ЭЛЕКТРОДИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ 1) Электролитическая диссоциация – распад молекулы

1) Электролитическая диссоциация – распад молекулы веществ на ионы пол действием полярных молекул

3) Степень электролитической диссоциации (α) – это отношение числа молекул распавшихся к

Средние электролиты ( в порядке убывания силы) H2SO3 > HSO4 > H3PO4

4) Классы веществ с точки зрения диссоциации

5) Условия необратимости реакций обмена в растворах. Продукт реакции должен выделяться из

А) ОСАДОК NaCl р + AgNO3 р → AgCl ↓+ NaNO3 Na+ +Cl-

Б) ГАЗ Na2S + H2SO4 → H2S↑ + Na2SO4 2Na+ + S2-

В) СЛАБЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ CH3COONa +HCl→ CH3COOH+NaCl CH3COO- +Na ++H+ + Cl-→ CH3COOH+Na+ +Cl- CH3COO-

Скачать презентацию ЭЛЕКТРОДИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ 1) Электролитическая диссоциация – распад молекулы

29-8_elektr_dissociaciya.pptx

Количество слайдов: 17

>ЭЛЕКТРОДИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ЭЛЕКТРОДИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

>1) Электролитическая диссоциация – распад молекулы веществ на ионы пол действием полярных молекул 1) Электролитическая диссоциация – распад молекулы веществ на ионы пол действием полярных молекул растворителя 2) Электролиты – вещества, водные растворы которые (или расплавы) проводят электрический ток. Все электролиты имеют ионную или полярную ковалентную связь

>3) Степень электролитической диссоциации (α) – это отношение числа молекул распавшихся к 3) Степень электролитической диссоциации (α) – это отношение числа молекул распавшихся к общему числу молекул.

>По величине (альфа) различают : По величине (альфа) различают :

>Средние электролиты ( в порядке убывания силы) H2SO3 > HSO4 > H3PO4 Средние электролиты ( в порядке убывания силы) H2SO3 > HSO4 > H3PO4 > HF > HNO2 Слабые ( в порядке убывания) CH3COOH >H2CO3 > H2S > HSO3 и H2PO4> HCO3 > HPO4 > HS

>4) Классы веществ с точки зрения диссоциации 4) Классы веществ с точки зрения диссоциации

>5) Условия необратимости реакций обмена в растворах. Продукт реакции должен выделяться из 5) Условия необратимости реакций обмена в растворах. Продукт реакции должен выделяться из сферы реакции : - ОСАДОК, - ГАЗ, - СЛАБЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ. Нерастворимые соединения, газы, слабые электролиты в ионных уравнениях записываются в молекулярных формулах.

>А) ОСАДОК NaCl р + AgNO3 р → AgCl ↓+ NaNO3 Na+ +Cl- А) ОСАДОК NaCl р + AgNO3 р → AgCl ↓+ NaNO3 Na+ +Cl- + Ag+ +NO3 - → AgCl ↓+ Na+ +NO3- ПОЛНОЕ УРАВНЕНИЕ Ag+ + Cl- → AgCl СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

>Б) ГАЗ Na2S + H2SO4 → H2S↑ + Na2SO4 2Na+ + S2- Б) ГАЗ Na2S + H2SO4 → H2S↑ + Na2SO4 2Na+ + S2- +2H+ + SO42- → H2S↑+2Na+ +SO42- 2H+ +S2- →H2S↑ FeS + H2SO4 → H2S↑ + FeSO4 FeS +2H+ + SO42- → H2S↑+Fe2+ +SO42- FeS +2H+ →H2S↑+ Fe2+

>В) СЛАБЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ CH3COONa +HCl→ CH3COOH+NaCl CH3COO- +Na ++H+ + Cl-→ CH3COOH+Na+ +Cl- CH3COO- В) СЛАБЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ CH3COONa +HCl→ CH3COOH+NaCl CH3COO- +Na ++H+ + Cl-→ CH3COOH+Na+ +Cl- CH3COO- +H+ → CH3COOH