IKAZ. KZ — ашық мәліметтер порталы O

IKAZ. KZ — ашық мәліметтер порталы

O Кальций IV период, II топты негізгі топшасыны ң ң элементі. Реттік немірі 20, ендеше ядросында 20 протон мен 20 нейтроны бар (А r=40), электрондарыны ң жалпы саны да 20. Кальцийді электронды ң қ формуласы ls 22 p 63 s 23 p 64 s 2, валенттілік электрондары 4 s 2 бол анды тан кальций ғ қ косылыстарында II валентті. IKAZ. KZ — ашық мәліметтер порталы

Табиғатта таралуы O сульфаттар Ca. S 04 • 2 Н 20 аныш, ғ O карбонаттар — Са. С 03, доломит Са. С 03 • 2 Mg. C 03; O фосфаттары — фосфорит Са 3(Р 04)2, апатит Са 5(Р 04)30 Н, фторапатит Са 5(Р 04)3 , флюорит Са 2. Ғ Ғ IKAZ. KZ — ашық мәліметтер порталы

Физикалық қасиеттері O Кальций а т сті, же іл (р=1, 55 г/см 3), сілтілік қ ү ң металдардан аттыра зат, қ қ t° бал у = 851°С, қ керосинні астында са талады. ң қ O Ат. н. 20; ат. м. 40, 08; бал у қ t 842° С; айнау қ t 1495° С ты ызды ы 1, 55 г/см 2. Кальцийді 1808 ғ ғ жылы а ылшын алымы Г. Дэви аш ан. Т сі ғ ғ қ ү к містей а , же іл металл, белгілі изотоптары ү қ ң 14, таби и изотоптары 6. Негізгі минералдары: ғ кальцит, ангидрит, гипс, флюорит, апатит, т. б. IKAZ. KZ — ашық мәліметтер порталы

Химиялық қасиеттері O Кальций белсенді металл бол анды тан ғ қ к птеген реакциялар а т седі. ө ғ ү O Жай заттармен O Са + Н 2 = Са. Н 2 кальций гидриді O Са + С l 2 = Са. С l 2 кальций хлориді O 2 Са + О 2 = 2 Са. О кальций оксиді O 6 Са + 2 N 2 Са N кальций нитриді O Ca + 2 С =Са. С 2 кальций карбиді IKAZ. KZ — ашық мәліметтер порталы

Күрделі заттармен O Ca + 2 НОН = Са(ОН)2 + Н 2↑ O Ca + 2 HCl= Са. С l 2 + Н 2↑ O Осы реакцияларды барлы ында ң ғ кальций — тоты сыздандыр ыш. қ ғ IKAZ. KZ — ашық мәліметтер порталы

O Оттекпен о ай рекеттесіп, ыздыр анда жанады. ң ә қ ғ Металлоидтармен тікелей рекеттеседі. Кальций ә металын нерк сіпте екі жолмен алады: ө ә O электролиз дісімен алу шін бал ы ан Калций ә ү қ ғ хлориді ( Ca. Cl 2) ар ылы т ра ты ток жіберіп, қ ұ қ катодта таза Калций металын алады; O екінші діс ә Al не Mg нта ыны ктаспен аралас ұ ғ ң ә оспасын вакумда 1100 – 1200°С-та ыздыру қ қ ар ылы алады. Калций к мегімен уран, торий, қ ө ванадий, хром, цирконий, бериллий, тантал сия ты иын бал итын, сирек те шашыранды, қ қ қ ілеспе металдарды тоты сыздандырып ндіреді. қ ө IKAZ. KZ — ашық мәліметтер порталы

Кальцийдің қосылыстары Кальций оксиді — а қ т сті иын бал итын ү қ қ зат. Техникада оны «с ндірілмеген к» деп ө ә атайды. Оны ктасты ә жо ары температурада ғ (1000 C 0 шамасында) ыздырып, ыдырату қ ар ылы алады: қ Са. С 03 = t= Са. О + СО 2↑- 180 к. Дж IKAZ. KZ — ашық мәліметтер порталы

Кальций оксиді — на ыз негіздік оксид. Кальций ғ сілтілікжер металл бол анды тан, оны оксиді ғ қ ң сумен о ай рекеттесіп кальций гидроксидін, я ни ң ә ғ сілтісін т зеді: ү Са. О + Н 20 = Са(ОН)2 + 70 к. Дж Б л реакция те уатты ж реді, су б р ылдап ұ ө қ ү ұ қ » айнап» жатады, тіпті біразы буланады. қ Н тижесінде, с ндірілген к деп аталатын к псіген ө ө ә ө кеуек а нта т зіледі. Кальций гидроксиді суда қ ұ қ ү аз ериді. Оны аны ерітіндісі лабораторияда к ң қ қ ә суы деген атпен жиі колданылады. IKAZ. KZ — ашық мәліметтер порталы

Кальцийді оспалары таби атта ке тарал ан. ң қ ғ ң ғ Кальций осылыстарыны бір-біріне айналуы, қ ң таби атта ы кальцийді айналымын іске асырады, ғ ғ ң с йтіп, к птеген геологиялы процестер ж реді. ө ө қ ү Осылайша бір-біріне айналуыны н тижесінде ң ә кальцийді осылыстары адам мірінде ма ызды р л ң қ ө ң ө ат арады. Кальцийді осылыстары рылыста қ ң қ құ ке інен олданылады. ң қ IKAZ. KZ — ашық мәліметтер порталы

Қолданылуы O Калций инертті газды тазартып болат, никель, мыс, т. б. металдарды бал ыту шін оспа қ ү қ ретінде пайдаланылады. IKAZ. KZ — ашық мәліметтер порталы

Назарлары ыз а ң ғ рахмет!!! IKAZ. KZ — ашық мәліметтер порталы