Кириллова Маргарита Алексеевна учитель химии лицея № 369

Скачать презентацию Кириллова Маргарита Алексеевна учитель химии лицея № 369 Скачать презентацию Кириллова Маргарита Алексеевна учитель химии лицея № 369

azotnaya_kislota_i_nitraty.ppt

  • Размер: 2.8 Мб
  • Автор:
  • Количество слайдов: 12

Описание презентации Кириллова Маргарита Алексеевна учитель химии лицея № 369 по слайдам

Кириллова Маргарита Алексеевна учитель химии лицея № 369 Красносельского района Кириллова Маргарита Алексеевна учитель химии лицея № 369 Красносельского района

У атома азота имеется три неспаренных pp -электрона на внешнем слое, за счет которыхУ атома азота имеется три неспаренных pp -электрона на внешнем слое, за счет которых он образует с атомами кислорода три σσ -связи. За счет неподеленной электронной пары образуется четвертая ковалентная связь. Электронное облако делокализовано между двумя атомами кислорода. Валентность – IVIV Степень окисления —

  Бесцветная жидкость, дымящая  на воздухе. Едкий запах. Желтый цвет концентрированной Бесцветная жидкость, дымящая на воздухе. Едкий запах. Желтый цвет концентрированной кислоты (разложение с образованием NONO 22 )). . 4 HNO 33 = 4 NO 22 ↑↑ + 2 H 22 O + O 22 ↑↑ Плотность 1, 52 г // смсм 33. . Температура кипения – 86 00 С. С. Температура затвердевания – -41, 6 00 С. С. Гигроскопична. С водой смешивается в любых соотношениях.

I. I. Разбавленная азотная кислота проявляет свойства, общие для всех кислот:  • ДиссоциацияI. I. Разбавленная азотная кислота проявляет свойства, общие для всех кислот: • Диссоциация в водном растворе: HNOHNO 33 → H→ H ++ + NO 33 — • Реакция с основаниями: Na. OH + HNO 33 = Na. NO 33 + H 22 OO Cu(OH) 22 + 2 HNO 33 = Cu(NO 33 )) 22 + 2 H 22 OO • Реакция с основными оксидами: Ca. O + 2 HNO 33 = Ca(NO 33 )) 22 + H 22 OO • Реакция с солями: Na. Na 22 COCO 33 + 2 HNO 33 = 2 Na. NO 33 + H 22 O + CO 22 ↑↑

 • Окисление металлов:  Продукты восстановления зависят от активности  металла и разбавленности • Окисление металлов: Продукты восстановления зависят от активности металла и разбавленности азотной кислоты. HNOHNO 33 (конц) + + в-ль II. Азотная кислота – сильный окислитель NN 22 OO Sn – Ag NONO 22 Al, Fe, Co, Ni, Cr без нагревания не взаимодействуют HNOHNO 33 (конц) + + в-ль К, К, Ca, Na, Mg, Zn…Ca, Na, Mg, Zn… NHNH 33 (NH(NH 44 NONO 33 )) NONOSn – Ag

4 HNO 33 (конц) + Hg = Hg(NO 33 )) 22 + 2 NO4 HNO 33 (конц) + Hg = Hg(NO 33 )) 22 + 2 NO 22 ↑ + 2 H 22 OO 4 Zn + 10 HNO 33 (разб) = = 4 Zn(NO 33 )) 22 + NH 44 NONO 33 + 3 H 22 OO 3 Cu + 8 HNO 3(3( разб) = 3 Cu(NO 33 )) 22 + 2 NO + 4 H 22 OO Cu + 4 HNO 3(3( конц) = Cu(NO 33 )) 22 + 2 NO 22 + + 22 HH 22 OO Zn + 4 HNO 3(3( конц) = Zn(NO 33 )) 22 + 2 NO 22 + 2 H 22 OO Al + HNO 33 (конц) = = Fe+ HNO 3(3( конц) = = РР + 5 HNO 33 (конц) = H 33 POPO 44 + 5 NO 22 ↑ + H 22 OO • Окисление неметаллов и органических веществ C + 4 HNO 3(конц) = = 4 NO 22 + CO 22 + 2 H 22 OO Органические вещества окисляются и и воспламеняются в азотной кислоте.

В промышленности – окислением аммиака: 4 NH 33 + 5 O 22 = 4В промышленности – окислением аммиака: 4 NH 33 + 5 O 22 = 4 NO + 6 H 22 OO 2 NO + O 22 = 2 NO 22 4 NO 22 + 2 H 22 O = 4 HNO 33 В лаборатории – взаимодействием калиевой или натриевой селитры с концентрированной серной кислотой при нагревании: KNOKNO 33 + H 22 SOSO 44 = HNO 33 + KHSO

Получаются при взаимодействии азотной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями,  аммиаком и некоторымиПолучаются при взаимодействии азотной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями, аммиаком и некоторыми солями. Физические свойства. Это твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Химические свойства. Сильные электролиты, проявляют все свойства солей. Na. NO 33 Na Na + + + NO 33 — Cu(NO 33 )) 22 + 2 KOH = Cu(OH) 22 ↓↓ + 2 KNO 33 Ag. NO 33 + Na. Cl = Ag. Cl ↓↓ + Na. NO 33 Pb(NO 33 )) 22 + Zn = Pb + Zn(NO 33 )) 22 Ba(NO 33 )) 22 + H 22 SOSO 44 = Ba. SO 44 ↓↓ + 2 HNO

Me(NO 33 )) xx Ca – Mg Me(NO 22 )) xx + O 22Me(NO 33 )) xx Ca – Mg Me(NO 22 )) xx + O 22 ↑↑ Mg — Cu Me. Me xx OO yy + NO 22 ↑↑ + O 22 ↑↑ Me + NO 22 ↑↑ + O 22 ↑↑ 2 KNO 33 = 2 KNO 22 + O 22 ↑↑ 2 Cu(NO 33 )) 22 = 2 Cu. O + 4 NONO 22 ↑↑ + O 22 ↑↑ 2 Ag. NO 33 = 2 Ag + 2 NONO 22 ↑↑ + O 22 ↑↑ Разложение нитрата аммония: NHNH 44 NONO 33 = N 22 O + 2 H 22 OOПосле Cu. Cu

Na. NO 33 + H 22 SOSO 44 = Na. HSO 44 + HNONa. NO 33 + H 22 SOSO 44 = Na. HSO 44 + HNO 33 4 HNO 33 + Cu = Cu(NO 33 )) 22 + 2 NO 22 ↑ +2 H 22 OO Бурый газ Твердые нитраты. Щепотку соли бросают в огонь горелки. Происходит яркая вспышка.

красители лекарства удобренияпластмасса пиротехника взрывчатые вещества HNOHNO 33  и и нитраты красители лекарства удобренияпластмасса пиротехника взрывчатые вещества HNOHNO 33 и и нитраты