Физика твердого тела Презентацию подготовили Ученики 10 Т

Физика твердого тела Презентацию подготовили Ученики 10 «Т» класса Кобзев Евгений и Голубничая Анастасия

История. Кристаллы многих минералов и драгоценных камней были известны и описаны ещё несколько тысячелетий назад. Кристаллом называли вначале только лёд, а затем и кварц, считавшийся окаменевшим льдом. В конце эпохи средневековья слово кристалл приобрело другой смысл. Геометрически правильная внешняя форма кристаллов натолкнула ученых ещё в XVII веке на мысль, что они образуются посредством регулярного повторения в пространстве одного и того же структурного элемента. Сейчас известно, что кристаллы состоят из атомных рядов, периодически повторяющихся в пространстве и образующих кристаллическую решетку.

Исследователи и достижения У. Л. Брэгг Открыл структуры кристаллов KCl, Na. Cl, KBr и KI. В. Гейзенберг Паули Создание основ квантово-механической теории твердого тела, что позволило прогнозировать интересные физические эффекты в твердых телах. М. Борн У. Шокли У. Браттейн Дж. Бардин Открытие усилительных свойств транзистора, что произвело революцию в электронной промышленности.

Кристаллофизика. • Кристаллы — это твердые вещества, в которых атомы располагаются симметрично относительно друга. Кристаллическую структуру о описывают с помощью периодически повторяющейся в пространстве элементарной ячейки, имеющей форму параллелепипеда, и базиса — набора координат атомов в пределах элементарной ячейки.

Структурные дефекты. • Все реальные твердые тела, содержат структурные дефекты, вид которых зависит от природы, условий получения материалов и внешних воздействий, таких как температура, давление, облучение квантами высоких энергий и т. п. По числу направлений N, вдоль которых происходит нарушение расположения атомов в кристаллической решетке, выделяют дефекты: Точечные (нульмерные, N=0); Линейные (одномерные, N=1); Поверхностные (двухмерные, N=2); Объемные (трехмерные, N=3);

Аморфные тела. Амо рфные тела — конденсированное состояние вещества, атомная структура которых имеет ближний порядок и не имеет дальнего порядка, характерного для кристаллических структур. • • Свойства: 1)Не затвердевают с образованием кристаллических граней. 2)Обладают изотропией свойств. 3)И не имеют определённой точки плавления: при повышении температуры стабильно-аморфные вещества постепенно размягчаются и переходят в жидкое состояние. 4)Высокая скорость кристаллизации.

Примеры аморфных тел. Каучук Стекло Пластик

Вывод Как кристаллические вещества, так и аморфные имеют очень важное значение в нашей жизни. Например, алмазы очень востребованы в ювелирной промышленности. А аморфные вещества, такие как стекло, сегодня можно встретить почти в каждой сфере нашей жизни.