Электролитическая диссоциация
Определение Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при растворении его в полярном растворителе или при плавлении.
Электролитическая диссоциация Электролиты и неэлектролиты Электролитическая диссоциация Механизм электролитической диссоциации Сильные и слабые электролиты Диссоциация кислот, оснований, солей Значение электролитов
Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы
Основные положения теории: 2. При действии электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их к противоположено заряженным электродам
Основные положения теории: 3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.
Электролиты Электролиты- это вещества, растворы и расплавы которых проводят электический ток. Кислоты Щелочи Соли HCl; HNO3; H2SO4 NaOH; KOH; Ba(OH)2 NaCl; CuSO4; Al(NO3)3
Электролиты + + + + - - - - Анионы Катионы Анод Катод - +
Неэлектролиты Неэлектролиты- это вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. Органический вещества: сахар, ацетон, керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол и др. Газы: кислород, водород, азот и др.
Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью. + + - - + + - - Кристалл - + + + - - + + - - - + Н2О NaCl → Na+ + Cl -
Степень электролитической диссоциации (α) - отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе. α = n N Сильные электролиты α > 30% Слабые электролиты α< 30%
Сильные и слабые электролиты Электролиты
Сильные и слабые электролиты
Диссоциация кислот Кислоты - это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода. НCl → + Cl - Н2SO4 → 2 + SO4 2- Н2 CO3 2 + CO3 2- Н+ Н+ Н+ Н+
Диссоциация оснований Основания - это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы. KOH → K + + Ca(OH)2 Ca2+ + 2 Мe(OH)n Men+ + n OН- OН- OН- ОН-
Диссоциация солей Соли- это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка. K2SO4 → 2 + Al(NO3)3 → + 3 K+ Al3+ (кислотный остаток)в- NO3 - Сl- SO4 2- Men+ NaCl → + Na+
Электролитическая диссоциация Электролиты – составная часть жидкостей и плотных тканей живых организмов. Ионы Na+,K+,Ca2+,Mg2+,H+; OH-; Cl-; SO4-2; имеют большое значение для физиологических и биохимических процессов: ионы H+; OH- играют большую роль в работе ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и др. при нарушении водно-солевого обмена в медицине применяется физиологический раствор – 0,85% раствор NaCl; ионы I - влияют на работу щитовидной железы.
Закон разбавления Оствальда K=a2C 1-a здесь C-молярная концентрация электролита, моль/л.Если степень диссоциации значительно меньше единицы, то при приближенных вычислениях можно принять, что 1-a≈1.Тогда выражение закона разбавления упрощается K=a2C, откуда a=√K/C