Цинк Zn Цинк элемент побочной подгруппы

Зарегистрируйтесь, чтобы просмотреть полный документ!

Цинк Zn

Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn. Степени окисления: 0, +2 (Zn. S) Электронная конфигурация внешнего слоя: 3 d 104 s 2 Относительная атомная масса: 65, 39

Нахождение в природе:

Физические свойства: В чистом виде — довольно пластичный серебристо-белый металл; На воздухе его поверхность тускнеет, покрываясь оксидной плёнкой, препятствующей разрушению металла; На холоде и при комнатной температуре хрупок; При 100— 150 °C цинк пластичен, легко подвергается прокатке и образует сплавы с другими металлами.

Химические свойства Цинк – довольно активный метал, поэтому взаимодействует с кислородом и серой при поджигании: 2 Zn + O 2 = 2 Zn. O Zn + S = Zn. S

ØС фосфором, водородом, водой и сероводородом цинк реагирует при нагревании: 3 Zn + 2 P = Zn 3 P 2 Zn + H 2 = Zn. H 2 Zn + H 2 O(пары) = Zn. O+H 2 Zn + H 2 S = Zn. S + H 2

Ø Цинк обычной чистоты активно реагирует с pастворами кислот и растворами щелочей: Zn + 2 HCl = Zn. Cl 2 + H 2 4 Zn + 10 HNO 3(р-р) = 4 Zn(No 3)2 + NH 4 NO 3 + 3 H 2 O Zn + 2 KOH + H 2 O = K 2[Zn(OH)4] +H 2 Zn + 2 Na. OH + 2 H 2 O = Na 2[Zn(OH)4] +H 2

Оксид цинка Zn. O – порошок белого цвета, тугоплавок, плохо растворим в воде, проявляет амфотерные свойства: Zn. O + 2 HCl = Zn. Cl 2 + H 2 O Zn. O + 2 Na. OH + H 2 O = Na 2[Zn(OH)4]

Гидроксид цинка Zn(OH)2 - имеет вид студенистого белого осадка Амфотерен: Zn(OH)2 + 2 HCl = Zn. Cl 2 + 2 H 2 O Zn(OH)2 + 2 Na. OH = Na 2 Zn. O 2 + 2 H 2 O Взаимодействие с избытком аммиака: Zn(OH)2 + 4 NH 3 = [Zn(NH 3)4](OH)2 Термическое разложение : Zn(OH)2 Zn. O + H 2 O

Применение:

Скачать презентацию Цинк Zn Цинк элемент побочной подгруппы

Презентация цинк.pptx

Количество слайдов: 10