ЛЕКЦИЯ № 15 ПО ХИМИИ Металлы побочных подгрупп.

Скачать презентацию ЛЕКЦИЯ № 15 ПО ХИМИИ Металлы побочных подгрупп. Скачать презентацию ЛЕКЦИЯ № 15 ПО ХИМИИ Металлы побочных подгрупп.

lekciya_15_(himiya)_hrom.pptx

  • Размер: 408.6 Кб
  • Автор:
  • Количество слайдов: 8

Описание презентации ЛЕКЦИЯ № 15 ПО ХИМИИ Металлы побочных подгрупп. по слайдам

ЛЕКЦИЯ № 15 ПО ХИМИИ Металлы побочных подгрупп. Марганец. Хром. ЛЕКЦИЯ № 15 ПО ХИМИИ Металлы побочных подгрупп. Марганец. Хром.

ПЛАН ЛЕКЦИИ 1. Хром. Строение атома. Кислотно-основные свойства. 2. Амфотерность Cr(OH) 3. 3. Окислительно-восстановительныеПЛАН ЛЕКЦИИ 1. Хром. Строение атома. Кислотно-основные свойства. 2. Амфотерность Cr(OH) 3. 3. Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома. 4. Хромовая и дихромовая кислоты. Их соли. Роль в ОВР. 5. Переход хромат — иона в дихромат-ион и обратно.

ХРОМ. СТРОЕНИЕ АТОМА. СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ.  КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА 0  +2   +3ХРОМ. СТРОЕНИЕ АТОМА. СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ. КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА 0 +2 +3 +6 Cr Cr. O осн. окс. Cr 2 O 3 амф. окс. Cr. O 3 кисл. окс. Cr(OH) 2 Cr(OH) 3 H 2 Cr. O 4 H 3 Cr. O 3 H 2 Cr 2 O 7 слаб. осн. амф. гидр. кис. ср. силы Вывод : кислотно — основной характер оксидов и гидроксидов хрома меняется с увеличением степени окисления: основные свойства ослабевают и через амфотерные переходят в кислотные.

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ ХРОМА Хромиты чаще всего – восстановители:     +ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ ХРОМА Хромиты чаще всего – восстановители: + ок-ль + OH — Хроматы и дихроматы – только окислители: + вос-ль + H + соли Cr 3+

АМФОТЕРНОСТЬ ГИДРОКСИДА ХРОМА (III). ХРОМИТЫ. ИХ ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА.  Сr(OH) 3 +3 HCl→ Cr.АМФОТЕРНОСТЬ ГИДРОКСИДА ХРОМА (III). ХРОМИТЫ. ИХ ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА. Сr(OH) 3 +3 HCl→ Cr. Cl 3 + 3 H 2 O Сr(OH) 3 +3 H + → Cr 3+ + 3 H 2 O Сr(OH) 3 +3 KOH→ K 3 Cr. O 3 + 3 H 2 O Сr(OH) 3 +3 ОН — → Cr. O 3 3 — + 3 H 2 O В ОВР хромиты обладают ОВД, но чаще они – восстановители: KCr. O 2 + Br 2 + KOH → K 2 Cr. O 4 + KBr +H 2 O вос-ль о-ль щел. ср.

ХРОМОВАЯ И ДИХРОМОВАЯ КИСЛОТЫ. ИХ СОЛИ.  РОЛЬ В ОВР.  Н 2 Сr.ХРОМОВАЯ И ДИХРОМОВАЯ КИСЛОТЫ. ИХ СОЛИ. РОЛЬ В ОВР. Н 2 Сr. O 4 –хромовая кислота К 2 Сr. O 4 -хромат калия Н 2 Сr 2 О 7 – дихромовая кислота К 2 Сr 2 О 7 –дихромат калия. В ОВР хроматы и дихроматы только окислители: К 2 Сr 2 O 7 + HCl →Cr. Cl 3 +Cl 2 +KCl +H 2 O

ПЕРЕХОД ХРОМАТ - ИОНА В ДИХРОМАТ-ИОН И ОБРАТНО.  2 К 2 Cr. OПЕРЕХОД ХРОМАТ — ИОНА В ДИХРОМАТ-ИОН И ОБРАТНО. 2 К 2 Cr. O 4 + H 2 SO 4 →K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 +H 2 O 2 Cr. O 4 2 — + 2 H + → Cr 2 O 7 2 — + H 2 O Вывод : в кислой среде устойчив только дихромат-ион Cr 2 O 7 2 — . К 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH → 2 К 2 Cr. O 4 +H 2 O Cr 2 O 7 2 — + 2 OH — → 2 Cr. O 4 2 — +H 2 O Вывод : в щелочной среде устойчив только хромат-ион Cr. O 4 2 -.

БИОЛОГИЧЕСКОЕ ЗНАЧЕНИЕ ХРОМА И МАРГАНЦА Соединения хрома (YI) токсичны. Соединения хрома (III) добавляют вБИОЛОГИЧЕСКОЕ ЗНАЧЕНИЕ ХРОМА И МАРГАНЦА Соединения хрома (YI) токсичны. Соединения хрома (III) добавляют в витамины для диабетиков. Хром— один избиогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обменелипидов, белков (входит в составферментатрипсина), углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестеринав крови.

Зарегистрируйтесь, чтобы просмотреть полный документ!
РЕГИСТРАЦИЯ