Кремний Получение кремния n Из

Скачать презентацию Кремний    Получение кремния n Из Скачать презентацию Кремний Получение кремния n Из

4 гр глав крем и др.ppt

  • Количество слайдов: 26

>Кремний Кремний

>  Получение кремния n Из кремнезема восстанавлением магнием или углеродом :  Получение кремния n Из кремнезема восстанавлением магнием или углеродом : Si. O 2+2 Mg = Si+2 Mg. O Si. O 2+С = Si+СО 2 n При разложении силана: Si. H 4=Si+2 H 2

>  Химические свойства Si ØВ реакциях с неметаллами кремний окисляется:   Si Химические свойства Si ØВ реакциях с неметаллами кремний окисляется: Si + O 2 = Si. O 2 Si + 2 F 2 = Si. F 4 Si + C = Si. C ØКремний растворим в щелочах: Si + 2 Na. OH + H 2 O = Na 2 Si. O 3 + 2 H 2 ØНерастворим в кислотах (кроме плавиковой). Si + 4 HF = Si. F 4 + 2 H 2 Si. F 4 + 2 HF = H 2[Si. F 6] ØВ реакциях с металлами восстанавливается: 2 Mg + Si = Mg 2 Si

> Химические свойства Si. O 2 – атомная решетка, tпл=1715 о. С, кремний в Химические свойства Si. O 2 – атомная решетка, tпл=1715 о. С, кремний в состоянии sp 3 -гибридизации. Взаимодействует с плавиковой кислотой n Si. O 2 + 4 HF = Si. F 4 + 2 H 2 O Кислотный оксид. Растворяется в щелочах: n Si. O 2 + 2 Na. OH = Na 2 Si. O 3 + H 2 O

>  Кремниевая кислота и силикаты n Na 2 Si. O 3 – силикат Кремниевая кислота и силикаты n Na 2 Si. O 3 – силикат натрия (жидкое стекло, конторский клей) в водном растворе сильно гидролизуется. n Кремневую кислоту можно получить взаимодействием соли с любой кислотой: Na 2 Si. O 3 + CO 2 + H 2 O = H 2 Si. O 3 + Na 2 CO 3 n Формулу кремневой кислоты правильно записывать в виде x. Si. O 2 ∙ y. H 2 O. n При прокаливании кремневой кислоты образуется Si. O 2 (силикагель), используется в качестве поглотителя влаги.

> Водородные соединения   кремния n Водородные соединения (силаны)  получают из силицидов: Водородные соединения кремния n Водородные соединения (силаны) получают из силицидов: Mg 2 Si+4 HCl=2 Mg. Cl 2+Si. H 4 (моносилан) n Силаны могут быть различного состава - Si 2 H 6, Si 3 H 8, Si 6 H 14 , . . . n Это сильные восстановители, химически очень активны, на воздухе самовоспламеняются: Si. H 4 + 2 O 2 = Si. O 2 + 2 H 2 O

>    Стекло n Стекло – аморфный сплав. Имеет только ближний порядок, Стекло n Стекло – аморфный сплав. Имеет только ближний порядок, не имеет четких температур плавления и кипения. n Сырьем для производства стекла являются сода, известняк и песок: Na 2 CO 3 + Ca. CO 3 + 6 Si. O 2 1400 C> Na 2 O∙Ca. O∙ 6 Si. O 2 + 2 CO 2 n Виды стекла: кварцевое стекло, хрусталь (К, Рb), химическое стекло (В)

>Применение Применение

>Германий Германий

>  Нахождение в природе n Собственные минералы германия  встречаются исключительно редко. Нахождение в природе n Собственные минералы германия встречаются исключительно редко. n Германий встречается с рудами цинка, олова, свинца, присутствует почти во всех силикатах, внедряясь в кристаллические решётки минералов.

>   Получение n Вначале получают четыреххлористый германий Ge. Cl 4 , который Получение n Вначале получают четыреххлористый германий Ge. Cl 4 , который растворяют в воде : Ge. Cl 4 + H 2 O = Ge. O 2 + 4 HCl n Ge. O 2 + 2 H 2 = Ge + 2 H 2 O

>   Химические свойства n При нормальных условиях устойчив к действию  воздуха Химические свойства n При нормальных условиях устойчив к действию воздуха и воды, щелочей и кислот. n При нагревании взаимодействует с кислородом, серой, хлором. Ge + 2 S = Ge. S 2 n Растворим в азотной кислоте, царской водке и в щелочном растворе перекиси водорода: Ge + 4 HNO 3 = H 2 Ge. O 3 + 4 NO 2 + H 2 O Ge + 2 Na. OH + 2 H 2 O 2 = Na 2[Ge(OH)6]

>  Оксиды германия n Германий образует Ge. O и Ge. O 2 оба Оксиды германия n Германий образует Ge. O и Ge. O 2 оба оксида амфотерны: Ge. O + 2 HCl = Ge. Cl 2 + H 2 O Ge. O + 2 Na. OH = Na 2 Ge. O 2 + H 2 O германит n Гидролиз солей анионного типа идет практически необратимо: Na 2 Ge. O 2 + 2 H 2 O = 6 Ge(OH)2 ↓ + 2 Na. OH n Соли катионного типа гидролизуются только по I ступени, т. к. получающиеся основные соли выпадают в осадок: Ge. Cl 2 + H 2 O = Ge. OHCl + HCl

>  Гидроксиды германия n Гидроксиды германия можно получить при действии на соли щелочей: Гидроксиды германия n Гидроксиды германия можно получить при действии на соли щелочей: Ge. Cl 2 + 2 Na. OH = Ge(OH)2 ↓ + 2 Na. Cl Ge. Cl 4 + 4 Na. OH = Ge(OH)4 ↓ + 4 Na. Cl n Оба гидроксида амфотерны: Ge(OН)2 + 2 HCl = Ge. Cl 2 + 2 H 2 O Ge(OН)2 + 2 Na. OH = Na 2[Ge(OH)4] Sn(OH)4 + H 2 SO 4 = Sn(SO 4)2 + H 2 O Sn(OH)4 + 2 Na. OH = Na 2[Sn(OH)6]

>   Применение n Применение находят сплавы  германия и стёкла на основе Применение n Применение находят сплавы германия и стёкла на основе диоксида германия. Полупроводниковая техника Дозиметрические приборы Инфракрасная техника

>Олово и свинец Олово и свинец

> Нахождение в природе.   Нахождение в природе  Получение. n  В Нахождение в природе. Нахождение в природе Получение. n В природе олово и свинец обычно встречаются в виде: Sn. O 2 – кассетерит, Pb. S – свинцовый блеск. n Олово получают восста- новлением углеродом из оксида. n Свинец получают обжигом сульфида с последующим восстановлением СО : 2 Pb. S + 3 О 2 = 2 Pb. О + 2 SО 2 Pb. О + СО = Pb + СО 2

>   «Оловянная чума» n При температуре ниже 13, 2 °C β-олово переходит «Оловянная чума» n При температуре ниже 13, 2 °C β-олово переходит в α - модификацию. происходит увеличение удельного объёма олова на 25, 6 %. Олово трескается и превращается в порошок. Причём соприкосновение серого (α-) олова и белого (β-) приводит к «заражению» последнего. Эти явления называют «оловянной чумой» . n «Оловянная чума» — одна из причин гибели экспедиции Скотта к Южному полюсу в 1912 г. Она осталась без горючего из-за того, что топливо просочилось из запаянных оловом баков, поражённых «оловянной чумой» . n «Оловянная чума» — одно из обстоятельств поражения армии Наполеона в России — сильные морозы привели к превращению оловянных пуговиц на мундирах солдат в порошок.

>  Химические свойства n 1. При нагревании реагируют с кислородом, серой, хлором, не Химические свойства n 1. При нагревании реагируют с кислородом, серой, хлором, не реагируют с водородом, углеродом, азотом. 2 Pb + O 2 = 2 Pb. O Sn + O 2 = Sn. О 2 (Образуется оксидная пассивирующая пленка Sn. О 2) n 2. Олово с водой не взаимодействует. Свинец медленно растворяется в воде: 2 Pb + O 2 + 2 H 2 O = 2 Pb(OH)2 n Олово вытесняет водород из кислот: Sn + H 2 SO 4 (pазб) = Sn. SO 4 + H 2 Sn + 2 HCl = Sn. Cl 2 + H 2 n Аналогичные реакции со свинцом практически не идут, т. к. Pb. Cl 2 и Pb. SO 4 плохо растворимы.

>  Химические свойства n Свинец и олово взаимодействуют с разбавленной  азотной кислотой: Химические свойства n Свинец и олово взаимодействуют с разбавленной азотной кислотой: 3 Pb + 8 HNO 3 (разб) = 3 Pb(NO 3)2 + 2 NO + 4 H 2 O 3 Sn + 8 HNO 3 (разб) = 3 Sn(NO 3)2 + 2 NO + 4 H 2 O n. В концентрированной азотной кислоте cвинец пассивируется. Олово взаимодействует с конц HNO 3: Sn + 4 HNO 3 = H 2 Sn. O 3 + 4 NO 2 + H 2 O n. В горячей концентрированной H 2 SO 4 при нагревании олово и свинец растворяются, образуя Sn(SO 4)2 или Pb(SO 4)2 и SO 2. n При нагревании в концентрированных растворах щелочей: Sn + 2 КОН + 4 Н 2 О = K 2[Sn (OH)6] + 2 H 2

>  Оксиды и гидроксиды    олова и свинца n Все оксиды Оксиды и гидроксиды олова и свинца n Все оксиды и гидроксиды олова и свинца амфотерны. n Pb. O 2 можно получить по реакции: Pb(CH 3 COO)2 + Ca. OCl 2 + H 2 O = Pb. O 2↓ + Ca. Cl 2 + 2 CH 3 COOH n Существует смешанный оксид свинца Pb 3 O 4 – свинцовый сурик. Pb 3 O 4 + 4 HNO 3 = Pb. O 2↓ + 2 Pb(NO 3)2 + 2 H 2 O разб

>   Применение олова n Безопасное, нетоксичное,  коррозионностойкое покрытие. n В белой Применение олова n Безопасное, нетоксичное, коррозионностойкое покрытие. n В белой жести (лужёное железо) для изготовления тары пищевых продуктов. n В припоях для электроники, в домовых трубопроводах, в подшипниковых сплавах. n Сплав олова с медью — бронза, сплав с цинком (упаковочная фольга). n Дисульфид олова Sn. S 2 применяют в составе красок, имитирующих позолоту ( «поталь» ).

>  Области применения свинца     Химическая Металлургия  промышленость Области применения свинца Химическая Металлургия промышленость Транспортная Цветные и чёрные металлы промышленность Стекольная Наука промышленность Кабельная промышленность Оборонная промышленность Медицина Электротехника

>  Флеровий n Флеро вий (лат. Flerovium, Fl), ранее  был известен как Флеровий n Флеро вий (лат. Flerovium, Fl), ранее был известен как унунква дий (лат. Ununquadium, Uuq), использовалось также неофициальное название эка-свинец — 114 -й химический элемент периодической системы.

>Изотопы Изотопы

> Химические свойства n В некоторых исследованиях были  получены указания на то, что Химические свойства n В некоторых исследованиях были получены указания на то, что Флеровий по химическим свойствам похож не на свинец, а на благородные газы. Это поведение объясняется заполнением стабилизирующей 7 p 2 подоболочки валентных электронов, предсказанной расчётами с учётом релятивистских эффектов в электронной оболочке сверхтяжёлых атомов.