Неметаллы Неметаллы План лекции 1. Общая характеристика

Неметаллы

Неметаллы План лекции 1. Общая характеристика неметаллов 2. Элементы VII группы ПСХЭ 3. Элементы VI группы ПСХЭ 4. Элементы V группы ПСХЭ 5. Элементы IV группы ПСХЭ

Общая характеристика неметаллов Неметаллы в ПС в основном располагаются в конце малых и больших периодов. Количество электронов на последнем энергоуровне равно номеру группы. Для завершения внешних энергоуровней неметаллы присоединяют электроны, следовательно, являются окислителями. При взаимодействии с металлами образуют соединения с ионной связью. С водородом образуют летучие соединения. С кислородом образуют кислотные оксиды.

Элементы VII группы ПСХЭ Символ элемента/ Характеристик а Фтор F Хлор CL Бром Br Иод I Астат At Порядковый номер, заряд ядра атома, количество электронов в атоме 9 +9 9 е 17 +17 17 е 35 +35 35 е 53 +53 53 е 85 +85 85 е Строение последнего энергоуровня 2 s 2 2 p 5 3 s 2 3 p 5 4 s 2 4 p 5 5 s 2 5 p 5 6 s 2 6 p 5 Степени окисления 0, -1 -1, 0, +1, +3, +5, +7 Соединения с кислородом — CL 2 O 7 Br 2 O 7 I 2 O 7 At 2 O 7 Соединения с водородом HF Соли — фториды HCL Соли — хлориды HBr Соли — бромиды HI Соли — иодиды —

Элементы VII группы ПСХЭ отдельные представители HCLO – кислота хлорноватистая, соли – гипохлориты, слабая кислота HCLO 2 – кислота хлористая, соли – хлориты, слабый электролит HCLO 3 – хлорноватая кислота, соли — хлораты HCLO 4 – хлорная кислота, соли – перхлораты, сильная кислота

Элементы VI группы ПСХЭ Символ элемента/ Характеристик а Кислород O Сера S Селен Se Теллур Te Полоний Po Порядковый номер, заряд ядра атома, количество электронов в атоме 8 +8 8 е 16 +16 16 е 34 +34 34 е 52 +52 52 е 84 +84 84 е Строение последнего энергоуровня 2 s 2 2 p 4 3 s 2 3 p 4 4 s 2 4 p 4 5 s 2 5 p 4 6 s 2 6 p 4 Степени окисления -2, -1, 0, +2 -2, 0, +2, +4, +6 -2, 0, +2 Соединения с кислородом — SO 3 Se. O 3 Te. O 3 Po. O Соединения с водородом H 2 O H 2 Se H 2 Te —

Элементы VI группы ПСХЭ отдельные представители H 2 S – сероводородная кислота, соли сульфиды, гидросульфиды H 2 SO 3 — сернистая кислота, соли – сульфиты, гидросульфиты H 2 SO 4 — серная кислота, соли – сульфаты, гидросульфаты

Элементы V группы ПСХЭ Символ элемента/ Характеристик а Азот N Фосфор P Мышьяк As Сурьма Sb Висмут Bi Порядковый номер, заряд ядра атома, количество электронов в атоме 7 +7 7 е 15 +15 15 е 33 +33 33 е 51 +51 51 е 83 +83 83 е Строение последнего энергоуровня 2 s 2 2 p 3 3 s 2 3 p 3 4 s 2 4 p 3 5 s 2 5 p 3 6 s 2 6 p 3 Степени окисления -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 -3, -2, -1, 0, +1, +3, +4, +5 -3, 0, +3, +5 Соединения с кислородом N 2 O 5 P 2 O 5 As 2 O 5 Sb 2 O 5 Bi 2 O 5 Соединения с водородом NH 3 PH 3 As. H 3 Sb. H 3 Bi. H

Элементы V группы ПСХЭ отдельные представители NH 3 – аммиак, водный раствор – NH 4 OH – нашатырный спирт, гидроксид аммония HNO 2 – азотистая кислота, соли – нитриты HNO 3 – азотная кислота, соли – нитраты Н 3 PO 4 – фосфорная кислота, соли – фосфаты, гидрофосфаты, дигидрофосфаты

Элементы IV группы ПСХЭ Символ элемента/ Характеристик а Углерод C Кремний Si Германий Ge Олово Sn Свинец Pb Порядковый номер, заряд ядра атома, количество электронов в атоме 6 +6 6 е 14 +14 14 е 32 +32 32 е 50 +50 50 е 82 +82 82 е Строение последнего энергоуровня 2 s 2 2 p 2 3 s 2 3 p 2 4 s 2 4 p 2 5 s 2 5 p 2 6 s 2 6 p 2 Степени окисления -4, 0, +2, +4 -4, 0, +2, +4 Соединения с кислородом CO 2 Si. O 2 Ge. O 2 Sn. O 2 Pb. O 2 Соединения с водородом CH 4 Si. H 4 Ge. H 4 Sn. H 4 Pb. H

Элементы IV группы ПСХЭ отдельные представители CO – угарный газ CO 2 — углекислый газ H 2 CO 3 – угольная кислота, соли – карбонаты, гидрокарбонаты H 2 Si. O 3 – кремниевая кислота, соли – силикаты, гидросиликаты