Кальций IKAZ KZ — ашық мәліметтер порталы

Зарегистрируйтесь, чтобы просмотреть полный документ!

Кальций IKAZ. KZ - ашық мәліметтер порталы

O Кальций IV период, II топтың негізгі топшасының элементі. Реттік немірі 20, ендеше ядросында 20 протон мен 20 нейтроны бар (Аr=40), электрондарының жалпы саны да 20. Кальцийдің электрондық формуласы ls 22 p 63 s 23 p 64 s 2, валенттілік электрондары 4 s 2 болғандықтан кальций косылыстарында II валентті. IKAZ. KZ - ашық мәліметтер порталы

Табиғатта таралуы O сульфаттар Ca. S 04 • 2 Н 20 ғаныш, O карбонаттар - Са. С 03, доломит Са. С 03 • 2 Mg. C 03; O фосфаттары - фосфорит Са 3(Р 04)2, апатит Са 5(Р 04)30 Н, фторапатит Са 5(Р 04)3Ғ, флюорит СаҒ 2. IKAZ. KZ - ашық мәліметтер порталы

Физикалық қасиеттері O Кальций ақ түсті, жеңіл (р=1, 55 г/см 3), сілтілік металдардан қаттырақ зат, t°балқу = 851°С, керосиннің астында сақталады. O Ат. н. 20; ат. м. 40, 08; балқу t 842°С; қайнау t 1495°С тығыздығы 1, 55 г/см 2. Кальцийді 1808 жылы ағылшын ғалымы Г. Дэви ашқан. Түсі күмістей ақ, жеңіл металл, белгілі изотоптары 14, табиғи изотоптары 6. Негізгі минералдары: кальцит, ангидрит, гипс, флюорит, апатит, т. б. IKAZ. KZ - ашық мәліметтер порталы

Химиялық қасиеттері O Кальций белсенді металл болғандықтан O O O көптеген реакцияларға түседі. Жай заттармен Са + Н 2 = Са. Н 2 кальций гидриді Са + Сl 2 = Са. Сl 2 кальций хлориді 2 Са + О 2 = 2 Са. О кальций оксиді 6 Са + 2 N 2 Са. N кальций нитриді Ca + 2 С =Са. С 2 кальций карбиді IKAZ. KZ - ашық мәліметтер порталы

Күрделі заттармен O Ca + 2 НОН = Са(ОН)2 + Н 2↑ O Ca + 2 HCl=Са. Сl 2 + Н 2↑ O Осы реакциялардың барлығында кальций - тотықсыздандырғыш. IKAZ. KZ - ашық мәліметтер порталы

O Оттекпен оңай әрекеттесіп, қыздырғанда жанады. Металлоидтармен тікелей әрекеттеседі. Кальций металын өнеркәсіпте екі жолмен алады: O электролиз әдісімен алу үшін балқыған Калций хлориді (Ca. Cl 2) арқылы тұрақты ток жіберіп, катодта таза Калций металын алады; O екінші әдіс Al не Mg ұнтағының әктаспен аралас қоспасын вакумда 1100 – 1200°С-та қыздыру арқылы алады. Калций көмегімен уран, торий, ванадий, хром, цирконий, бериллий, тантал сияқты қиын балқитын, сирек те шашыранды, ілеспе металдарды тотықсыздандырып IKAZ. KZ - ашық мәліметтер порталы өндіреді.

Кальцийдің қосылыстары Кальций оксиді — ақ түсті қиын балқитын зат. Техникада оны "сөндірілмеген әк" деп атайды. Оны әктасты жоғары температурада (1000 C 0 шамасында) қыздырып, ыдырату арқылы алады: Са. С 03 =t= Са. О + СО 2↑ 180 к. Дж IKAZ. KZ - ашық мәліметтер порталы

Кальций оксиді — нағыз негіздік оксид. Кальций сілтілікжер металл болғандықтан, оның оксиді сумен оңай әрекеттесіп кальций гидроксидін, яғни сілтісін түзеді: Са. О + Н 20 = Са(ОН)2 + 70 к. Дж Бұл реакция өте қуатты жүреді, су бұрқылдап "қайнап" жатады, тіпті біразы буланады. Нөтижесінде, сөндірілген әк деп аталатын көпсіген кеуек ақ ұнтақ түзіледі. Кальций гидроксиді суда аз ериді. Оның қанық ерітіндісі лабораторияда әк суы деген атпен жиі колданылады. IKAZ. KZ - ашық мәліметтер порталы

Кальцийдің қоспалары табиғатта кең таралған. Кальций қосылыстарының бір-біріне айналуы, табиғаттағы кальцийдің айналымын іске асырады, сөйтіп, көптеген геологиялық процестер жүреді. Осылайша бір-біріне айналуының нәтижесінде кальцийдің қосылыстары адам өмірінде маңызды рөл атқарады. Кальцийдің қосылыстары құрылыста кеңінен қолданылады. IKAZ. KZ - ашық мәліметтер порталы

Қолданылуы O Калций инертті газды тазартып болат, никель, мыс, т. б. металдарды балқыту үшін қоспа ретінде пайдаланылады. IKAZ. KZ - ашық мәліметтер порталы

Назарларыңызға рахмет!!! IKAZ. KZ - ашық мәліметтер порталы

Скачать презентацию Кальций IKAZ KZ — ашық мәліметтер порталы

Кальций туралы.ppt

Количество слайдов: 12