Кадмий Выполнила: студентка 2/11 Цивилёва Е. Н. Иваново,

Скачать презентацию Кадмий Выполнила: студентка 2/11 Цивилёва Е. Н. Иваново, Скачать презентацию Кадмий Выполнила: студентка 2/11 Цивилёва Е. Н. Иваново,

48-civileva_.pptx

  • Размер: 1.1 Мб
  • Автор:
  • Количество слайдов: 16

Описание презентации Кадмий Выполнила: студентка 2/11 Цивилёва Е. Н. Иваново, по слайдам

Кадмий Выполнила: студентка 2/11 Цивилёва Е. Н. Иваново, 2017. Ивановский Государственный Химико-Технологический университет Кадмий Выполнила: студентка 2/11 Цивилёва Е. Н. Иваново, 2017. Ивановский Государственный Химико-Технологический университет

3 4 5 6 7 8 9 10 1 1 12 S c Ti3 4 5 6 7 8 9 10 1 1 12 S c Ti V C r Mn F e C o N i C u Zn Y Z r N b Mo T c R u R h P d A g Cd L a H f T a W R e Os Ir P t A u Hg. Cd – к адмий χ αδμεια (гр е ч. ) – « к ад м ея » , м и ф и чес к и й К адмос ( « К ад е м » — Во с т ок ) , ос н о в а т е ль Фив, б у д т о бы первы м о т крыв ши й л ю д я м спо с об н ос т ь C d и з м е н я т ь ц в е т м е д и. Не м. про ф. Ф. Штро м е й ер в 181 7 г. выд е лил и з Zn. O к ори ч н е в о — б у р ы й ок с и д , в ос с т ановил е г о H 2 и п о л у ч и л к ад м ий ( 8*10 -6 м ас с. % )

3 Свойства атома Название, символ, номер Каадмий / Cadmium (Cd), 48 Атомная масса (3 Свойства атома Название, символ, номер Каадмий / Cadmium (Cd), 48 Атомная масса ( молярная масса ) 112, 411(8) [1] а. е. м. ( г / моль ) Электронная конфигурация [Kr] 4 d 10 5 s 2 Радиус атома 154 пм Химические свойства Ковалентный радиус 148 пм Радиус иона (+2 e) 97 пм Электроотрицательность 1, 69 (шкала Полинга) Электродный потенциал − 0, 403 [2] Степени окисления 2 Энергия ионизации (первый электрон) 867, 2 (8, 99) к. Дж / моль ( э. В ) Термодинамические свойства простого вещества Плотность (при н. у. ) 8, 65 г/см³ Температура плавления 594, 1 K Температура кипения 1038 K Уд. теплота плавления 6, 11 к. Дж/моль Уд. теплота испарения 59, 1 к. Дж/моль Молярная теплоёмкость 26, 0 [2] Дж/(K·моль) Молярный объём 13, 1 см ³/ моль

История 448 Кадмий Cd 112, 414 4 d 10 5 s 2 Открыт немецкимИстория 448 Кадмий Cd 112, 414 4 d 10 5 s 2 Открыт немецким профессором Ф. Штромейером в 1817. Провизоры Магдебурга при изучении оксида цинка Zn. O заподозрили в нём примесь мышьяка. Штромейер выделил из Zn. O коричнево-бурый оксид, восстановил его водородом и получил серебристо-белый металл, который получил название кадмий.

51. Среднее содержание кадмия в земной коре — 130 мг/т, в морской воде —51. Среднее содержание кадмия в земной коре — 130 мг/т, в морской воде — 0, 11 мкг/л. 2. Известно всего лишь 6 кадмиевых минералов. Весьма редкими минералами кадмия являются гринокит Cd. S (77, 8 % Cd), хоулиит (то же), отавит Cd. CO 3, монтепонит Cd. O (87, 5 % Cd), кадмоселит Cd. Se (47 % Cd), ксантохроит Cd. S(H 2 O)х (77, 2 % Cd). 3. Кадмий не образует самостоятельных месторождений, а входит в состав руд месторождений других металлов. Местонахождение в природе

Р е а кци о н н ая  спо с об н остьР е а кци о н н ая спо с об н ость С d 61. Cd ре а ги р у ю т с O 2 Cd + ½O 2 = C d. O (350 o C) 2. Cd раст в о р я ю т ся в к и с л о т ах Cd + 2 H C l = C d. C l 2 + H 2 3. C d окис л я е т ся в кис л ой ср е де Cd + 2 H 2 S O 4 ( к о н ц) = Cd S O 4 + S O 2 + 2 H 2 O 4. C d ре а ги р у е т с г а л о г е н ами, х аль к о г е н ами, не р еаги р у е т с а з о т ом, у г лер о дом и в о дор о до м. Cd (тв) + S (ж) = C d. S ( тв) 5. C d р е аги р у ю т с фосфор о м Cd + P = C d P 2 6. C d обр а з у е т а н а л оги амаль г ам: B a C d 1 1 , Mg. Cd

  1. Cd не  обр а з у е т  зн 1. Cd не обр а з у е т зн а чимых с о б ст в е н ных мин е ра л ов C d S – грин о ки т , C a CO 3 – о т авит C d п о луча ю т из о т х о дов произ в о дс т в а Zn , если с о держа н ие Cd > 5 % C d SO 4 + Zn = Z n S O 4 + C d 2. Металлический кадмий очищают от примеси цинка переплавкой под слоем расплавленной щелочи, которая с цинком образует цинкат. Кадмий высокой чистоты получают вакуумной дистилляцией. По лучен и е Cd

  Пр и ме н ие C d 1.  2.  3. Пр и ме н ие C d 1. 2. 3. 4. антикоррозийные покрытия 5. компонент полупроводниковых материалов и люминофоров 6. применяется для криогенной техники 8 в парф ю мери и , в пла с ти к ах в э ле к трони к е г аль в анические э лементы , лампы, э ле к тр о ды пр и по и , лег к оплавк и е сплавы

1  — о т р иц а т е л ь н ый1 — о т р иц а т е л ь н ый э л е к т р о д (ам а л ь г ама к а д мия — 1 0 % Cd, 90% H g ) ; 2 — к р ис т а лл ы 3 Cd. SO 4 * 8 H 2 O; 3 — э л е к тр о л ит — н асы щ ен н ый в о дн ый р а ст в ор C d. SO 4 ; 4 — п о л о жи т е л ь н ый э л е к т р о д ( Hg ) ; 5 — пас т а из H g 2 SO 4 ( д еп о л яриз а т ор), раст ё р то г о с H g и к р ис т а лл ами 3 Cd. SO 4 · 8 H 2 O; 6 — к ор к о в ая пр о б к а ; 7 — син т е тичес к ая см о л а ; вы в о д ы о т э л е к т р о д ов из г о т о в л ены из п л а тино в ой пр о в о л оки. Элемент Вестона Cd + H g 2 2+ = C d 2+ + 2 Hg Ак к у м у ля т оры 2 Ni. OOH + Cd = 2 Ni(OH ) 2 + Cd(O H ) 2 (ни к е ль- к адмие в ый)

О к сиды  и г идр о к сиды Cd( II) 1. О к сиды и г идр о к сиды Cd( II) 1. Кис л о тно-ос н ов н ые с в ойст в а 10 p. K b C d ( O H) 2 3. 0 2. Р аст в ор е ние в аммиа к е C d (OH ) 2 + 6 N H 3 ( р -р) = [Cd( N H 3 ) 6 ](OH) 2 к. ч. =

Г а л о г е н иды  C d ( II) 11Г а л о г е н иды C d ( II) 11 Cd F 2 Т. пл. 1072 0 С К. ч. = 8 C d C l 2 Т. пл. 5 6 8 0 С К. ч. = 6 C d Br 2 Т. пл. 567 0 С К. ч. = 6 C d I 2 Т. пл. 388 0 С К. ч. = 6 С у льфиды C d( II) C d S ж е л т ый ПР = 1 0 – 28 т. в о з г. = 1 380 о С к. ч. = 6 C d SO 4 + H 2 S = C d. S + H 2 S O

1. П о лучение г а л о г е н идов Cd(NO 31. П о лучение г а л о г е н идов Cd(NO 3 ) 2 + 2 KF = Cd F 2 + 2 K N O 3 2. C d F 2 н е раст в орим 3. Компле к сные г а л о г е н иды C d C l 2 + 4 N H 4 Cl = (N H 4 ) 4 [Cd. C l 6 ] C d Br 2 + 2 N a Br = N a 2 [Cd B r 4 ] о к т а э др т е тра э др. Со е дин е н и я C d ( II) 124. Р аст в ор е ние с у льф и дов C d S + 2 H C l ( к о н ц) = C d. C l 2 + H 2 S C d S + 8 H N O 3 ( к о н ц) = C d S O 4 + 8 NO 2 + 4 H 2 O

13 Важнейшие соединения кадмия 1. Гидрид кадмия (Cd. H 2)n.  Получают при температуре13 Важнейшие соединения кадмия 1. Гидрид кадмия (Cd. H 2)n. Получают при температуре -70 о С действием раствора Cd. I 2 или Cd(CH 3 ) 2 в тетрагидрофуране на эфирный раствор Li. Al. H 4. 2. Оксид кадмия Cd. O. t пл =1426 о С. Применяют в качестве катализатора. 3. Гидроксид кадмия Cd(OH)2. Токсичен. Применяют для получения солей кадмия. 4. Фторид кадмия Cd. F 2. t пл =1100°С, t кип =1758 о С. Применяют как оптический материал, компонент оптических стекол, люминофоров, лазерных материалов; для изготовления катодов и как компонент твердых электролитов в химических источниках тока. 5. Сульфид кадмия Cd. S. Применяется в качестве желтого пигмента при изготовлении масляных красок. 6. Сульфат кадмия Cd. SO 4. t пл =1000°С. Применяется для получения соединений кадмия и в фармацевтической промышленности. 7. Нитрат кадмия Cd(NO 3)2. tпл=350°С. Применяют как пигмент для стекла и фарфора и как компонент вирирующих составов в фотографии. 8. Карбонат кадмия Cd. CO 3. В природе встречается в виде минерала отавита.

14 Физиологическое действие 1. Соединения кадмия ядовиты. Особенно опасным случаем является вдыхание паров его14 Физиологическое действие 1. Соединения кадмия ядовиты. Особенно опасным случаем является вдыхание паров его оксида (Cd. O). 2. Пары кадмия, все его соединения токсичны, что связано, в частности, с его способностью связывать серосодержащие ферменты и аминокислоты. 3. Кадмий — кумулятивный яд (способен накапливаться в организме). 4. В питьевой воде ПДК для кадмия 0, 001 мг/дм³ (Сан. Пи. Н 2. 1. 4. 1074 -01).

15 Интересные факты о кадмии 1. Во влажной среде на поверхности кадмия образуется плёнка15 Интересные факты о кадмии 1. Во влажной среде на поверхности кадмия образуется плёнка оксида, препятствующая дальнейшему окислению металла. 2. Ежегодно производится около 20000 тонн кадмия. 3. При нагревании выше 80 °C кадмий теряет упругость до такой степени, что его можно истолочь в порошок. 4. Если кадмиевую палочку изгибать, то будет услышан слабый треск (это признак того что трутся друг о друга микрокристаллы металла). 5. Кадмий можно резать ножом (он твёрже олова, но мягче цинка). 6. Кадмий применяется как компонент твёрдых припоев для снижения их температуры плавления. 7. Сплав кадмия с золотом имеет зеленоватый цвет. 8. Соединения кадмия после всасывания в кровь поражают центральную нервную систему, печень и почки, нарушают фосфорно-кальциевый обмен (хроническое отравление кадмием приводит к анемии и разрушению костей).

16 Источники информации 1. Неорганическая химия. Я. А. Угай 2. Материал из Википедии –16 Источники информации 1. Неорганическая химия. Я. А. Угай 2. Материал из Википедии – Кадмий. 3. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. – 3 -е изд. , стер. – М. : Химия, 1994, С. 561.