1 Лекция «Титриметрический анализ. Кривые титрования. » Кафедра

Описание презентации 1 Лекция «Титриметрический анализ. Кривые титрования. » Кафедра по слайдам

  1 Лекция Титриметрический анализ. Кривые титрования.  Кафедра общей и медицинской химии 1 Лекция «Титриметрический анализ. Кривые титрования. » Кафедра общей и медицинской химии

  Граф структуры Аналитическая химия Химические реакции Титриметрический анализ Реакции, лежащие в Основе Граф структуры Аналитическая химия Химические реакции Титриметрический анализ Реакции, лежащие в Основе метода Методы титриметрического анализа Комплексо- нометрии. Осаждения. Оксиди- метрии. Нейтрали- зации. Титрованные растворы Расчёты Способы титрования Прямое Обратное Титрование заместителя. Исходные вещества. Рабочие растворы. Титр, титр приготовленный, титр установленный

  Лабораторное оборудование. Лабораторное оборудование.

  Магнитные мешалки Магнитные мешалки

  Устройства перемешивающие Устройства перемешивающие

  Воронки Промывные склянки Воронки Промывные склянки

  Эксикаторы Хлоркальциевые  трубки Эксикаторы Хлоркальциевые трубки

  Мерная посуда Бюретки Пипетки Цилиндры Мерные колбы. Мерные стаканы Мерная посуда Бюретки Пипетки Цилиндры Мерные колбы. Мерные стаканы

  а , б - прозрачные растворы в - цветные растворы а , б — прозрачные растворы в — цветные растворы

  Микропипетки (дозаторы) Микропипетки (дозаторы)

  Титриметрический анализ. 2211 N · V T = m/V ( г/мл ) Титриметрический анализ. 2211 N · V T = m/V ( г/мл ) 1. Нейтрализации Н + + ОН — = Н 2 О 2. Окислительно-восстановительные I 2 + 2ē = 2 I — Mn. O 4 — + 8 H + + 5ē = Mn 2+ + 4 Н 2 О 3. Комплексообразования Ag + + 2 CN — → [Ag(CN) 2 ] — 4. Осаждения Ag + + Cl — = Ag. Cl↓ ОСНОВНЫЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА:

  Требования к исходным веществам: 1. Состав вещества должен соответствовать формуле. 2. Вещество Требования к исходным веществам: 1. Состав вещества должен соответствовать формуле. 2. Вещество не должно быть гигроскопичным и хорошо растворимым в воде. 3. Должны быть устойчивы при хранении на воздухе 4. Должны быть без примесей, хорошо очищаться 5. Должно иметь большую молярную массу. T пригот. = m / V

  1. Реакция должна протекать в соответствии со стехиометрическим уравнением реакции и должна 1. Реакция должна протекать в соответствии со стехиометрическим уравнением реакции и должна быть практически необратима. 2. Результат реакции должен отображать количество анализируемого вещества. Константа равновесия реакции должна быть достаточно велика. 3. Реакция должна протекать без побочных реакций, иначе нельзя применить закон эквивалентов. 4. Реакция должна протекать с достаточно большой скоростью, т. е. за 1 -3 секунды. Это главное достоинство титриметрического анализа. 5. Должен существовать способ фиксирования точки эквивалентности. Окончание реакции должно определяться достаточно легко и просто. Требования к реакциям

  Если реакция не удовлетворяет хотя бы одному из этих требований,  она Если реакция не удовлетворяет хотя бы одному из этих требований, она не может быть использована в титриметрическом анализе!

  Титрование - процесс постепенного добавления раствора с известной концентрацией к определенному объему Титрование — процесс постепенного добавления раствора с известной концентрацией к определенному объему исследуемого раствора до момента окончания реакции, что фиксируется по изменению окраски индикатора.

  Бюретка наполнена раствором сильной кислоты (или сильного основания) известной концентрации. Из бюретки Бюретка наполнена раствором сильной кислоты (или сильного основания) известной концентрации. Из бюретки в колбу медленно добавляют реагент до тех пор, пока в конечной точке титрования одна капля не заставит индикатор устойчиво изменить окраску. По уровню жидкости в бюретке, соответствующему конечной точке титрования, определяют количество кислоты (или основания), потребовавшееся для нейтрализации анализируемого раствора. щщкк. N · VКислотно-основное титрование

  Метод Определяемое вещество Рабочий раствор Исходное вещество Ацидиметрия — щелочи; — соли, Метод Определяемое вещество Рабочий раствор Исходное вещество Ацидиметрия — щелочи; — соли, дающие щелочную реакцию среды HCl, H 2 SO 4 бура Na 2 B 4 O 7 · 10 H 2 O сода Na 2 CO 3 Алкалиметрия — кислоты; — соли, дающие кислую реакцию среды KOH, Na. OH щавелевая кислота H 2 C 2 O 4 · 2 H 2 O янтарная кислота H 2 C 4 H 4 O 4 Метод нейтрализации

  Кислотно-основные индикаторы. Выбор индикатора.  Индикаторы - органические вещества, изменяющие окраску в Кислотно-основные индикаторы. Выбор индикатора. Индикаторы — органические вещества, изменяющие окраску в зависимости от кислотности среды — р. Н раствора. Различие в цвете обусловлено разными структурами.

  Êä = [HInd] [H +][Ind - ]   [Ind - ] Êä = [HInd] [H +][Ind — ] [Ind — ] [HInd] p. H = p. Kèíä. — lg. HInd ↔ H + + Ind — 1. Метилоранж (3, 1 – 4, 4), р. К = 4, 0 Зона перемены окраски индикатора (зависит от соотношения концентраций молекулярной и ионизированной форм)

  2. Лакмус (5, 0 – 8, 0), р. К = 7 3. 2. Лакмус (5, 0 – 8, 0), р. К = 7 3. Фенолфталеин (8, 1 – 10, 0), р. К = 9 Зона перемены окраски индикатора должна совпасть со скачком титрования!!

  Изменение цвета индикаторов Изменение цвета индикаторов

  НС l + Na. OH = Na. Cl + Н 2 О НС l + Na. OH = Na. Cl + Н 2 О V 0. 05 мл КРИВЫЕ ТИТРОВАНИЯ 1. Титрование сильной кислоты щелочью р. Н т. э. =

  cк. э. т. Clg 2 1 р. К 2 1 7 р. cк. э. т. Clg 2 1 р. К 2 1 7 р. Н 2. Титрование слабой кислоты щелочью CH 3 COOH + Na. OH = CH 3 COONa + Н 2 О

  cосн. э. т Clg 21 р. К 21 7 р. Н 3. cосн. э. т Clg 21 р. К 21 7 р. Н 3. Титрование слабого основания сильной кислотой: NH 4 OH + HCl → NH 4 Cl + H 2 O

  В перманганатометрии  индикатор не требуется,  так как раствор Mn 2+ В перманганатометрии индикатор не требуется, так как раствор Mn 2+ бесцветен, а Mn. O 4 — имеет розово-фиолетовую окраску. В иодометрии индикатор крахмал дает синюю окраску с I 2. Необходимо помнить, что принципы работы индикаторов в других методах титрования – иные, поскольку р. Н растворов остается неизменным!!!

  Способ титрования в методе нейтрализации- прямое титрование  HCI + Na. OH Способ титрования в методе нейтрализации- прямое титрование HCI + Na. OH = Na С I + H 2 O К 100 мл желудочного сока добавляем 0. 1 н раствор Na. OH (индикатор –фенолфталеин). В точке эквивалентности появится розовая окраска. Рассчитать р. Н желудочного сока, если на титрование израсходовано 44 мл раствора щелочи. 36. 10. 044 Ig- р. Н экв/л-моль 044. 0 100 1. 044 100 0, 1 V N N · V Na. OH HCI Na. OHHCIHCI

  33  Клинический анализ желудочного содержимого.  Кислотность желудочного сока  – 33 Клинический анализ желудочного содержимого. Кислотность желудочного сока – количество мл 0, 1 н раствора щелочи, необходимого для нейтрализации 100 мл профильтрованного желудочного содержимого. Норма – 40 -60 мл 0, 1 н Na. OH ; Пониженная кислотность – 30 мл 0, 1 н Na. OH ; Повышенная кислотность – 60 мл н Na. OH.

   Задача.  Для устранения кислого характера сточных растворов часто применяется известняковая Задача. Для устранения кислого характера сточных растворов часто применяется известняковая мука. Если суточный объем очищаемой воды равен 2000 м 3 , значение р. Н исходного раствора равно 4, то с учетом 80 %-го содержания действующего вещества в пересчете на карбонат кальция в известняковой муке ее расход составит ______ кг в сутки

  Для устранения кислого характера сточных растворов часто применяется известняковая мука. Если суточный Для устранения кислого характера сточных растворов часто применяется известняковая мука. Если суточный объем очищаемой воды равен 2000 м 3 , значение р. Н исходного раствора равно 4, то с учетом 80 %-го содержания действующего вещества в пересчете на карбонат кальция в известняковой муке ее расход составит ______ кг в сутки 1/2 · 200 = 100 ← 200 моль Ca. CO 3 + 2 H + = Ca 2+ + CO 2 ↑ + H 2 O кгm n мольпримесямис. Сa. CO 5. 12 8. 0 10 кг(чист. )10 г 10000100100 n. M m моль100200 21 2001010102 n)( Са. СО 433 H

  Спасибо за внимание! Спасибо за внимание!