«Магний» Выполнил: Искаков Чингиз 24

«Магний» Выполнил: Искаков Чингиз

24 M g +12 0 2 e 8 e 2 e p + = 12 n 0 = 12 e — = 12 1 s 2 2 p 6 3 s 2 Краткая электронная запись1 s 2 2 p 6 3 s 2 Порядок заполнения. Электронное строение атома Mg

Металл Связь — металлическая Кристаллическая решетка — металлическая, гексагональная решетка. Строение простого вещества

Цвет – блестящий, серебристо-белый t пл. = 651 °C. t кип. ≈ 1107 °C. Электропроводный Легкий, плотность ρ = 1, 74 г/см 3 Относительно мягкий, пластичный. Физические свойства Mg

2 Mg + O 2 = 2 Mg. O t Mg + S = Mg SC неметаллами ( кислородом, серой) Mg+ Cl 2 = Mg Cl 2 3 Mg + N 2 = Mg 3 N 2 C неметаллами ( галогенами, азотом) Mg + 2 H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2 ↑C водой Mg + 2 HCl = Mg Cl 2 + H 2 ↑ 4 Mg +5 H 2 SO 4 = 4 Mg SO 4 +H 2 S+4 H 2 OC кислотами 4 Mg + Fe 3 O 4 = 4 Mg O + 3 Fe 3 Mg + Al 2 O 3 = 3 Mg O + 2 Al. C оксидами металлов Химические свойства Mg

Горение Mg в кислороде 2 Mg + O 2 = 2 Mg. O

Горение Mg в воде Что будет, если тушить магний водой? На заводе по переработке вторичного сырья в Уолтон Хиллс, штат Огайо возник пожар. В здании было большое количество металлов, среди них титан, сталь и магний. Пожарные, опасаясь, что огонь перекинется на соседнюю бензозаправку решили залить горящее здание водой. Результат не заставил себя ждать — произошел сильный взрыв, во все стороны разлетелись куски раскаленного добела магния. Ослепительный огонь поднялся на высоту 50 м. Однако пожарных это ни чему не научило — они продолжили заливать здание, что вызвало новые взрывы магния. Пожарные вынуждены были отступать под дождем горящего магния. От жара огня начали плавиться стены здания. Единственный способ погасить пожар магния — засыпать металл большим количеством песка, что было в данном случае технически невозможно, но это не повод заливать горящий магний водой. Некомпетентные действия пожарных значительно усугубили масштаб аварии. Mg + 2 H 2 O = Mg(OH) 2 + H

Горение Mg в хлоре Mg + Cl 2 = Mg. Cl

Вспышка смеси Mg + Ag. NO 3 от капли воды 3 Mg + Ag. NO 3 = 3 Mg. O + 0. 5 N 2 + Ag

«Горение магния на воздухе» 2 Mg + O 2 = 2 Mg. O

Магнийтермия – получение металлов восстановлением оксидов металлов магнием, которое сопровождается выделением значительного количества теплоты. 4 Mg+ Fe 3 O 4 = 4 Mg. O + 3 Fe 3 Mg + Al 2 O 3 = 3 Mg. O + 2 Al

Карбонаты Магнезит Mg. CO 3 (28, 8% Mg) Доломит Mg. CO 3 ×Ca. CO 3 (18, 2% Mg)Сульфаты Кизерит Mg. SO 4 ×H 2 O (17, 6% Mg) Лангбейнит 2 Mg. SO 4 ×K 2 SO 4 (11, 7% Mg) Каинит Mg. SO 4 ×KCI× 3 H 2 O (9, 8% Mg) Брусит Mg(OH) 2 (Mg 41, 7%) Бишофит Mg. Cl 2 × 6 H 2 O (12, 0% Mg) Нахождение Mg в земной коре

1830 год М. Фарадей : Mg. Cl 2 = Mg + Cl 2 В 1852 году метод был усовершенствован Р. Бунзеном Получение Mg

Применение Mg и его сплавов

Выводы Магний – химический элемент II группы ПСХЭ Д. И. Менделеева, в химическом отношении – весьма активный металл, соединения магния имеют основной характер. Магний – характерный элемент мантии Земли, минералы магния многочисленны. Более половины из них образовались в биосфере – на дне морей, озер, в почвах. В промышленности наибольшее количество магния получают электролизом расплава хлорида магния. Широко применяются сплавы магния в промышленности. Магний – постоянная часть растительных и животных организмов. Из препаратов магния в медицинской практике применяют: сульфат магния (как успокаивающее, противосудорожное, спазмолитическое, слабительное и желчегонное средство), магнезию жженую (магния оксид) и карбонат магния (легкое слабительное).