?

Дякую за увагу!