Скачать презентацию Оксид железа (II) Гидроксид железа (II) Соли железа Скачать презентацию Оксид железа (II) Гидроксид железа (II) Соли железа

Соединения железа.ppt

  • Количество слайдов: 19

Оксид железа (II) Гидроксид железа (II) Соли железа (II) Оксид железа (III) Гидроксид железа Оксид железа (II) Гидроксид железа (II) Соли железа (II) Оксид железа (III) Гидроксид железа (III) Соли железа (III) Качественные реакции на Fe 2+ и Fe 3+

Оксид железа (II) Fe. O не растворяется в воде и щелочах. По химическим свойствам Оксид железа (II) Fe. O не растворяется в воде и щелочах. По химическим свойствам он близок к основным оксидам. Легко взаимодействует с кислотами. Со щелочами реакция возможна лишь при сплавлении.

При взаимодействии оксида железа (II) с сильными окислителями образуются соединения железа (III). При взаимодействии оксида железа (II) с сильными окислителями образуются соединения железа (III).

Оксид железа (II) восстанавливается до железа водородом, углеродом (коксом). Оксид железа (II) восстанавливается до железа водородом, углеродом (коксом).

Получение Оксид железа (II) получают нагреванием Fe(OH)2: Fe (OH)2= Fe. O + H 2 Получение Оксид железа (II) получают нагреванием Fe(OH)2: Fe (OH)2= Fe. O + H 2 O Или восстановлением Fe 2 O 3 угарным газом:

Образуется в виде мелких бледно-зелёных хлопьев при реакции солей железа (II) со щелочами. Быстро Образуется в виде мелких бледно-зелёных хлопьев при реакции солей железа (II) со щелочами. Быстро окисляется на воздухе.

Гидроксид железа (II) проявляет основные свойства, поэтому легко реагирует с кислотами: Легко разлагается при Гидроксид железа (II) проявляет основные свойства, поэтому легко реагирует с кислотами: Легко разлагается при нагревании на оксид и воду:

Гидроксид железа (II) очень легко окисляется кислородом воздуха и другими окислителями: Гидроксид железа (II) Гидроксид железа (II) очень легко окисляется кислородом воздуха и другими окислителями: Гидроксид железа (II) очень может реагировать с концентрированными щелочами в жёстких условиях:

Соли Fe 2+ Соли железа (II) образуются и при растворении железа в кислотах: Fe Соли Fe 2+ Соли железа (II) образуются и при растворении железа в кислотах: Fe + H 2 SO 4 = Fe. SO 4 + H 2 Соли двухвалентного железа неустойчивы и на воздухе или под действием окислителей окисляются до трехвалентного железа.

С щелочами соли двухвалентного железа образуют белый осадок гидроксида железа (II): Fe 2+ + С щелочами соли двухвалентного железа образуют белый осадок гидроксида железа (II): Fe 2+ + 2 OH- = Fe(ОН)2 Fe(OH)2 со щелочам не реагирует, но легко взаимодействует с кислотами, образуя соли железа (II): Fe (ОН)2 + 2 HCl = Fe. Cl 2 + 2 H 2 O Растворы солей двухвалентного железа в реакциях гидролиза проявляют слабокислую реакцию: Fe 2+ + HOH Fe. OH+ + H+

Оксид железа (III) получают: • нагреванием Fe(OH)3: 2 Fe(OH)3 = Fe 2 O 3 Оксид железа (III) получают: • нагреванием Fe(OH)3: 2 Fe(OH)3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O • разложением солей Fe 3+:

Представляет собой бурый аморфный осадок. Его получают действием щелочей на растворы солей трехвалентного железа: Представляет собой бурый аморфный осадок. Его получают действием щелочей на растворы солей трехвалентного железа: Fe 2(SO 4)3 + 6 Nа. ОН = 2 Fe (ОН)3 + 3 Na 2 SO 4

Гидроксид железа (III), как и соответствующие гидроксиды алюминия и хрома, амфотерен и взаимодействует с Гидроксид железа (III), как и соответствующие гидроксиды алюминия и хрома, амфотерен и взаимодействует с концентрированными растворами щелочей, образуя ферриты: Fe (ОН) 3 + Na. OH = Na. Fe. O 2 + 2 H 2 O

Растворимые соли железа (III) подвергаются гидролизу. Растворимые соли железа (III) подвергаются гидролизу.

Качественными реакциями на ион Fe 3+ являются: образование кроваво-красной окраски роданида железа (III) и Качественными реакциями на ион Fe 3+ являются: образование кроваво-красной окраски роданида железа (III) и тёмно-синего осадка (берлинская лазурь) в реакции с гексацианоферратом (II) калия.

Реактивом на ион Fe 2+ является: образование синего осадка (турнбулева синь) с гексацианоферратом (III) Реактивом на ион Fe 2+ является: образование синего осадка (турнбулева синь) с гексацианоферратом (III) калия (красная кровяная соль).