Лекция № 11 по химии Галогены План

Лекция № 11 по химии Галогены

План лекции • Строение атома • Возможные степени окисления • Способы получения галогенов • Водородные соединения галогенов • Хлорная вода • Хлорная известь • Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли

Строение атома • ns 2 np 5 — внешний эл. слой • F 1 s 2 2 p 5 • Cl 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 • Br 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 5 • I 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 10 5 s 2 5 p 5 Радиус атома увеличивается. Max. валентность F = I Max. валентность Cl, Br, I =VII

Степень окисления • F : -1, 0 • F 2 — окислитель ( ядовит, не имеет цвета и запаха) • HF – плавиковая кислота => плавит стекло • Na. F – фторид натрия • Ca. F 2 – фторид кальция ( на зубной эмали)

-1 0 +1 +3 +5 +7 HCl Хлорово-д ородная (соляная) Cl 2 O 3 Cl 2 O 5 Cl 2 O 7 Na. Cl Br 2 HCl. O хлорноватистая кислота HCl. O 2 хлористая кислота HCl. O 3 хлорнова- тистая к-та HCl. O 4 хлорная кислота Ca. Cl 2 хлорид кальция I 2 Na. Cl. O – гипохлори т натрия Na. Cl. O 2 хлорит натрия KCl. O 3 хлорат калия KCl. O 4 перхлорат калия. Cl ; Br ; I

Получение галогенов • Получение F 2 — электролиз р-ра HF 2 HF эл-з (KF) H 2 +

Получение хлора: • А) HCl конц. + ок-ль Cl 2 + …. • 4 HCl + Mn. O 2 Mn. Cl 2 + 2 H 2 O • Б) Na. Cl расплав эл-з 2 Na + Cl 2 • В) 2 Na. Cl р-р + 2 H 2 O эл-з H 2 +Cl 2 +2 Na. OH

Получение брома и йода: • Br 2 и I 2 (из растворов солей) • 2 Na. Br + Cl 2 2 Na. Cl + Br 2 • 2 Na. I + Cl 2 2 Na. Cl + I

Галогеноводороды • Сравнение силы кислот H F H Cl сила кислот увелич. H Br H I

Сравнение восстановительной силы галогенид -ионов • F +9)) 8 e • Cl +17))) 8 e восст. способность увеличивается • Br +35 )))) 8 e • I +53))))) 8 e

Сравнение окислительной способности атомов галогенов • F +9)) 7 e • Cl +17))) 7 e окислительная способность увеличивается • Br +35 )))) 7 e • I +53))))) 7 e

Хлорная вода • Получение: • Cl 2 + H 2 O холод НCl + HСl. O Свойства : • HСl. O свет НCl + [O ] Атомарный кислород отбеливает и дезинфицирует.

Хлорная известь • Получение: • Cl 2 + Са(ОН)2 тв. холод Са. Cl 2 + Са(Сl. O) 2 + Свойства : Са(Сl. O) 2 + С О 2 + H 2 O Са. СO 3 + 2 HСl. O • HСl. O свет НCl + [O ] • Атомарный кислород отбеливает и дезинфицирует. H 2 O

Кислородсодержащие кислоты галогенов НСl. O хлорноватистая Сl. O гипохлорит HCl. O 2 хлористая Cl. O 2 хлорит HCl. O 3 хлорноватая Cl. O 3 хлорат HCl. O 4 хлорная Cl. O 4 перхлорат Сила кислот увелич. Окисл. способность уменьш.

Применение галогенов • Na. F- сод. в зубных пастах • Na. Cl – пищевая пром. , физ. раствор( 0, 9%) • Ca. Cl 2 — средство от аллергии • KBr – успокоительное средство • I 2 ( спирт. р-р) – дезинфицирующее средство • I 2 + KI – (иодинол) — для полоскания горла