Электролиз. Законы Фарадея. • Электролиз – совокупность процессов,

Электролиз. Законы Фарадея. • Электролиз – совокупность процессов, протекающих при прохождении электрического тока через проводник второго рода (расплав или раствор электролита), или обратная работа гальванических элементов.

Некоторые варианты работы гальванического элемента Даниэля, Якоби:

Электролиз растворов.

Катодный процесс.

Существующая граница со значением – 0, 41 В

Анодный процесс.

Электрохимический ряд напряжений.

Законы электролиза (М. Фарадей 1833). • Первый закон Фарадея. • Масса веществ, выделившихся на электродах при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, прошедшего через раствор или расплав электролита. • Второй закон Фарадея. • При пропускании одинакового количества электричества через растворы или рас плавы различных электролитов масса веществ, выде ляющихся на электродах, пропорциональна их химическим эквивалентам. • Для выделения на электроде 1 химиче ского эквивалента вещества необходи мо пропустить через электрическую ячейку 96480 кулонов электричества.

Масса вещества, выделившегося при электролизе: Обозначения: • Мэ(А) — молярная масса эквивалента вещества А, г/моль; • Q — количество электричества, прошедшего через электролит, Кл; • Q = I · t, I — сила тока, A; • t — время, с; • F = 96480 Кл/ моль постоянная Фарадея.

Применение электролиза.

Химические источники электрического тока (аккумуляторы, топливные элементы).

Схема топливного элемента