Лекция по химии № 12 Химия элементов VI
lekciya_12_(himiya)_sera_i_ee_soedineniya.pptx
- Размер: 100.6 Кб
- Автор:
- Количество слайдов: 16
Описание презентации Лекция по химии № 12 Химия элементов VI по слайдам
Лекция по химии № 12 Химия элементов VI группы главной подгруппы Сера и ее соединения.
Общая характеристика подгруппы класса Вода. Химические и физические свойства. Вода как растворитель Сероводород. Получение. Свойства. Роль в ОВР. Серная кислота. Роль в ОВР. Сульфаты. Соединение серы +4. роль в ОВР. План
ns 2 np 4 – общая электронная формула внешнего слоя. О 1 s 2 2 p 4 S 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4 Se 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 4 Te 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 10 5 s 2 5 p 4 Сверху вниз : увеличивается радиус атома, усиливаются металлические свойства, усиливаются восстан. св. , уменьшается электро -отрицательность. Строение атома
О -2 +1 0 +2 Оксиды Основания Кислоты Соли H 2 O 2 Na 2 O 2 O 3 OF 2 Степени окисления кислорода
S -2 0 +4 +6 H 2 S Na 2 S S S 8 SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 H 2 SO 4 Степени окисления серы , селена теллура
2 H 2 O + 2 Na 2 Na. OH + H 2 O + Cl 2 HCl + HCl. O H 2 O + Ca. O Ca(OH) 2 H 2 O + SO 3 H 2 SO 4 H 2 O + Na 2 CO 3 Na. HCO 3 + Na. OH H 2 O + C 2 H 4 C 2 H 5 OHВода. Химические свойства
Получение: H 2 + S H 2 S Na 2 S + 2 HCl H 2 S + 2 Na. Cl Хим. св. в ОВР — восстановитель -2 +4 0 -2 H 2 S + SO 2 S + H 2 O в-ль ок-ль -2 0 S -2 e S 2 +4 0 4 S +4 e S 1 Сероводородная кислота — слабая. Сероводород H 2 S
1) H 2 SO 4 разб + Me Me. SO 4 + H 2 2) взаимодейтвие концентрированной Н 2 SО 4 с металлами: ( Li – Fe)изб. H 2 S + Me. SO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + Me ( Li- Fe) недост. S + Me. SO 4 +H 2 0 правее Fe SO 2 + Me. SO 4 + H 2 OСерная кислота. Взаимодействие с Ме.
SO 2 , H 2 SO 3 , Na 2 SO 3 В ОВР могут быть и окислителями и восстановителями ( ОВД) +4 0 +1 SO 2 + H 2 S + H 2 O ок-ль вос-ль +4 0 +6 -2 SO 2 + O 2 SO 3 вос-ль ок-ль. Соединение серы
План : Общая хар-ка подгруппы азота Аммиак. Получение. Свойства. Роль в ОВР Азотная кислота. Взаимодействие с Ме. Нитраты. Азотистая кислота. Роль в ОВР. Нитриты Биологическая роль азота и фосфора Мышьяк и его соединения. Обнаружение. Влияние на живой организм Химия элементов V группы главной подгруппы
ns 2 np 3 – внешний электронный слой N 1 s 2 2 p 3 P 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 As 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 3 Sb 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 10 5 s 2 5 p 3 Bi 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 10 4 f 14 5 s 2 5 p 6 5 d 10 Сверху вниз : радиус атома увеличивается, металлические свойства усиливаются , восстановительные свойства усиливаются, электротрицательность уменьшается. Строение атома
Получение : 1)пром. N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3 NH 3 2) NH 4 Cl + Na. OH = Na. Cl+ NH 4 OH H 2 OАммиак. Получение. Свойства .
Химические свойства аммиака : 1) В ОВР – восстановитель -3 0 +2 -2 -2 4 NH 3 + 5 O 2 t, Рt 4 NO + 6 H 2 O в-ль ок-ль Проявляет основные свойства : 2) NH 3 + H 2 O NH 4 OH 3) NH 3 + HCl NH 4 Cl
Азотистая кислота HNO 2, нитриты (Na. NO 2) HNO 2 — слабая кислота HNO 2 H + NO 2 Азотистая кислота и нитриты в ОВР могут быть и окислителями и восстановителями NO 2 + в-ль H NO + … NO 2 + ок-ль NO 3 + …
Биологическая роль азота и фосфора N – входит в состав всех аминокислот KNO 3 , Na. NO 3 , NH 4 NO 3 – азотные удобрения NH 4 Cl, NH 4 OH – для дезинфекции N 2 O – средство для наркоза P – входит в состав костей( Ca 3 (PO 4 ) 2 ) и зубов ( Ca 3 (PO 4 ) 2 · Ca. F 2 ) P – входит в состав АДФ, АТФ Na 2 HPO 4 · 12 H 2 O – используют как средство снижения кислотности желуд очного сока
Мышьяк и его соединения – яды! As 2 O 3 – « зооцид» Обнаружение мышьяка ( проба Марша) : 2 Zn+As 2 O 3 +6 H 2 SO 4 = 6 Zn. SO 4 +2 As. H 3 + 3 H 2 O 2 As. H 3 t 2 As + 3 H