Основные классы неорганических соединений Оксиды — сложные

Основные классы неорганических соединений

Оксиды - сложные вещества, состоящие из 2 -х элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 ( О-2). Пероксиды - сложные вещества, состоящие из 2 -х элементов, один из которых кислород в степени окисления -1 ( О-1).

Оксиды: Оксиды солеобразующие и несолеобразующие (N 2 O, NO, CO). Солеобразующие: - основные (Na 2 O, Fe. O, Cr. O) - амфотерные (Zn. O, Al 2 O 3, Cr 2 O 3) - кислотные (CO 2, Cr. O 3, Mn 2 O 7)

Основные способы получения 1. Горение простых веществ: S+O 2=SO 2 2 Zn+O 2=2 Zn. O 2. Горение сложных веществ: 2 H 2 S+ 3 O 2 = 2 SO 2 +2 H 2 O 3. Разложение сложных веществ: Ca. CO 3=Ca. O + CO 2 H 2 SO 3=H 2 O+SO 2 Cu(OH)2= Cu. O + H 2 O

Химические свойства А. Основные оксиды: 1. Na 2 O+H 2 O= 2 Na. OH 2. Fe. O+2 HCl=Fe. Cl 2+H 2 O 3. K 2 O+SO 3=K 2 SO 4 B. Кислотные оксиды: 1. SO 3+H 2 O=H 2 SO 4 2. CO 2+KOH=KHCO 3; CO 2+2 KOH=K 2 CO 3+H 2 O

C. Амфотерные оксиды: 1. Zn. O+2 Na. OH+H 2 O= Na 2[Zn(OH)4] тетрагидроксоцинкат натрия 2. Zn. O+2 HCl=Zn. Cl 2+H 2 O 3. Zn. O+SO 3=Zn. SO 4 4. Zn. O+ K 2 O=K 2 Zn. O 2 Агрегатное состояние: твердые, жидкие и газообразные

Основания Сложные вещества, состоящие из катионов металла (или аммония, NH 4+) и гидроксогрупп (ОН-). Бывают: одно- (NH 4 OH, Na. OH) и многокислотными [Cu(OH)2, Al(OH)3]. Растворимые (щелочи) и нерастворимые.

Общие способы получения 1. 2 Na+2 H 2 O=2 Na. OH+H 2 2. Na 2 O+H 2 O=2 Na. OH 3. 2 Na. Cl+2 H 2 O=H 2+Cl 2+2 Na. OH (электролиз) 4. Сu. SO 4+2 Na. OH=Cu(OH)2 +Na 2 SO 4

Химические свойства 1. 2. 3. 4. 5. 6. Na. OH+HCl=Na. Cl+H 2 O 2 Al+6 Na. OH+6 H 2 O=2 Na 3[Al(OH)6]+3 H 2 CO 2+Na. OH=Na. HCO 3 Fe. Cl 3+3 KOH=Fe(OH)3 +3 KCl 2 Al(OH)3=Al 2 O 3+3 H 2 O Na. OH=Na+ + OHр. Н 7, среда щелочная

Кислоты Сложные вещества, состоящие из катионов водорода и кислотного остатка. Бывают: 1. Одно- (HCl, HNO 3) и многоосновными (H 2 SO 4, H 3 PO 4); 2. Кислородсодержащими (HNO 3, H 2 SO 4) и бескислородными (HCl, HCN).

Получение Бескислородные: 1. Cl 2+H 2=2 HCl 2. Na. Cl+H 2 SO 4, конц =Na. HSO 4+HCl кислородные: 1. SO 3+H 2 O= H 2 SO 4

Химические свойства 1. 2. 3. 4. 5. Zn +H 2 SO 4, разб. =Zn. SO 4+H 2 H 2 SO 4+ Ca. O= Ca. SO 4 +H 2 O H 2 SO 4 + Fe(OH)2=Fe. SO 4 +2 H 2 O H 2 SO 4 + Ba. Cl 2=Ba. SO 4 + 2 HCl H 2 SO 4=H++ HSO 4 Среда кислая, р. Н 7

Соли 1. 2. 3. 4. 5. 6. Средние (Na 2 SO 4) Кислые (Na. HSO 4) Основные [(Cu. OH)2 CO 3)] Двойные [KAl(SO 4)2] Смешанные (Ca. OCl 2) Комплексные (K 4[Fe(CN)6])

Cоли - это продукты полного или частичного замещения атомов водорода металлом в кислотах (Na 2 SO 4 и Na. HSO 4) или продукты полного или частичного замещения гидроксогрупп кислотным остатком в основаниях (Cu. CO 3 и (Cu. OH)2 CO 3).

Получение 1. 2 Fe +3 Cl 2=2 Fe. Cl 3 2. Ca. O+SO 3 = Ca. SO 4 3. Fe+Cu. SO 4=Fe. SO 4 +Cu 4. Ca. O+H 2 SO 4=Ca. SO 4+H 2 O 5. H 2 SO 4+Ba(NO 3)2=Ba. SO 4+2 HNO 3 6. H 2 SO 4+2 KOH=K 2 SO 4+2 H 2 O 7. Zn+ 2 HCl=Zn. Cl 2 +H 2 8. Zn+ 2 H 2 O+2 Na. OH=Na 2[Zn(OH)4]+H 2 9. Na. Cl+Ag. NO 3=Ag. Cl+Na. NO 3

Химические свойства 1. Fe+Cu. SO 4=Fe. SO 4 +Cu 2. H 2 SO 4+Ba(NO 3)2=Ba. SO 4 +2 HNO 3 3. Na. Cl+Ag. NO 3=Ag. Cl +Na. NO 3 4. Cu. Cl 2+ 2 Na. OH=Cu(OH)2 +2 Na. Cl 5. NH 4 Cl+H 2 O↔NH 4 OH+HCl 6. Al 2(SO 4)3=Al 2 O 3+3 SO 3 7. 2 Ag. NO 3=2 Ag+2 NO 2+O 2 8. Na 2 SO 4=2 Na+ + SO 42 -

Номенклатура неорганических соединений 1. Оксиды H 2 O - оксид водорода Pb. O 2 - оксид свинца (IV) P 2 O 5 - оксид фосфора (V) или пентаоксид фосфора 2. Основания Na. OH – гидроксид натрия Fe(OH)3 - гидроксид железа (III)

3. Кислоты HNO 3 – триоксонитрат(V) водорода (азотная) H 2 CO 3 - триоксокарбонат (IV) водорода (угольная) Если элемент имеет несколько кислотя, то различие между ними регулируется с помощью суффиксов, добавляемых к корню руссого названия элемента.

-н-, -в- или –ев- при высшей или единственной степени окисления: H 3 BO 3 - борная, H 2 Cr. O 4 -хромовая HRe. O 4 – рениевая кислота; -новат- при промежуточной степени окисления +5 HCl. O 3 - хлорноватая кислота; -(ов)ист- при промежуточной степени окисления +3 или +4 H 3 As. O 3 -мышьяковистая HCl. O 2 -хлористая кислота

-новист- при низшей положительной степени окисления +1 HCl. O - хлорноватистая кислота. Если степень окисления неизменна, но отличие заключается в разном количестве атомов кислорода приходящихся на один атом кислотообразующего элемента, то в названии это выражается с помощью приставок мета- (НРО 3) или орто(Н 3 РО 4)

Соли Бескислородные: Na 2 S -сульфид натрия KCN - цианид калия Кислородные: Na 2 SO 4 - тетраоксосульфат (VI)натрия, сульфат KBr. O 4 – пербромат калия (+7) KBr. O 3 - бромат калия (+5) KBr. O 2 - бромит калия(+3) KBr. O- гипобромит калия (+1)

Na. HSO 4 - гидросульфат натрия Na. H 2 PO 4 - дигидрофосфат натрия (Cu. OH)2 CO 3 - гидроксокарбонат меди (II) Cu 2 CO 3(OH)2 – дигидроксид-карбонат димеди Al. K(SO 4)2 - сульфат алюминия-калия Ca. Cl. OCl - хлорид-гипохлорит кальция Fe 2 O 3 n. H 2 O - полигидрат оксида железа(III) Cu. SO 4 5 H 2 O-пентагидрат тетраоксосульфата (VI) меди(II), пентагидрат сульфата меди (II)