Основания Основания — Гидроксид натрия сложные вещества

Основания

Основания - Гидроксид натрия сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-ОН). Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами. ХОН ⇄ Х+ + ОНГидроксид алюминия Гидроксид кальция Метагидроксид железа(III)

Классификация оснований По наличию кислорода кислородсодержащие пример KOH, Sr(OH)2 бескислородные пример NH 3, амины

Классификация оснований По степени электролитической диссоциации Сильные (α → 1) пример Щелочи, Li. OH─Cs. OH, Tl. OH, Ca(OH)2─Ra(OH)2 Слабые (α → 0) пример NH 3 · H 2 O, CH 3 NH 2 · H 2 O, нерастворимые основания

Классификация оснований По растворимости в воде Растворимые пример Na. OH, KOH, Ba(OH)2, CH 3 ─ NH 2 Нерастворимые пример Cr(OH)2, Mn(OH)2, C 6 H 5 NH 2

Классификация оснований По летучести Летучие пример NH 3, CH 3 ─ NH 2 Нелетучие пример Щелочи, нерастворимые основания

Классификация оснований По стабильности Стабильные пример Na. OH, Ba(OH)2 Нестабильные пример NH 3 · H 2 O NH 3↑

Классификация оснований По кислотности (число групп ОН¯ в составе или число присоединяемых H+) Однокислотные пример Na. OH, Tl. OH, NH 3, CH 3 ─ NH 2 Двухкислотные пример Ca(OH)2, Mg(OH)2 Трехкислотные пример La(OH)3, Tl(OH)3

Итак, основания классифицируются: по наличию кислорода по степени электролитической диссоциации по растворимости в воде по летучести по стабильности по кислотности кислородосодержащие бескислородные сильные слабые растворимые нерастворимые летучие нелетучие стабильные нестабильные однокислотные двухкислотные трехкислотные

Химические свойства оснований Взаимодействие с кислотами Все группы оснований объединяет их общее свойство - взаимодействие с кислотами с образованием солей. Ba(OH)2 + 2 CH 3 COOH → (CH 3 COO)2 Ba + 2 H 2 O OH¯ + CH 3 COOH → CH 3 COO¯ + H 2 O Fe(OH)3 + 3 HCl = Fe. Cl 3 + 3 H 2 O Fe(OH)3 + 3 H+ = Fe 3+ + 3 H 2 O NH 3 + HCl = NH 4 Cl CH 3 NH 2 + HCl → [CH 3 NH 3]+Clхлорид метиламмония

Химические свойства оснований Взаимодействие с кислотными оксидами Это свойство характерно для щелочей Ca(OH)2 + CO 2 = Ca. CO 3↓ + H 2 O Ca 2+ + 2 OH- + CO 2 = Ca. CO 3↓ + H 2 O

Химические свойства оснований Взаимодействие с солями Эти химические реакции подчиняются общему правилу условий протекания реакций между электролитами – должны образоваться осадок, газ или малодиссоциирующее вещество 3 Na. OH + Fe. Cl 3 = Fe(OH)3 + 3 Na. Cl Fe 3+ + 3 OH- = Fe(OH)3↓ Cu. Cl 2 + 2 Na. OH = Cu(OH)2 + 2 Na. Cl Cu 2+ + 2 OH- = Cu(OH)2↓ Гидроксид меди

Химические свойства оснований Взаимодействие с амфотерными гидроксидами и оксидами а) при сплавлении: 2 Na. OH + Zn. O = Na 2 Zn. O 2 + H 2 O 2 Na. OH + Zn(OH)2 = Na 2 Zn. O 2 + 2 H 2 O б) в растворах: 2 Na. OH + H 2 O + Zn. O = Na 2[Zn(OH)4] 2 Na. OH + Zn(OH)2 = Na 2[Zn(OH)4]

Химические свойства оснований Разложение нерастворимых оснований Cu(OH)2 = Cu. O + H 2 O 2 Al(OH)3 = Al 2 O 3 + 3 H 2 O Разложение гидроксида меди (II) при нагревании

Закрепляем тему Вопрос № 1 К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие

Закрепляем тему Вопрос № 2 При нагревании будет разлагаться на оксид и воду

Закрепляем тему Вопрос № 3 При обычных условиях основания

Закрепляем тему Вопрос № 4 Соль и вода образуются при взаимодействии

Закрепляем тему Вопрос № 5 Будет вступать в реакцию с соляной кислотой

Закрепляем тему Вопрос № 6 При приливании раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди (II)

Закрепляем тему Вопрос № 7 В растворах щелочей лакмус и метилоранж соответственно изменяют свои цвета на

Закрепляем тему Вопрос № 8 В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед водородом равен

Закрепляем тему Вопрос № 9 В реакцию с гидроксидом бария вступает

Правильные ответы Вопрос № 1 а) гидроксид калия с серной кислотой Вопрос № 2 г) гидроксид железа (III) Вопрос № 3 а) твердые вещества Вопрос № 4 б) нерастворимое основание и кислота Вопрос № 5 г) все перечисленные вещества Вопрос № 6 б) образуется синий осадок Вопрос № 7 в) синий и желтый Вопрос № 8 а) 1 Вопрос № 9 а) оксид серы (VI)