Как измерить скорость реакции l Скорость

? Как измерить скорость реакции?

l Скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени 2

(для гомогенных систем) V = C 2 – C 1 / t 2 -t 1 начальная концентрация оксида серы(IV) в реакции окисления его до оксида серы (VI) 2 моль/л, через 50 с. Стала 0, 5 моль/л. Скорость реакции равна (для гетерогенных систем)

Классификация процессов по фазовому составу 1) гомогенные - протекающие по всему объему реагирующих веществ 2) гетерогенные - протекающие на границе фаз 3) топохимические c изменением структуры реагирующих твердых в-в Пример: разложение карбонатов при to Ca. CO 3 (кр)=Ca. O(кр)+CO 2 (газ)

задача № 1 l При гидролизе сахарозы в 1 л. Водного раствора за 10 мин. образовалось 18 г. глюкозы. Определите среднюю скорость гидролиза сахарозы 5

Природа вещества Площадь поверхности Концентрация Факторы, влияющие на скорость реакции Температура Катализатор

Закон действующих масс с Скорость химической реакции прямо пропорционально произведению концентраций реагирующих веществ t

Кинетическое уравнение l Для простой реакции: а. А + b. В = с. С +d. D математическое выражение ЗДМ: a b V=k. C C A B l. V – скорость реакции lk – константа скорости реакции l. CA и CB – молярные конц-ции реагв lа и b – кинетический порядок реакции по веществу А и В соответственно

Пример записи кинетического уравнения простой реакции 1) C 2 H 5 OH = C 2 H 4 + H 2 O V=k. С(C 2 H 5 OH) 2) 2 HI = H 2 + I 2 V = k С 2(HI) 3) 2 NO + Cl 2 = 2 NOCl V = k C 2(NO)C(Cl 2) l Общий кинетич-й порядок простой реакции равен ее молекулярности

Пример№ 2 Как изменится скорость следующей химической реакции при увеличении концентрации водорода в 3 раза? l 2 H 2 + O 2= 2 H 2 O l 12

l Для веществ в твердом состоянии скорость реакции напрямую зависит от степени измельчения вещества. Почему?

Правило Вант – Гоффа: С увеличением температуры на каждые 10 градусов скорость реакции возрастает в 2 - 4 раза. V 2 = V 1 * Т 2 -Т 1 /10

Пример № 3 l Во сколько раз изменится скорость при повышение температуры с 50 до 100 С, если температурный коэффициент равен 3? 15

Катализ – процесс ускорения реакции под действием дополнительных реагентов l l l Катализатор ускоряет реакцию в десятки раз. Для чего нужно п р и м е н я т ь катализатор? Где вы встречались с действием катализатора?

Энергетическая диаграмма реакции с участием катализатора l А* + Б* А+Б+К А+Б Катализатор ускоряет реакцию, понижая энергию активации исходных веществ. l Катализатор не входит в состав продуктов реакции l Катализатор обладает избирательностью АК+Б АБ+К АБ

тест Скорость химических реакций

1. Концентрация 2. Число атомов 3. Скорость 4. Размеры пробирки

1. л/моль 2. с/моль 3. Моль/мин 4. Моль/л*мин

1. Временная 2. Температурная Т 2 -Т 1 / 3. Зависимость от концентрации 10 V 2 = V 1 * 4. Зависимость от давления

1. Концентрация 2. Давление 3. Масса 4. Площадь поверхности

1. Энергия, необходимая для перехода веществ в состояние активированного комплекса 2. Разница между энергиями исходных веществ и продуктов реакции 3. Энергия, которая выделяется в ходе химической реакции

1. Высокомолекулярные соединения 2. Вещества, которые увеличивают скорость химической реакции, но остаются неизменными по окончании реакции 3. Вещества, активно поглощающие радиоактивное излучение 4. Вещества, которые являются примесями